北京市第四中学2009届高三上学期期中考试

理科综合能力测试题（化学部分）

6．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)  2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比为1：2

B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等

C．当V_正(A)=2V_逆(C)时，可断定反应达到平衡状态

D．若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC

 

7．下列各元素中，一定属于主族元素的是

A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐

B．Y元素原子最外层电子数为2

C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同

D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物

 

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A．在标准状况下，V升 SO₃含氧原子个数是3V/22.4

B．常温常压下，1mol重水 所含电子总数为10N_A

C．金刚石中，碳原子数与碳碳共价键数之比为1：2

D．常温常压下，N_A个甲烷分子体积大于22.4 L

 

9．下列离子方程式中，不正确的是

A．FeCl₃溶液中加入铁粉：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

B．次氯酸钙溶液中通入适量的SO₂：Ca²⁺+2ClO^―+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．氨气通入醋酸溶液中：CH₃COOH+NH₃===CH₃COO^―+NH₄⁺

D．在FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+4Br^―+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^―

10．下列有关物质的用途正确的是

①碘酒可作为医用消毒剂  ②明矾可作为净水剂  ③Cl₂可用于制备漂白粉

④纯净的碳酸钡可作为医用“钡餐”  ⑤二氧化硫可作为漂白剂

A．①②③          B．①②③④         C．①②③⑤         D．全部

 

11．常温下，向0.1mol下列物质①过氧化钠②硫酸钡③硫化钠④偏铝酸钠⑤氯化铝中分别加入0.5L水后充分搅拌，则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是

A．⑤①③④②                          B．⑤②①③④

C．⑤①④③②                          D．②⑤①③④

 

12．下列说法中正确的是

A．分子内脱去一个小分子的反应一定是消去反应

B．可用浓溴水除去苯中混有的苯酚

C．胶体是一种较稳定的分散系，可用渗析法从胶体中分离出离子或小分子

D．向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中含有的卤元素

 

13．

一定条件下，下列药物的主要成分都能发生Ⅰ取代反应 Ⅱ加成反应 Ⅲ水解反应 Ⅳ中和反应中的四种反应的是

A．①④       B．②④     C．①③      D．③④w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

 

26．（16分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。由A、B、C三种元素可形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A∶B∶C = 4∶2∶3。请回答下列问题：

⑴写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式               。

⑵元素原子的物质的量之比为A∶B∶C = 4∶2∶3的晶体名称为            ，其水溶液显        性，其反应的离子方程式为                          。

⑶请写出与A₂C和BA₃分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号（举两例）               、             。

⑷写出由B、C元素组成元素原子质量比为B∶C=7∶12的化合物的化学式   。

 

27．（15分）现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

⑴取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡        移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H⁺)/ c(CH₃COOH)的比值将         （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

⑵相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）       pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑶各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)        V(乙) （填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑷取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na⁺)、 c(CH₃COO^－)的大小关系为：c(Na⁺)        c(CH₃COO^－)（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

 

 

 

 

28．（18分）化合物A、B均是分子式为C₈H₈O₃的无色液体，均难溶于水。从A、B开始，可发生图示的一系列反应(反应中的无机物已全部略去)，E的苯环上的一元硝基化合物只有两种，K可发生银镜反应。

⑴写出A和K的结构简式：A                    K                

K与G中相同的官能团的名称是：                   

⑵上图a―i的反应中，属于酯化反应的有                             。

⑶写出反应e的化学方程式：                                      。

写出反应c的化学方程式：                                      。

⑷已知充分燃烧1g 液态F时生成CO₂气体和液态水，放出akJ热量，则F燃烧的热化学方程式是：                                             。

 

29．（11分）Ⅰ．t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g（密度为1.10 g/cm³）相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0 g H₂O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0 g H₂O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0 g。

⑴t℃时，KCl的溶解度为             。

⑵乙烧杯中剩余KCl溶液的物质的量浓度         甲烧杯中剩余KCl溶液的物质的量浓度（大于、小于、等于）

Ⅱ．在一定温度下，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＝一196.6 kJ／mol。向一个容积不变的容器中，充入2 mol SO₂和1 mol O₂，使之充分反应，热量变化与△H相比较        （大于、等于、小于），原因是：                            。

 

 

 

 

6

7

8

9

10

11

12

13

D

C

A

B

C

A

C

B

26．⑴（3分）

⑵硝酸铵（2分）   酸（1分）   NH₄⁺+OH^―  NH₃•H₂O（3分）

⑶NH₄⁺、H₃O⁺（4分）（其它正确答案都可得分）

⑷N₂O₃（3分）

27．⑴向右  减小  ⑵小于  ⑶大于  ⑷小于 （每空3分）

28．⑴A： (2分)

K： (2分)

醛基（1分）

⑵c、i （4分）

⑶C₆H₅OH+3Br₂――→3HBr+↓（3分）

2HOCH₂COOH2H₂O+（3分）

⑷2CH₄O(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H＝―64akJ／mol（3分）

29．Ⅰ．⑴50.0 g （3分）     ⑵等于（3分）

Ⅱ．小于（2分）原因是：热化学方程式的意义是当有2molSO₂消耗，生成2molSO₃时，放热为196.6 kJ；此反应为可逆反应，转化率小于100%，消耗的SO₂小于2mol，因此放热小于196.6kJ，。（3分）

 

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