1．物质的用途和该物质的性质密切相关。下列关于物质性质与用途的叙述错误的是

    A．钨丝能承受高温，受热能够发光，可制造灯丝

    B．钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形，可用于制造人造卫星和太空飞船的部件

    C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可制造晶体管和集成电路

    D．铅无毒，抗蚀能力又高，可制造罐头筒

    2．下列说法中，正确的是

    A．化学科学与其他科学分支的联系不密切

    B．化学研究的主要目的就是认识分子

    C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质

    D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中

    3．下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是

    A．NO    B．Na₂0₂    C．FeCl₂    D．CuCl₂

    4．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是

    A．金属元素            B．稀有气体元素

    C．第ⅡA族元素    D．以上叙述都可能

     5．设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列说       

A．1mol cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A    

    B．1.5mol NO₂与足量H₂0反应，转移的电子数为1.5N_A    

C．常温常压下，46gNO₂和N₂0₄混合气体含有的原子数为 3N_A      

     D．含HCL  1.0mol的浓盐酸与足量MnO₂ 反应，生成Cl₂ 的分子数为 0.25 N_A     

     6．在溶液中加入足量的Na₂0₂后仍能大量共存的离子组是  

     A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl ^- 、NO₃^-           

      B．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HC0₃^-            

    C．Na⁺、Cl ^- 、CO₃^2- 、SO₃^2-          

    D．K⁺ 、[Al(OH)₄] ^- 、C l ^- 、SO₄^2-          

    7．下列物质间反应的离子方程式正确   

A．相同物质的量浓度的FeI₂溶液与溴水等体积混合

           2Fe²⁺ +2I^- +2Br₂ = 2Fe³+I₂+4Br^2-    

    B．Ba(OH)₂溶液中加入过量的NaHSO₄ 溶液              

           Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+ H₂O     

    C．四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中          

           Fe₃O₄ + 8H⁺ + 2I^- = 3Fe²⁺ +I₂ + 4 H₂O        

    D．向漂白粉溶液中加入适量的S0₂          

           Ca² + 2ClO^- + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓+ 2HClO        

    8．下列变化中，加入KMnO₄溶液不能实现的是      

A．HCl → Cl₂                 B．FeCl₃ → FeCl₂ 

C．FeSO₄ → Fe₂(SO₄)₃        D．SO₂ → H₂ SO₄

    9．下列关于实验安全的叙述中错误的是     

    A．使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有完全吸收处理装置        

B．酒精及其它易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭                           

    C．汞洒落后，应立即撤上硫粉，并打开墙下面的排气扇        

D．学生实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗（切忌不要用手揉眼睛)，然后请医生处理         

10．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

      A．由_mX^a+ 与_nY^b- 得m + a = n-b

      B．X、Y一定不是同周期元素

      C．X^2-的还原性一定大于Y^-

      D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

11．下列说法错误的是

      A．稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构

    B．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”

      C．工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮

      D．某气体通人澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是Co，

12．将下列物质加入或通人紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是    ．

    A ．SO₂                  B．Cl₂               C．Na₂O₂                D．NaClO

13．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石

      灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

      A．②④⑤③①  B．③②④①⑤   C．③④②⑤①   D．②④③⑤①

14．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是

      ①KOH、Na₂SO₄、AlCl₃                                                 ②NaHCO₃ 、Ba(OH)₂、H₂SO₄

      ③HCl、Na [Al(OH)₄]、NaHSO₄                ④Ca(OH)₂、Na₂CO₃、BaCl₂

      A．①②④        B．②③             C．①③④        D．①②

15．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体。该混合气体与1.68 L  O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol?L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗．NaOH溶液的体积是

      A．15mL          B．30mL，       C．45rnL          D．60mL

2008--2009学年度第一学期学段检测

高三化学试题

题号

一

二

总分

16

17

18

19

得分

第Ⅰ卷答案栏

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

第Ⅱ卷(选择题，共55分)

16．(10分)碘缺乏症(IDD)给患者的智力与健康造成明显的伤害，对婴幼儿的危害尤其严重。为控制该病的发生，最有效的方法是食用加碘盐。我国政府规定在食盐中必须添加碘酸钾(KIO₃)。

    某同学查阅资料后，确定采用下列反应检验食盐中是否含有碘元素。

    KIO₃+5KI+3H₂SO₄(稀)=3I₂+3H₂O+3K₂S0₄

(1)上述氧化还原反应中，做氧化剂的物质是              ；在实际检验过程中，为

使实验现象明显，常加入一种试剂，该试剂是              。

    (2)结合上述反应分析，在食盐中添加KIO₃而不添加KI的原因是                                                                      (用化学反应式表示，不必配平)。

(3)某学生欲用CCl₄从反应液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

    (A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。

    (B)把20mL反应液和5mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。

    (C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。

    (D)倒置漏斗用力振荡，并不?旋开活塞放气．最后关闭活塞，把分液漏斗放正。

    (E)旋开活塞，用烧杯接收溶液。

(F)将上层水溶液从分液漏斗上口倒出。

(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔。

(H)静置，分层。

上述正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）

→→→→→→→；

上述E步骤的操作应注意                                               .

17．(13分)煤是一种常用的燃料，由于煤中含有硫元素，其直接燃烧产生      的有害气体会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工，或将废气净化后再排放。

(1)煤直接燃烧产生的废气，直接排放到空气中，导致的环境问题是               

                      ；该过程发生反应的化学方程                              

                                                                         。    (2)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程图．写出废气脱硫过程中

发生的主要反应的化学方程式                                                

                                                                         。

(3)根据上图分析，若在煤中直接添加一种物质，即可有效降低煤燃烧产生的废气中SO₂的含量，你认为可以添加的物质是                      。

18．(16分)某校化学小组的同学开展测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。

[方案一]气体分析法。

(1)甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的C0₂气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是                                

                                                                         。

(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO₂气体的体积        (填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是                                        。

(3)丙同学用图3装置测定CO₂的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I                                                   ；

Ⅱ                                                                        ；

Ⅲ                                                                        。

[方案二]沉淀分析法(如图所示)。

(4)操作1的名称是                 ；操作2的名称是                 。在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是                              

                                                   。

(5)根据沉淀分析法，该固体混合物中Na₂CO₃质量分数的计算式为              。

    19．(16分)科学研究往往建立在合理的假设之上。下面是两个对照实验：

      (1)提出问题，实验一中的CO₂能灭火，而实验二中的CO₂为何能“点火”?

(2)对实验二提出假设与猜想：猜想1：CO₂被Na₂O₂吸收．可能生成Na₂CO₃；猜想2：

棉花被点燃，说明上述反应                       ；猜想3：棉花燃烧剧烈，说明上述反应                       。

(3)设计并进行实验，观察、解释和总结。

(4)类比推理与实验解释：Na₂O₂与H₂0反应后应该有NaOH和O₂生成。若用脱脂棉包裹Na₂O₂然后加水也应该有燃烧现象。下面是一同学的实验记录：向小烧杯(底部垫砂)中包有Na₂O₂的脱脂棉上滴水，发现有气泡产生，杯底发热，棉花没有燃烧，分析可能原因                                                                     ;

向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是             

                                                                  。

2008--2009学年度第一学期学段检测