6.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①②③④          B．①②⑤⑥            C．③⑤⑥⑦           D．①③④⑦

7．下列有关叙述中正确的是                                                                                

     A．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的

     B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

     C．分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键

     D．同位素的质量数不同，物理性质不同，同位素的不同原子构成的单质化学性质也不同

8. 类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是   

A．钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火

B．NaHSO₃溶液能与NaAlO₂反应生成白色沉淀，NaHCO₃溶液也能与NaAlO₂反应生成白色沉淀

C．NH₄Cl、NH₄I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX和NH₃

D．原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铝却是正极

9.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是                                

   A．0．1 mol?L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)＋c(OH^－) = c(H^＋)

B．1 L 0.1 mol?L^－1 CuSO₄?(NH₄)₂SO₄?6H₂O的溶液中：

c(SO₄^{2 －})＞c(NH₄^＋ )＞c(Cu^2＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

  C．0.1 mol?L^－1 NaHCO₃溶液中： c(H^＋)＋c(H₂CO₃) = c(OH^－)+c(CO₃^{2 －})

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

10.用下列装置不能达到有关实验目的的是                                 

         甲             乙             丙                    丁

  A．用甲图装置电解精炼铝        B．用乙图装置制备Fe(OH)₂

  C．丙图装置可制得金属锰        D．丁图验证NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性

A．摩尔质量为313.5 g           B．属于芳香烃   

C．分子式为C₁₂H₁₉Cl₃N₂O         D．不能发生加成反应

12. 27.2g铁粉和氧化铁的混合物，放入500mL的稀H₂SO₄中，发现固体完全溶解，并放出4.48L H₂(标况)，加入NH₄SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2mol/L NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500mL，则原硫酸溶液的物质质量的浓度为。     

 A．4mol/L         B. 3mol/L         C. 2mol/L       D. 1mol/L

13. 在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：                                      

CO(g) +H₂O (g)   CO₂(g) + H₂(g)；ΔH= a kJ/mol（a＞0）

反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO₂)= 3:2。下列说法正确的是

A．反应放出的热量为0.2 a kJ

B．平衡时H₂O 的转化率为40%

C．若升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动

D．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

14． 下列叙述正确的是                       

        A．原子核的质量数等于它的核子数

B．氢原子从定态n=3跃迁到n=2，再从定态n=2跃迁到n=1,则后一次跃迁辐射的光子的波长小

        C．氢核、中子和氘核的质量分别是m₁、m_2、 m₃，那么在核反应中，则有m₁ + m_2、= m₃

D．吸收慢中子后分裂成和，还放出两个中子

15．如图所示的电路中，电池的电动势为E，内阻为r，电路中的电阻R₁、R₂和R₃的阻值都相同。在开关S处于闭合状态下，若将开关S ^/由位置1切换到位置2，则

A．电压表的示数变大    

B．电池内部消耗的功率变大

C．电阻R₂两端的电压变大    

D．电池的输出功率变大

16. 近年来，人类发射的多枚火星探测器已经相继在火星上着陆，正在进行着激动人心的科学探究，为我们将来登上火星，开发和利用火星奠定了坚实的基础。如果火星探测器环绕火星做“近地”匀速圆周运动，并测得该运动的周期为T，则火星的平均密度ρ的表达式为（k为某个常数）

A．ρ＝kT           B．ρ＝k/T          C．ρ＝kT²      D．ρ＝k/T²

17. 如图所示，绝热汽缸直立于地面上，光滑绝热活塞封闭一定质量的气体并静止在A位置，气体分子间的作用力忽略不计。现将一个物体轻轻放在活塞上，活塞最终静止在B位置（图中未画出），则活塞在B位置时

A．气体的温度与在A位置时气体的温度相同

B．气体的压强比在A位置时气体的压强大

C．气体分子的平均速率比在A位置时气体分子的平均速率大

D．气体单位体积内的分子数比在A位置时气体单位体积内的分子数少

18. 激光制冷原理，可以根据如图所示的能级图简单说明，激光射入到介质中，引起介质离子（或原子、分子）从基态跃迁到激发态n=11，一些处于激发态n=11的离子很快吸收声子（热量）转移到激发态n=12，离子从激发态n=11和n=12向基态跃迁辐射荧光，部分辐射光的能量大于入射光的能量，上述过程重复下去实现对介质的冷却，下列说法正确的是         

A．激光制冷原理可行，但违背了热力学第二定律，是不可能实现的

B．将两种荧光分别从水中射向空气，一种荧光若刚好发生全反射，另一种荧光不一定发生全反射

C．若两种荧光在同一装置下分别做光的双缝干涉实验，则测得相邻暗条纹的宽度不相同

D．两种荧光分别照射同一金属若都能产生光电效应，则光电子的最大初动能相同

19．如图甲所示，一根水平张紧的弹性长绳上有等间距的M、N、O、P、Q质点，相邻两点间距为1m，t＝0时刻O质点从平衡位置开始沿y轴正方向振动，并分别产生向左和向右传播的两列波，O点的振动图像如图乙所示，当O点第一次达到正方向最大位移时，质点P刚开始振动，则

A．N、P两点间的距离为半个波长，因此它们的振动步调始终相反

B．当M点振动第一次达到负方向最大位移时，O质点的运动路程为25cm

C．当波在绳中传播时，波速为1m/s

D．若O质点振动加快，波的传播速度不变

20．半圆柱体P放在粗糙的水平地面上，其右端有固定放置的竖直挡板MN。在P和MN之间放有一个光滑均匀的小圆柱体Q，整个装置处于静止状态，如图所示。若用外力使挡板MN保持竖直并缓慢地向右移动，而P始终保持静止。在此过程中，下列说法中正确的是

A．MN对Q的弹力逐渐减小 

B．地面对P的摩擦力逐渐减小

C．Q所受的合力逐渐增大

D．P、Q间的弹力逐渐增大

21．如图所示，一个有矩形边界的匀强磁场区域，磁场方向垂直纸面向内，一个圆形闭合导线框，由位置1沿纸面匀速运动到位置2。取线框刚到达磁场边界的时刻为计时起点（t=0），规定逆时针方向为电流的正方向，则图中能正确反应线框中电流与时间关系的是                 

                    A                                         B

                      C                                    D

第Ⅱ卷（非选择题  共174分）

注意事项：

第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卡上。答在试题卷上无效。

22．（18分）

⑴在做“用单摆测定重力加速度”的实验中，用主尺最小分度为1mm、游标上有20个分度的卡尺测量金属球的直径，结果如图甲所示，可以读出此金属球的直径为___________mm。

单摆细绳的悬点与拉力传感器相连，将摆球拉开一小角度使单摆做简谐运动后，拉力传感器记录了拉力随时间变化的情况，如图乙所示，则该单摆的周期为___________s。

（2）一根固定在刻度尺上的均匀电阻丝（总阻值小于5Ω）,直径为2.000mm，两端各有一个固定的接线柱a和b，刻度尺的中间有一个可沿电阻丝滑动的触头c，c的上端为接线柱，触头c与电阻丝通常不接触，当用手按下时，才与电阻丝接触，且可在直尺上读出触电的位置。现给你以下器材，要求测量该电阻丝的电阻率。

A．电压表（0―3V―15V，电阻约为30KΩ）

B．电流表（0―0.6A―3A，电阻约为0.5Ω）

C．电池组（电动势为6V，内阻很小）

D．保护电阻R₀

E．开关S

F．连接用导线若干

Ⅰ. 将图中提供的器材连接成实验电路（注意量程的选择），要求：①尽量减小由于电流的热效应而使电阻丝的电阻率随电流的变化而发生变化；②能进行多次测量。

Ⅱ.通过改变滑动变阻器触头C的位置，分别测量出了多组与长度L对应的电压U的数据（认为电流表示数I保持在0.50A不变）并已描在坐标纸上，如图所示。

①根据下图所示的数据点，结合相应的物理规律绘出U-L图线；

②若测出U-L图线的斜率为k，则用d、I、k可表示出该电阻丝的电阻率ρ=           ；

③代入有关数据求得该电阻丝电阻率的测量值为                .

23．（15分）“10米折返跑”的成绩反应了人体的灵敏素质。如图所示，在平直跑道上，受试者以站立式起跑姿势站在起点终点线前，当听到“跑”的口令后，全力跑向正前方10米处的折返线，测试员同时开始计时。受试者到达折返线处时，用手触摸折返线处的物体（如木箱），再转身跑向起点终点线，当胸部到达起点终点线的垂直面时，测试员停表，所用时间即为“10米折返跑”的成绩。设某受试者起跑的加速度为4m/s²,运动过程中的最大速度为4m/s，快到达折返处时需减速到零，减速的加速度为8m/s²,返回时达到最大速度后不需要减速，保持最大速度冲线。求该受试者“10米折返跑”的成绩为多少？

24.（17分）如图所示，在真空区域内有宽为L足够长的匀强磁场，磁感应强度为B，磁场方向垂直纸面向里，MN、PQ是磁场的边界，质量为m、带电量为－q的粒子，先后两次沿着与MN夹角为θ(0^o<θ<90^o)的方向垂直磁感线射入匀强磁场B中。第一次，粒子是经电压U₁加速后射入磁场，粒子刚好没能从PQ边界射出磁场；第二次，粒子是经电压U₂加速后射入磁场，粒子刚好垂直PQ边界射出磁场(不计重力)。求加速电压的比值U₁/U₂。

25．（22分）荷兰科学家惠更斯在物体碰撞问题的研究中做出了突出的贡献。惠更斯所做的碰撞实验可简化为：三个质量分别为m₁、m₂、m₃的小球，大小相同（半径忽略不计），彼此相互接触并排悬挂在长度均为L的三根平行悬线上。现把质量为m₁的小球拉开，上升高度H后释放，如图所示。已知各球间碰撞时同时满足动量守恒定律和机械能守恒定律，且碰撞时间极短，H远小于L，不计空气阻力。

（1）      若三个球的质量相同，则发生碰撞的两球速度交换，试求此时系统的运动周期；

（2）      若三个球的质量不相同，要使球1与球2、球2与球3相碰之后，三个球具有同样的动量，则m₁：m₂：m₃应为多少？它们的动能之比E_k1  ：E_k2  ：E_k3为多少？

26.（15分）

纯净物X、Y、Z、P、Q转化关系如下图所示（图中某些生成物已略去），物质X与物质Y之间的反应不在溶液中进行，通常状况下P为气体。

请回答下列问题：

（1）若X、Y、P均为短周期元素的单质，且气体P就是物质Y，又知P不可燃，则X的原子结构示意图是__________，化合物Q的电子式为__________。实验室加热制取气体P的化学方程式为：____________________（任写常用的一种）。

（2）若Y为单质，X、P为化合物，且气体P就是物质X，X与Y常温下发生反应，则化合物Z是__________，写出化合物Q分解的化学方程式：____________________。

（3）若气体P为有机化合物，且CO₂能使化合物Q的澄清溶液变浑浊，写出化合物Z与水反应的化学方程式：______________________________。

27. (14分)元素周期表反映了元素某些性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供的图表，回答下列问题：

（1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有　　　　　种。

（2）第二周期元素中，除Be，B，Ne三种元素外，其它元素的氢化物沸点如上表所示，则A晶体的类型是     　　，　写出E的电子式　　　　　　　　。

（3）第三周期元素单质的熔点变化如图甲所示，已知f是金属镁，则g元素的名称是　　，写出工业上冶炼h单质的化学方程式　　　　　。

（4）三原子分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙离子立体结构为正四面体型，写出甲、乙反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　。

28. （15分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：

请回答以下问题：

电解时，阴极上的电极反应式为                    ；

电解过程中，硫酸铜的浓度变化            　　　；

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：

                                                                    。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，已知平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数的数值越大，说明反应可以进行得越完全。以下是他们获取的一些信息：

序号

反应

平衡常数

1

Au + 6HNO₃（浓）= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O

<< 1

2

Au³⁺ + 4Cl^― =  AuCl₄^―

>>1

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：

（2）滤液含量的测定：

   以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100ml滤液中Cu²⁺ 的浓度为            mol?L^-1 ，Fe²⁺的浓度为          mol?L^-1。

29.（16分）化合物A、B均是分子式为C₈H₈O₃的无色液体，均难溶于水。从A、B开始，可发生图示的一系列反应(反应中的无机物已全部略去)，E的苯环上的一元硝基化合物只有两种，K可发生银镜反应。

⑴写出A和K的结构简式：A                    K                

K与G中相同的官能团的名称是：                  

⑵上图a―i的反应中，属于酯化反应的有                             。

⑶写出反应e的化学方程式：                                      。

写出反应c的化学方程式：                                      。

⑷已知充分燃烧1g 液态F时生成CO₂气体和液态水，放出akJ热量，则F燃烧的热化学方程式是：                                             。

30．（28分）

I（16分）利用纤维素解决能源问题的关键，是高性能纤维素酶的获取。请完善实验方案，并回答相关问题。

【实验目的】比较三种微生物所产生的纤维素酶的活性。

【实验原理】纤维素酶催化纤维素分解为葡萄糖，用葡萄糖的产生速率表示酶活性大小；用呈色反应表示葡萄糖的生成量。

【实验材料】三种微生物（A～C）培养物的纤维素酶提取液，提取液中酶蛋白浓度相同。

【实验步骤】

（1）取四支试管，分别编号。

（2）在下表各列的一个适当位置，填写相应试剂的体积量，并按表内要求完成相关操作。

试管号

试剂（ml）

1

2

3

4

蒸馏水

1.4

1.4

1.4

pH7.5的缓冲液

0.2

0.2

0.2

纤维素悬浮液

0.3

0.3

0.3

微生物A提取液

0.1

微生物B提取液

微生物C提取液

0.1

总体积

2.0

2.0

2.0

2.0

（3）将上述四支试管放入37℃的水浴，保温1小时。

（4）在上述四支试管中分别加入        试剂，摇匀后，进行              处理。

（5）观察比较实验组的三支试管与对照组试管的颜色深浅。

【实验结果】

微生物A提取物

微生物B提取物

微生物C提取物

颜色深浅程度

＋

＋＋＋

＋＋

【分析讨论】

（1）该实验中的对照组是       号试管。

（2）实验组试管均呈现的颜色是             ，但深浅不同。

（3）上述结果表明：不同来源的纤维素酶，虽然酶蛋白浓度相同，但活性不同。若不考虑酶的最适pH和最适温度的差异，其可能原因是                                     。

（4）你认为上述三种微生物中，最具有应用开发价值的是         。

（5）从解决能源问题的角度，开发这种纤维素酶的意义在于                          

                                                            。

II（12分）近年，抗除草剂植物的种类快速增加，引起了研究者的高度重视。野外生长的抗除草剂

植物主要有两个来源，一个来自于野生植物的基因突变，另一个则来自转基因抗除草剂植物的“逃

逸”。下表是苋菜“莠去净”（一种除草剂）敏感品系和突变型“莠去净”抗性品系的部分DNA碱基

序列和氨基酸序列，该部分DNA序列位于叶绿体基因pbsA上。

氨基酸位置

227

228

229

230

植物

品系

敏感

CGA

丙氨酸

TCA

丝氨酸

AAG

苯丙氨酸

TTA

天冬氨酸

抗性

CGT

丙氨酸

CCA

甘氨酸

AAG

苯丙氨酸

TTA

天冬氨酸

（1）苋菜能抗“莠去净”，是由于pbsA基因如何变化而导致的？ 

__________________________________________________________________________   

（2）利用现代生物进化理论解释苋菜抗“莠去净”品系形成的原因是：因为___________产生“莠去净”抗性基因,“莠去净”对________________________________进行自然选择，使种群中抗药性基因的频率________________________ 。

（3）苋菜的pbsA基因在前后代的遗传中是否遵循孟德尔遗传定律？为什么？

___________________________________________________________________________

（4）《新科学家》2006年8月10日报道，美国一种抗除草剂转基因草首次“逃逸”，引起了美国农业部的高度重视。请列举一例说明转基因植物逃逸野外可能造成的不良影响。

___________________________________________________________________________

31．(14分)

    雕? (鹰类)的下列性状分别由位于两对常染色体上的两对等位基因控制，分别用A、a和B、b表示。其中有一对基因(设为A、a)具有纯合致死效应。巳知绿色条蚊雕?与黄色无纹雕?交配,F_l为绿色无纹和黄色无纹，比例为l┱l。当F₁的绿色无纹雕?彼此交配时，其后代表现型及比例为：绿色无纹┱黄色无纹┱绿色条纹┱黄色条纹=6┱3┱2┱l。请据此分析回答下列问题：

  (1)雕?这两对相对性状分别为            、           。其中显性性状为         。

  (2)写出亲代到F₁代的遗传图解。

  (3)F₁的绿色无纹雕?彼此交配的后代中致死基因型有         ，占其后代的比例为         。