09常见气体制取小结 

十三种气体

(1)制气原理

①会考突出教科书上原理的考查

加热  或盐酸

与HCl共热              HCl――NaCl固体与浓共热

――FeS固体与稀或稀HCl     固体共热

NO――Cu与稀                   

――石灰石或大理石与盐酸      与碱石灰共热

――乙醇、浓170℃         ――电石与水或饱和食盐水

学生应熟练掌握制气的化学方程式，应特别注意反应物的状态(固体或液体)及反应条件(加热或常温)．

②高考则出现制气的替代方法

反应制取．

：＋16HCl(浓)―→2KCl＋

2NaCl(固)＋(浓)＋

HCl：浓HCl与浓混合               ：浓氨水与NaOH或CaO

共热

制，因产生的气体为的混合气

(2)制气装置：①会考强调三套基本装置与所制气体对号入座

能用启普发生器或其简易装置制取的有

能用固体加热制气体装置制取的有

能用固－液(液－液)加热制取的气体有、HCl、．其中制不必加热．

①     高考出现装置的替代或改进

上述装置可作为简易启普发生器．(Ⅰ)干燥管中盛放块状固体，它与液体反应生成气体，关闭导气管夹子时，气体可将液体从干燥管中压出，实现固－液脱离接触．(Ⅱ)中试管底部有小孔，液体可出入，固体不能漏出，其原理类似于(Ⅰ)．(Ⅲ)中玻璃棉借助摩擦力而固定在管中，产生气体后，当关闭导气管夹子时，气体可将液体压入左管中，从而实验固－液脱离接触．

下图装置可用于浓、浓HCl制HCl气体．分液漏斗中装浓HCl，下端接毛细管插下烧瓶中的浓中．浓HCl从毛细管中流入浓中，浓HCl密度较小，可以上升，借助浓HCl易挥发，浓吸水并放热，HCl更易逸出，从而制HCl．

2．其它实验仪器和装置

不论高考或会考，对高中出现的新仪器，新装置都很重视．例如：分液漏斗、容量瓶、蒸馏装置、液体吸收尾气装置、温度计的位置、洗气装置……

（1）常见气体的实验室制取、尾气吸收装置：

         收集

  尾气吸收

  气体   气体

  分子式   装置

制取气体

   的装置

O₂

CH₄

O₂

NH₃

CH₄

NH₃

H₂

C₂H₂

H₂S

CO₂

NO₂

H₂

H₂S

NO₂

NO

C₂H₄

Cl₂

HCl

SO₂

Cl₂

SO₂

HCl

        注：

       ①因为C₂H₂、C₂H₄的气体密度很接近空气，所以不宜用向下排气法收集。

       ②因为NO极易与空气中氧气反应生成NO₂所以只能用排水法收集。

       思考：对于NH₃和HCl这2种污染性气体的尾气吸收装置为什么要选用倒置的漏斗？

（2）常见气体的制备、性质、用途：

气体

制备反应原理

颜色、气味

溶解性

特性

用途

H₂

Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂­

无色、无臭

难溶

可燃性、还原性

燃料、还原剂

O₂

2KClO₃2KCl+3O₂­

无色、无臭

难溶

氧化性、供呼吸

氧化剂、呼吸

N₂

NH₄Cl+NaNO₂NaCl+N₂­+2H₂O

无色、无臭

难溶

稳定、不活泼

保护气、制化肥

Cl₂

MnO₂+4HCl==MnCl₂+Cl₂­+2H₂O

黄绿色、刺激性

可溶(反应)

氧化性、有毒

化工原料、漂白粉

HCl

2NaCl+H₂SO₄Na₂SO₄+2HCl­

无色、刺激性

极易溶

酸性

化工试剂

H₂S

FeS+2HCl==H₂S­+FeCl₂­

无色、臭鸡蛋气味

可溶

还原性、剧毒

还原剂、鉴别

NH₃

2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃­+

           2H₂O

无色、刺激性

极易溶

(反应)

易液化、弱碱性

致冷剂、化肥

CH₄

CH₃COONa+NaOHNa₂CO₃+

                  CH₄­

无色、无臭

难溶

可燃

气体燃料

C₂H₄

CH₃CH₂OHC₂H₄­+H₂O

无色、略有甜香气味

难溶

加成、聚合

石油化工原料

C₂H₂

CaC₂+2H₂O®C₂H₂­+Ca(OH₂)

无色、无臭

微溶

可燃、加成

焊接、有机化工

CO

HCOOH H₂O+CO­

无色、无臭

难溶

剧毒、可燃、还原

还原剂（冶炼）

CO₂

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+CO₂­+H₂O

无色、无臭

可溶(反应)

弱酸性、不支持燃烧

灭火、化工原料

SO₂

Na₂SO₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+SO₂­+H₂O

无色、刺激性

易溶(反应)

漂白性、有毒

漂白纺织物

NO

3Cu+8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂+2NO­+

4H₂O

无色、无臭

难溶

剧毒、易被氧化

制NHO₃中间产物

NO₂

Cu+4HNO₃( 浓)==Cu(NO₃)₂+2NO₂­

      +2H₂O

红棕色、刺激性

易溶(反应)

有毒、氧化性

制HNO₃

以氯气为例：

⑴氯气制取的实验装置的选择：

①Cl₂的干燥装置：

②Cl₂的净化装置：

③Cl₂的收集装置：

④Cl₂的尾气吸收装置：

⑤总装置图：

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