D．_学科网

20．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z学科网

的原子半径最小。据此判断下列说法正确的是学科网

A. X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素           B. Y一定是金属元素学科网

C. Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸       D. X、Z形成的化合物是共价化合物学科网

21．一定条件下发生反应N₂ + 3H₂ 2NH₃，在5 min内，N₂的物质的量浓度由6 mol / L，变为2 mol / L，则用NH₃表示该反应在这段时间的平均速率为                      学科网

A. 4 mol / (L•min)    B. 1.6 mol / (L•min)   C. 0.8 mol / (L•min)   D. 0.6 mol / (L•min) 学科网

22．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c处得学科网

到液体，则X气体是（假定b处水分吸收完全）                                               学科网

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A．CO₂               B．CO            C．CO和H₂          D．CH₃CH₂OH（气）学科网

23、设计下列实验方案鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色粉末，不能达到预期目的的是学科网

A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比 学科网

较生成气体的快慢学科网

B．分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体   学科网

溶解量的多少学科网

C．分别配成溶液，加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成学科网

D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊

扬州市2010届高考必修学业水平调研测试一

         化学试卷        2009.03

卷别

第Ⅰ卷

第Ⅱ卷

总分

积分人

题号

一（1－23）

24

25

26

得分

第I卷（选择题，共69分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

题号

17

18

19

20

21

22

23

答案

第Ⅱ卷（非选择题  共31分）

24．(15分)

A.（Ⅰ）我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO₃）的方法防止缺碘引起的疾病。

⑴在人体中，碘是属于       （选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有         。

⑵已知在酸性溶液中IO₃^―可和I^―发生反应：IO₃^―＋5I^―＋6H^＋＝3I₂＋3H₂O，萃取碘水中的碘时，可选用的试剂是              ；利用上述反应，检验食盐中是否有碘酸钾必须使用的物质是____________（可供选用的有：①稀硝酸，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食用白醋溶液）。

⑶已知碘酸钾受热易分解，在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意                    。

（Ⅱ）蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。请回答下列问题：

⑷蛋白质分子中主要含有____________________等三种元素。

⑸蛋白质是人体必需的营养物质之一，下列各类食物中，蛋白质含量最丰富的是        。

A．　　　　　　　　B．　　　　　　　　C．　　　　　　　　D．

⑹ 蛋白质在一定条件下能发生变性，从而失去生理活性。万一误服硫酸铜溶液，此时应立即作怎样的处理？_______________________。

⑺一种二肽的结构简式如右图。合成这种二肽的氨基酸的结构简式是                  、                    。

（Ⅲ）自然环境与人们的生活息息相关。寻找源头治理环境是当今化学工作者面临的重要任务。

⑻甲乙两工厂排放的污水中含有下列六种离子中的三种（Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-），将两厂污水混合排放可减少污染，已知乙厂污水呈碱性，则乙厂污水所含的其他两种离子是       、       。    

若两厂污水混合重金属离子能完全除去，混合后的水直接排放到河中会引起           。

⑼向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO₂的量，并有硫酸钙生成，写出上述反应的总反应式是____________________________________。

B. （Ⅰ）（8分）化合物A是一种酯，它的分子式为C₄H₈O₂，有下图转化关系。试回答下列问题。

（1）A的名称是                   。

（2）B的结构简式是               。

（3）D中含有的官能团（填名称）       。

（4）写出B和C生成A的化学方程   式                                 。   

（Ⅱ）（7分）甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。

请填写下列空白：

  ⑴ 试剂A的名称为      ；X的结构简式为       ；

  ⑵ 操作①是       ；

  ⑶ 写出在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：      。

25．（6分）下方左图中A~K均为中学化学中常见的物质，其中A和F是金属单质，D是最常见的溶剂。I为黄绿色气体，C的焰色反应呈黄色，K是红褐色固体。

（1）A的元素在周期表中位于第      周期        族  。

（2）A+D→B+C的离子方程式为                                             。

   G+I→H的离子方程式为                                                。

（3）实验室常用KSCN溶液检验H中的金属离子，现象是                       。

（4）如上方右图所示，F处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）_______________。

26．（10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体。

第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g.。

根据上述实验，回答以下问题：

（1）       由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl^-                         

（2）       由第二份进行的实验得知混合物中应含有                     离子，其物质的量浓度为                      

（3）       由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为                          

请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（要求计算过程）

（4）       综合上述实验，你认为以下结论正确的是                

A. 该混合液中一定含有：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Cl^-,且n(K⁺) ≥0.04mol

B. 该混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K⁺、Cl^-

C. 该混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-

D. 该混合液中一定含有：NH₄⁺、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-

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