征服高考化学选择题之八――经典电离平衡题
1、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO
和OH-
B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL0.10 mol?L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
2、向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2溶液（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大
3、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
4、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
5、下列叙述正确的是
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4+)
B.
两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=
C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.
向0.1
mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
6、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
7、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+)
== c(
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) = c(CH3COOH) = c(Na＋)>c(OH-) == c(H+)
D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H
8、常温时，将
的氨水滴加到
的盐酸中，下列说法正确的是
A．若混合溶液中
，则
B．若混合液中，则
C．若混合液中
，则混合液的pH＜7
D．若
，且混合液的pH＜7，则一定
9、醋酸溶液中存在电离平衡：
下列叙述不正确的是
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：
B.0.1 mol / L 的CH
)减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动
D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
10、用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
A、白醋中滴入石蕊试液呈红色
B、 白醋加入豆浆中有沉淀产生
C、 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D、pH试纸显示白醋的pH值为2-3
11、下列叙述正确的是 （ ）
A．
B．pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH = 4
C．体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等
D．常温时，pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7
12、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
13、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
14、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋要使溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A 加少量烧碱溶液 B 降低温度 C 加少量冰醋酸 D 加水
15、下列叙述正确的是
A．
B． pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C． 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
16、 H＋ + OH－ ；ΔH
> 0 ，下列叙述正确的是
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
17、在
A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
18、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
Ａ．加入CaCO3固体，
减小 Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强
Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）
Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动
19、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
20、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol?L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B．
C．0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中： c(H＋)+c(H2CO3)= c(CO32－)+c(OH－)
D．等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)
21、有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L－1，下列说法正确的是
A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol?L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
22、已知0.1mol/LNaHSO3溶液的pH<7，下列表述不正确的是
A. c(Na+)＝c(
)＋c(
)＋c(H2SO3)
B. c(Na+)＋c(H+)＝c()＋c()＋c(OH-)
C. 的电离程度大于的水解程度
D. 存在的电离有：NaHSO3＝Na+＋，
＋H+。
H2OH+＋OH-
23、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水 B 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
C pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钡溶液 D pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
24、下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D 常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液为pH大
25、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H＋)＞c(N3¯)＞c(OH¯)
B HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(N3¯)＞c(OH¯)＞c(H＋)
D N3¯与CO2含相等电子数
26、某一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性。下列判断正确的是
A 所用的酸过量 B 生成的盐不水解
C 酸与碱等物质的量混合 D 反应后溶液中[A-]=[M+]
27、用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是
A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸
28、常温下，0.1 mol?L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8，下列叙述正确的是
A．该溶液中水电离出的c(H+)＝1×10－10 mol?L－1
B．该溶液中c(H+)＋c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol?L－1
C．该溶液与0.05 mol?L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大
29、下列比较中，正确的是 （ ）
A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B．0.2 mol/L NH4NO3 和 0.l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：
c(NH4＋) > c (NO3- ) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+)
C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：
c (Na+) ＋ c(H+) ＝ c (CH3COO-) ＋ c (OH-) ＋ c (CH3COOH)
D．同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3?H2O ④CH3COONH4，
其中c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①>②>④>③
30、室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是
A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱
C．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸
D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足 c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH－)
31、下列表述正确的是 （ ）
A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) ＝ c(OH－)
B．中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：
c(H+) + c(M+) ＝ c(OH－) + c(A－)
D．在水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存
32、下列说法正确的是 （ ）
A．t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性
B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7
D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH<7
33、
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7
B．碳酸钠溶液中：
C．将0.1 mol?L-1的氢氧化钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7
D．pH相同的醋酸钠溶液、苯酚钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )
34、室温下，取0.3 mol?L－1HY溶液与0.3 mol?L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol?L－1
B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y－)> c(Na+) > c(OH－)>c(H+)
C．c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY) ＝0.3 mol?L－1
D．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol?L－1
35、室温下有下列四种溶液：①0.1 mol?L－1氨水 ②0.1 mol?L－1 NH4Cl溶液 ③含有
0.1 mol?L－1盐酸和0.1 mol?L－1 NH4Cl的混合溶液 ④含有0.1 mol?L－1 NaOH溶液和0.1 mol?L－1氨水等体积混合的溶液，四种溶液中c（NH4＋）由小到大排列正确的是
A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④
1――5：CADAC 6――10：AAABD 11――15：CDBDC 16――20：BDACD
21――25：CBDDB 26――30：DDDDB 31――36：CCCDC
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