1、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子。在agH_mX中所含质子的物质的量是

 A．                     B．  C．  D．

2、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50％，则分子中碳原子的个数最多为

A．4      B．5       C．6       D．7

3、化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是

A      B      C      D 

4、用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是

A  FeO    B  Fe₂O₃    C  CuO    D  Cu₂O

5、某有机物的蒸气,完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能是

(A)C₂H_4O    (B)C₂H₅OH           (C)CH₃CHO          (D)CH₃COOH

6、由C、H、O组成的化合物8.80毫克,完全燃烧后得到CO₂22.0毫克,H₂O10.8毫克.该化合物的实验式是

(A)C₅H₆O         (B)C₅H₁₂  (C)C₅H₁₂O₂           (D)C₅H₁₂O

7、某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是

A．甲醇       B．乙醇        C．乙醛       D．甲醇和丙三醇的混合物

8、在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol/L)为

A．    B．     C．     D．

9、在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO₃完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O₂体积分数为0.21，N₂为0.79，则石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数可能是

A．0.43                 B．0.48                 C．0.49                   D．0.52

10、有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^―离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol?L^-1为

A．（y-2x）/a       B．(y-x)/a        C．(2y-2x)/a        D．(2y-4x)/a

11、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al³⁺)=0.4mol?L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol?L^-1,则c(K⁺)为：A．0.15 mol?L^-1       B．0.2 mol?L^-1      C．0.3 mol?L^-1       D．0.4 mol?L^-1

12、浓度为0.50mol?L^－1的某金属阳离子M^n＋的溶液10.00mL，与0.40mol?L^－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于

A．1                     　　　B．2             　　　　　C．3    　　　　　　D．4

13、在273K和101kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是

A  6.72L    B  7.84L    C  10.08L    D  13.44L

14、某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl^－离子的物质的量约等于

A  0.37mol    B  0.63mol    C  0.74mol    D  1.5mol

15、等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为

A  a＝b    B  a＝2b    C  2a＝b    D  a＝5b

16、设N_A为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　       （　　）

A．      B．      C．   D．

17、将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是
         A、                                  B、
         C、                   D、

18、固体A 在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A=B+2C+3D,若测得生成气体的质量是相同体积的H₂的15倍，则固体A的摩尔质量是  

A  30g?mol^-1    B  60g?mol^-1     C  90g?mol^-1     D  120g?mol^-1

19、某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是

A  30%    B  ×100%    C  26.5%    D  ×100％

20、甲、乙、丙三种不同浓度的稀H₂SO₄，分别跟等物质的量的Al、KHCO₃和K₂CO₃刚好反应完全，所耗去甲、乙、丙三种酸的体积比为1：2：3，则甲、乙、丙三种酸物质的量之比应是     

A  1：1：1    B  3：1：2     C  6：3：2     D  18：3：4       

21、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定

   条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

 　　A．1：2：3   B．3：2：1    C．6：3：1　D．6：3：2

22、用10亳升的0.1摩/升BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是
(A)3:2:2　　　　　　(B)1:2:3　　　　　　(C)1:3:3　　　　　(D)3:1:1
23、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1┱2┱3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为

A．1┱2┱3  　　　B．1┱6┱9       　　　　C．1┱3┱3   　　　　D．1┱3┱6

24、使相同摩尔浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO₃溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是

(A)9:4:1         (B)3:2:1            (C)6:3:2              (D)9:3:1

25、密度为0.91克/厘米³的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为---------------------( )
         A.等于12.5%           B.大于12.5%        C.小于12.5%        D.无法确定

26、已知Q与R的摩尔质量之比为9┱22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为

A  23┱9    B   32┱9    C   46┱9    D   16┱9

27、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是
         A、锌               B、铁                   C、铝                   D、镁

28、两种金属的混和粉末15克,跟足量盐酸充分反应时,恰好得到 物的是

(A)Mg和Ag    (B)Cu和Zn        (C)Al和Fe        (D) Fe和Al

29、b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为

    A．     B．     C．    D．

30、称取两份铝粉,第一份加足量浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(在同温同压下),两份铝粉的质量之比为

(A)1:2        (B)1:3            (C)3:2                   (D)1:1

31、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe^３+和Fe²⁺浓度相等.则已反应的

  Fe³⁺和未反应的Fe^３+的物质的量之比是    
　 (A)2:3　(B)3:2　 (C)1:2　　(D)1:1

32、某500mL溶液中含0.1molFe^2＋、0.2molFe^3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe^3＋完全还原后，溶液中Fe^2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

A  0.4mol/L    B  0.6mol/L    C  0.8mol/L    D  1.0mol/L

33、将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol?L^-1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol?L^－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（NaOH 式量为 40） 

A. [(b－c)／125a]×100％           B. [(b－2c)／125a]×100％

C．[(b－c)／250a]×100％          D．[(8b－8c)／a]×100％

34、一定条件下,将等体积NO和O₂ 的混和气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的

(A)         (B)            (C)             (D)    

35、一定体积的ＫＭｎＯ₄溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ₂Ｏ₄?Ｈ₂Ｃ₂Ｏ₄?2Ｈ₂Ｏ。若用0.1000ｍｏｌ?Ｌ^－1的ＮａＯＨ溶液中和相同质量的ＫＨＣ₂Ｏ₄?Ｈ₂Ｃ₂Ｏ₄?2Ｈ₂Ｏ，所需ＮａＯＨ溶液的体积恰好为ＫＭｎＯ₄溶液的3倍，则ＫＭｎＯ₄溶液的浓度（mol?L^-1）为

提示：①Ｈ₂Ｃ₂Ｏ₄是二元弱酸

②10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄]＋8KMnO₄＋17H₂SO₄＝8MnSO₄＋9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O

Ａ．0.008889              Ｂ．0.08000          Ｃ．0.1200           Ｄ．0.2400

四、有关混合物的计算

36、a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄   的物质的量之比为

A．1 ：7     B．7 ：1       C．7 ：8       D．8 ：7

37、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是

A．Na₂O                    B．Na₂O₂                    C．Na₂O和Na₂O₂                     D．Na₂O₂和NaO₂

38、CuCO₃ 和Cu₂(OH)₂CO₃的混合物34.6 g ，可恰好完全溶解于300ml、2 mol.L^－1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO

A  16.0 g　   　　B  19.2 g     C   24.0 g　　　　D  30.6 g

39、某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H⁺和生成CO₂物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是  (   )

A．1:1                  B．1:2                  C．1: 3                 D．1:4

40、用1升0.1摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO₂所得溶液中的和的摩尔浓度之比约为：(A)1:3　　　 (B)2:1　　　　(C)2:3　　　　(D)3:2

五、有关方法技巧（守恒法、差量法、十字交叉法、极端假设法等）

41、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：

A．2mol    B．1 mol    C．0.5mol    D．0.25mol

42、将m₁g锌加到m₂g20%HCl溶液中去，反应结果共放出nL氢气（在标准状况下），则被还原去的HCl的物质的量是

A  m₁/65mol       B  5m₂/36.5mol    C  m₂/36.5mol    D  n/11.2mol

43、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL       B．45mL       C．30mL      D．15mL

44、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．9.02g     B.8.51g       C.8.26g      D.7.04g

45、将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol?L^-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是  (   )  

 A．43.2g                   B． 46.8g                    C． 53.6g                    D． 63.8g

46、一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了4.8g，则该合金的物质的量可能为                                （    ）

       A．0.04mol              B．0.05mol              C．0.06mol              D．0.07mol

47、R₂O₈^n-离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化为MnO₄^-，若反应后R₂O₈^n-离子变为RO₄^2-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5：2，则的值是

A   1        B  2         C  3         D  4

48、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^－离子，则S₂O₃^2－将转化成

A．S^2－ 　　　　B．S 　　　　　C．SO₃^2－　　　　D．SO₄^2－

49、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为

A  1┱1    B  2┱1    C  1┱2    D  2┱3

50、在一定条件下，RO₃^n－和氟气可发生如下反应：RO₃^n－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O。从而可知在RO₃^n－中，元素R的化合价是

A．＋4            　　　　B．＋5            　　　C．＋6      　　　　　D．＋7

51、38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是     [ ].
(A)1.0×10^-3摩尔　(B)1.6×10^-3摩尔   (C)2.2×10^-3摩尔　(D)2.0×10^-3摩尔

52、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

A.70%          B.52.4%          C.47.6%        D.30%

53、将aL NH₃通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH₃的体积分数是

A      B      C      D 

六、有关基本概念基础理论的计算（氧化还原相关计算、化学平衡相关计算、pH相关计算、电化学相关计算等）

54、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3?2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01mol/L                                 B．0.017mol/L

C．0.05mol/L                                 D．0.50mol/L

55、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和液的pH值=11，则强酸与强碱的体积比是
         A、11：1          B、9：1        C、1：11              D、1：9

56、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A．9      B．10       C．11       D．12

57、把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是：
(A)0.5mol/L　　　　(B)0.1 mol/L　　　　(C)0.05 mol/L　　　　　(D)1 mol/L

58、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ，且氧气中1mol

O=O键完全断裂时吸收热量496KJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463KJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为

A、920KJ     B、557KJ     C、436KJ      D、188KJ

59、已知：（1）Zn（s）+1/2O₂（g）==ZnO(s)，ΔH= ―348.3kJ/mol

         (2) 2Ag(s)+1/2 O₂（g）== Ag₂O(s)，ΔH= ―31.0kJ/mol

则Zn（s）+ Ag₂O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于

A．―317.3kJ/mol        B．―379.3kJ/mol        C．―332.8 kJ/mol   D．317.3 kJ/mol

60、电解100mL含      c（H⁺）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

A.0.10mol/LAg⁺                                B.0.02mol/L Zn²⁺

C.0.20mol/L Cu²⁺                               D.0.20mol/L Pb²⁺

61、以惰性电极电解含０．０２ｍｏｌCu（NO₃）₂和０．０２ｍｏｌAgNO₃的混合溶液。若阳极上产生气体的物质的量0.0100 mol，则阴极上析出金属的质量为

A．2.80 g                 B．1.28 g                  C．2.16 g                  D．3.44g

62、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：PbO₂ + 2 H₂SO₄ + Pb == 2 PbSO₄ + 2H₂O今若制得Cl₂  0.050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是(　　)

(A)0.025mol　　　　(B)0.050 mol　　　　(C)0.10 mol　　　　(D)0.20 mol

63、用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的原子量为

64、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后．向所得溶液中加入，恰好恢复到电解前的浓度和。则电解过程中转移电子的总物质的量为

A．              B．              C．              D．

65、将同浓度、等体积的AgNO₃、NaCl、K₂SO₄三种溶液，同时倒入使用惰性电极的电解槽中，充分混合后，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（   ）

A．35.5∶108                 B．16∶137               C．8∶1                    D．108∶35.5

1――5ABABB  6――10DDCAD  11――15CADDC  16――20DDCCB  21――25DCBDC  26――30DCBCD31――35ACACB36――40BCCBA41――45DDABB46――50ABDBB51――55CAACB56――60CCCAC61――65ACCBC