1．           1.下列由事实得出的结论错误的是（    ）

A．1991年国际上第一次采用张青莲测定的铟元素的精确原子量作为标准数据，说明中国人的科学水平具有国际竞争能力。

B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

C．C₆₀是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

2．           2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（    ）

A．元素的相对原子质量逐渐增大            B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大　                         D．元素化合价呈周期性变化

3．           3.下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键（    ）

原子

a

b

c

d

e

f

g

M层电子数

1

2

3

4

5

6

7

A．d和f                B．a和c               C．d和g                 D．b和g

4．           4.下列说法正确的是（    ）

A．Br和Br^―是两种性质不同的粒子       B．H₂和D₂互为同素异形体        

C．H和H是同一种原子                 D．H₂O和H₂O₂互为同素异形体

5．           ^5.18O₃通入KI溶液中，当反应结束后，产物中含有¹⁸O原子的物质是（    ）

A．KOH与H₂O      B．O₂与KOH         C．O₂与H₂O             D．只有O₂

6．           6.0.75 mol RO₃^2－共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是（    ）

A．第三周期             B．第二周期           C．第Ⅳ族               D．第ⅥA族

7．           7.下列说法正确的是（    ）

A．作氧化剂时，1 mol O₂总是得到4 mol e^－

B．H₂O₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，表现了H₂O₂的漂白性

C．由SO₂导致的酸雨中含有H₂SO₄

D．由S的性质可推断：Se与Fe化合生成Fe₂Se₃

8．           8.下列各组离子中，能在酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（    ）

A．MnO₄^－、K^＋、Na^＋、SO₄^2－                  B．Mg^2＋、NH₄^＋、Cl^－、NO₃^－

C．Na^＋、K^＋、HSO₃^－、F^－                       D．Ba^2＋、K^＋、S^2－、ClO^－

9．           9.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。对于所示元素下列叙述中正确的是（    ）

A．f、i、l形成的简单离子所带电荷数值与其族序数相等

B．b与h、j、g形成的化合物每个分子均含有10个电子

C．B所在的区域全是过渡元素，它们的单质或化合物在日常生活中都很难见到

D．最高价氧化物对应水化物碱性：nOH > d(OH)₂ > f(OH)₃

10．          10.下列叙述中正确的是（    ）

A．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

B．CH₄、SO₂、H₂O都是含有极性键的非极性分子

C．NH₃、H₂O₂、N₂分子中都存在三对共用电子对

D． H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的还原性依次减弱

11．          11.一定量的锎（₉₈²⁵²Cf）是有用的中子源，1mg（₉₈²⁵²Cf）每秒约放出2.34×l0⁹个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是（    ）

A．（₉₈²⁵²Cf）原子中，中子数为154       

B．锎元素的近似相对原子质量为252

C．（₉₈²⁵²Cf）原子中，电子数为 98        

D．（₉₈²⁵²Cf）原子中，质子数为98

12．          12.下列操作或处理方法会导致空气污染的是                               （    ）

A．FeS和废盐酸同时倒入废液缸里

B．用热的浓NaOH溶液洗掉粘在试管内壁上的单质硫

C．废碱性溶液与氢硫酸同时倒入废液缸里

D．用O₃对自来水进行消毒杀菌

13．          13.下列关于稀有气体的叙述正确的是（    ）

A．它们的原子的最外电子层都有8个电子

B．除第1、2周期以外的稀有气体元素的原子次外层电子数都为8

C．ⅠA、ⅡA族所有的阳离子与同周期的稀有气体原子具有相同的核外电子排布

D．氙与氖的原子序数差为44

14．          14.下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．将少量SO₃气体通入NaHSO₃溶液：SO₃ + 2HSO₃^－＝H₂O + SO₄^2－+ 2SO₂

B．将过量SO₂气体通入Ca(OH)₂溶液：SO₂ + Ca^2＋+2OH^―＝CaSO₃↓+H₂O

C．将少量SO₂气体通入CaCl₂溶液：SO₂ +Ca^2＋+ H₂O = CaSO₃↓+2H^＋

D．将少量H₂S气体通入NaOH溶液：H₂S +OH^― = HS^―+ H₂O

15．          15.下列是对目前人类已发现的非金属元素(稀有气体除外) 的相关判断：①除稀有气体外共有16种非金属元素；②都是主族元素，最外层电子数都≥4；③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸；⑤单质在反应中都只能作氧化剂（    ）

A．只有②③④正确                                 B．只有③④正确

C．只有①正确                                        D．只有①③④⑤正确

16．          16.已知a>b，C^a＋、D^b＋、E^a－、F^b－具有相同的核外电子排布，则下列说法正确的是（    ）

A．原子序数：C > D > E > F                 B．氧化性：D^b＋< C^a＋                   

C．还原性：E^a－<F^b－                               D．离子半径：F^b－> E^a－> D^b＋> C^a＋

17．          17.下列叙述中，正确的是（    ）

A．金属元素不能形成阴离子

B．活泼的金属与活泼的非金属形成的离子化合物一定只含有离子键。 

C．气态物质中不一定存在着共价键

D．分子内原子间的作用都是化学键  

18．          18.下表是元素周期表主族元素的一部分。

W

X

Y

Z

短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。下列说法正确的是（    ）

A．Z的元素符号是S, 原子结构示意图为

B．W、X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次减弱

C．Y有两种常见的同素异形体，化学式分别为Y₂与Y₃

D．W、X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

第II卷   非选择题（共78分）

19．                                                                   (11分) 按要求填空：

(1)    含有18种元素的周期是第____________周期。

(2)    周期表中最活泼的金属元素位于第_____________纵行。

(3)    写出分子具有双核18电子的物质与水反应的化学方程式

_______________________________________________________________________。

(4)    周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式：（至少写4种）_______________。

20．                                                                   (11分) 某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、FeCl₃、FeCl₂、HCl。

(1)    该反应的还原剂是______________。

(2)    该反应的还原产物是________________。

(3)    写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目

_____________________________________________________________________

(4)    若反应过程中转移了0.2 mol电子，则生成HCl的质量是_____________g。

21．                                                                    (10分) 元素A、B、C、D为短周期元素，已知A原子可以形成A^＋阳离子，A与D可形成含有3原子核或4原子核的两种分子；B原子可以形成B^＋阳离子，但不能与其他原子以共价键结合，当B与D化合时可以形成两种不同的固体化合物，它们的阳离子和阴离子的个数比均为2∶1。C原子可以形成C^－阴离子，当C^－与B^＋结合时，每摩尔物质BC中含有28mol电子，当C原子与A原子形成AC化合物时，每摩尔物质中含有18mol电子。

(1)    画出B^＋和C^－的结构示意图：B^＋_________________，C^－_____________________。

(2)    A也可与D形成带一个单位正电荷的多核离子，其电子式为___________________；B与D形成的化合物的电子式为：                    ，_____________________。

(3)    画出A与D形成的两种分子的结构式：__________________，_________________。

以上两种分子中的一种，能使酸性KI―淀粉溶液变蓝，请写出该反应的离子方程式___________________________________________________________。

22．                                                                   (14分) 已知下列关系所涉及的物质仅含有4种短周期元素，A、B、C、G均为单质，G的水溶液和D都有漂白作用，E与D在常温下能反应生成A与F。E为共价化合物，Mr(E) = 34。

(1)    四种元素的符号分别为______、_______、________、_______，化合物I的名称是____________。

(2)    A能与Na反应生成Na₂A，请用电子式表示Na₂A的形成过程_______________________________________。

(3)    请写出D+F+G→I+J的离子反应方程式______________________________________，将D、G同时通入品红溶液，若溶液的颜色无明显变化，则可能的原因是_______________。

(4)    举出实例说明G单质的氧化性比A单质的氧化性强(用化学方程式表示)。

______________________________________________________。

23．                                                                   (5分) 验证周期表中元素性质的变化规律：（1）同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；（2）同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案的空格中。（不一定全选，也可重复选择）

实验方法（Ⅰ）

实验现象（Ⅱ）

A．钠与冷水反应

a．溶液变红色

B．向NaOH溶液中滴加酚酞

b．观察不到明显现象

C．镁带空气中燃烧

c．反应不十分剧烈，有无色气泡产生

D．NaBr溶液中加入氯水

d．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动

E．NaI溶液中加入溴水，加CCl₄，振荡静置

e．生成白色胶状沉淀，后又溶解

F．镁带与沸水反应

f．溶液变橙色

G．AlCl₃溶液中加入NaOH溶液

g．溶液分为两层，下层显紫红色

H．铝片与沸水

h．发出耀眼的强光，生成白色物质

（1）同周期

（2）同主族

Ⅰ

Ⅱ

24．                                                                   (16分) 某化学兴趣小组利用下图I探究铜和浓H₂SO₄ 反应生成气体的性质，图II用来收集多瓶该气体，请回答下列问题。(已知：Cu +2H₂SO₄(浓)CuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑)

(1)    分液漏斗中盛有浓H₂SO₄，点燃酒精灯前打开分液漏斗的活塞，浓H₂SO₄不能顺利流下，可能的原因是_________________________________________________________。

(2)    装置X的作用是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是            ；

① Na₂CO₃ 溶液   ② 酸性高锰酸钾    ③ Na₂SO₃ 溶液    ④ 饱和NaHSO₃ 溶液

(3)    装置Y中产生的现象是             ，请用方程式解释产生该现象的原因                                    。

(4)    装置Z中产生的现象是             ，请用简要文字解释产生该现象的原因                                             。（提示：硝酸具有强氧化性）

(5)    实验需要收集多瓶反应产生的气体，在更换集气瓶时，为了减少气体逸散到空气中，将图I中的B部分更换为图II所示装置，可以用a、b 集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：

① 检查集气瓶b 是否漏气的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

② 若只用集气瓶a 收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制备并收集二氧化硫气体，下一步的操作是                                            。

五、计算题（本大题共1个小题，共11分）

25．                                                                   (11分) 向Na₂S₂O₃和Na₂S的混合液中缓慢加入足量的稀H₂SO₄，完全反应后，得到3.2g沉淀和336ml标准状况下气体，溶液总体积为100ml，溶液中H₂S的浓度为0.100mol/L。已知：S₂O₃^2―＋2H^＋＝S↓＋SO₂↑＋H₂O

(1)    3.2g沉淀是________(填化学式)；336 mL气体是_________(填化学式)。

写出与产生沉淀有关的反应的化学方程式______________________________________

__________________________________________________________________________

(2)    求原混合溶液中Na₂S₂O₃和Na₂S的物质的量。（写出计算过程）

（命题人：宁晓强     审题人：蒋邦龙）

西南师大附中2008―2009学年度下期期中考试

高一化学试题答题卷

19．(11分) (1) ______________。         (2) _________________。

(3) _______________________________________________________________________。

(4) _______________________________________________________________________。

20．(11分) (1) ____________。          (2) _______________。

(3) ________________________________________________________________________。

(4) ______________________g。

21．(10分) (1) B^＋____________，C^－____________。

(2) ______________________；_____________________，____________________。

(3) ___________________，__________________，

______________________________________________________________________。

22．(14分) (1) ____________、____________、____________、____________，____________。

(2) _______________________________________________________________________。

(3) _______________________________________________________________________，

_______________________________________________________________________。

(4) _______________________________________________________________________。

23．(5分)

（1）同周期

（2）同主族

Ⅰ

Ⅱ

24．(16分) (1) _______________________________________________________________。

(2) ______________________。

(3) ___________________，__________________________________________________。

(4) ___________________，__________________________________________________。

(5) ①______________________________________________________________________

     ______________________________________________________________________。

②_____________________________________________________________________。

五、计算题（本大题共1个小题，共11分）

25．(11分) (1) ________________；________________。

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

(2)

西南师大附中2008―2009学年度下期期中考试