2009届高三化学各地月考试题汇编：氮及化合物（3）

1．(湖南汝城二中09高三第四次月考 )铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（  B ）

A．9.02g　       B．8.51g　       C．8.26g　        D．7.04g

2．(湖南师大附中高三化学第三次月考)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ A ）

A．0.25 mol                           B．0.5 mol

C．1 mol                              D．2 mol

3．(湖南师大附中高三化学第三次月考)（8分）已知化合物A既能与盐酸反应产生气体，又能与氢氧化钠反应产生气体。在一定条件下，A能实现下列转化：

（1）A的化学式可能为  （NH₄）₂S  （2分）。

（2）当X为盐酸时，E与Cu反应的化学方程式为  Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+

SO₂↑+2H₂O  （2分）。

当X为氢氧化钠溶液时，E与Cu反应的化学方程式为  3Cu+8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂

+2NO↑+4H₂O  （2分）。

（3）B与C可以发生归中反应生成一种单质，B与D也可以发生归中反应生成单质，试写出其中任意一个反应的化学方程式  2H₂S+SO₂3S↓+2H₂O  （共4个，任意一正确方程式都计2分）。

4．(湖南师大附中高三化学第三次月考)（16分）汽车或飞机行驶速度越高，单位时间内燃料燃烧速度越快，产生温度越高，越可能达到N₂与O₂反应的条件，生成NO在空气中部分被氧化成NO₂。我们用NO_x来表示空气中氮氧化物。x值与地球表面距离h的关系如图所示。

（1）空气中的NO_x的组成n(NO)与n(NO₂)之比（用含x的式子表示）=  (2-x)/(x-1) 

（2分）。

（2）关于x与h关系的解释主要是光化学原理。

已知：O₂（g）2O（g）；ΔH=+akJ/mol，

NO₂（g）NO（g）+O（g）；ΔH=+bkJ/mol。

则2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）；ΔH=  +（a-2b）kJ/mol  （2分）。

（3）NO_x对平流层O₃浓度减少，形成臭氧空洞的机理可以用如下图示解释：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

则平流层臭氧浓度减小的总反应化学方程式为  2O₃3O₂  （2分），对该反应起催化剂作用的是  NO  （1分）。

（4）NO_x在对流层使O₃浓度增大，形成的空气臭氧污染日趁严重，并导致光化学烟雾污染。其光化学反应机理如下：

①NO₂  NO  +  O  （2分）

②  2NO  +  O₂  →2NO₂（2分）

③O+O₂→O₃

总反应为：3O₂2O₃

试推测并填写上述空格，完成①和②两步反应的化学方程式。在臭氧增加过程中起催化作用的是  NO₂  （1分）。

（5）O₃非常活泼的主要原因是分子结构不稳定，容易释放出氧化性极强的氧原子，并生成O₂，低标号汽油含硫量高，燃烧产生的SO₂进一步被O₃氧化成SO₃，使雨水酸化。臭氧与二氧化硫反应的化学方程式为  SO₂+O₃SO₃+O₂  （2分），汽车尾气泄漏的裂化汽油中含有烯烃，O₃能将烯键氧化成羰基，生成刺激性的醛类有毒物质等。试写出O₃将分子式为C₆H₁₂的烯烃氧化的任意一个化学方程式（其他正确方程式同样计2分）。

5．(湖南师大附中高三化学第三次月考)（10分）某同学设计如下图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体。

（1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是  产生无色气体，逐渐变红棕色  （1分），烧杯B中盛的是  NaOH  （1分）溶液。当  气体又变无色  （1分）时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体。当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是①  烧杯中液面上升，干燥管内液面下降  （1分）；②  干燥管中固体与溶液脱离  （1分）。

（2）将a mol Fe与含b mol HNO₃的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO。试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入下表未完成的空格中。

a/b取值范围

最终溶液中的阳离子及其物质的量

<1/4

  a mol Fe³⁺   （b-4a）mol H⁺  （2分）

=1/4

a mol Fe³⁺

大于1/4小于3/8

  （3b/4-2a）mol Fe³⁺，（3a-3b/4）mol Fe²⁺  （2分）

=3/8

a mol Fe²⁺

>3/8

  3b / 8 mol Fe²⁺  （1分）

6．(郑州市101中学2009届高三9月月考试卷)Zn与很稀的硝酸反应生成Zn(NO₃)₂、NH₄NO₃和H₂O。当生成1 mol Zn(NO₃)₂时，被还原的硝酸的物质的量为：(A  )

A．2mol        B．1 mol           C．0.5mol            D．0.25mol

7．(重庆市重庆一中2008-2009学年高三年级期中考试)（14分）现有几种离子

阳离子

Na⁺、Mg²⁺、A1³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺

阴离子

OH^―、C1^―、NO₃^―、SO₄^2―­­、HSO₄^―

A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体（每种离子只能用一次），分别取它们进行实验，结果如下：

①将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体；

②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液；

④D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。

根据上述信息回答下列问题：

   （1）根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：

A                                    ；

B                                    ；

C                                    ；

D                                    ；

E                                    ；

   （2）写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：                  

                                                         。

   （3）写出D固体分解的化学方程式                                  。

答案、   （1）NaHSO₄, MgSO₄,A1C1₃,  NH₄NO₃, Ba(OH)₂

   （2）Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+2H₂O

   （3）2NH₄NO₃    2N₂↑+O₂↑+4H₂O

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

8．(重庆市重庆一中2008-2009学年高三年级期中考试)（16分）A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：