（2）另取500mL
R的水溶液，向其中逐
滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入的NaOH
的物质的量关系如图所示。则：
①B点处溶液中离子浓度从大到小的顺序是
。
②R溶液的物质的量浓度为
。
③BC段表示的含义是
。
④CD段表示的含义是
。
答案（1）NH4Al(SO4)2（1分）；BaSO4（1分）
（2）c（Na+）>c（SO42―）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH―）（2分）；2mol/L（2分）
NH4+与OH―生成NH3?H2O（1分）
Al(OH)3与NaOH反应，沉淀逐渐溶解（1分）
3．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试)（8分）下列框图中的每一个字母都是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G、K、L都含有同一种元素。B、E、F、I为单质。常温常压下D为液体，E、F、I为气体，F是空气的主要成分之一。C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。这些物质之间有可能发生如下转化，其反应关系如图所示：
（1）
写出E+F→D的化学反应方程式___________________________________。
（2）
主要是B的化学式_______， E在I中燃烧的现象为________________________。
（3）
如上图所示，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为
________________________________，_________________________________。
（4）K+G L的离子方程式为____________________________________________。
答案．（1）2H2+O2
2H2O （2）Al 苍白色火焰（产生白雾）
（3）2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH
+ O2↑ Al2O3＋ 2NaOH = 2NaAlO2＋H2O
（4）Al3＋+3AlO2－＋6H2O= 4Al(OH)3↓
4．(江苏省启东中学2009届高三10月调研测试)将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是
A．镁和铝的总质量为9
g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol?L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
5．(12分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ；
（2）写出反应①的化学方程式___________
_________；
（3）写出反应④的离子方程式_____________
_______；
（4）写出反应③的电极方程式：
阳极：_______________ _____ 阴极：____________ __________
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）
答案．（共9分）
⑴第四周期、第Ⅷ族 共2分
⑵8Al＋3Fe3O4
4Al2O3＋9Fe
共2分
⑶ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
共2分
⑷阳极：3O22－－6e－＝3O2↑；阴极：2Al3+＋6e－＝2Al
共2分
（5）①②
共1分
6． 用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L，则a∶b为：
A．1∶1 B．3∶4 C．4∶3 D．8∶9
7．(哈尔滨五中2009届高三9月考) (6分)将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL 1 mol?L一1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克?
答案.解：有关反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2↑
NaAlO2+HCl+H20=Al(OH)3↓+NaCl
A1(OH)3+3HCl3+3HCl=AlCl3+3H20
最终溶液中所含溶质为NaCl、AlCl3，
设NaCl、AlCl3的物质的量分别为x mol，ymol，则Na202、Al的物质的量分别为
，依题意有：
8．(哈尔滨五中2009届高三9月考) (6分)下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知1mol白色固体粉末X完全分解后，恢复到室温，生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol，E、X、G的焰色反应均为黄色。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：X：
G：
D：
(2)写出G与C反应的化学方程式
(3)写出X+E→A的离子方程式
答案.(1)X：NaHC03 G：NaAIO2 D：Al(OH)3
(2)NaAlO2+C02+2H20=NaHCO3+Al(OH)3↓
(3)HCO3-+0H一=CO32-+H20
9．(杭州儒林?育英高复学校9月考)（8分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
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|
试回答： （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是
。 a．S b．N2 c．Na d．Mg
e．Al （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为
；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）
。 （3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，反应①的离子方程式为
或
。 答案 （1）de（1分） （2）FeC13（1分）；2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）防止Fe2+被氧化（1分） （3）A1(OH)3（1分）；NaOH（或KOH）（1分）；HC1（或其他强酸）（1分）； A13++3OH-=A1(OH)3↓（1分）；A1O2-
+ H＋ ＋ H2O=A1(OH)3↓（1分） （其他正确答案可参照本标准给分）  10．(杭州儒林?育英高复学校9月考)（10分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是
。 （2）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为
。 （3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是
；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的离子反应方程式
。 （4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是
，C中发生反应的离子方程式为
。 （5）该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：A ，B为
；C中盛
，其目的为
。 答案．（共10分）（1）防倒吸 (1分) （2）2H2S
+ O2 == 2S ↓ + 2 H2O (1分) （3）有气泡出现，同时溶液由无色变成蓝色 (1分)； 6H2O
+I2 +5Cl2==2IO3- + 10Cl- +12H+ (1分) （4）有白色沉淀生成，Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3 ↓+ 3NH4+ (每空1分，共2分) （5）合理则给分(每空1分，共4分) 11．(四川南充市2009高三9月考)将5.4 g
Al投入200
mL 2 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为(
A ) A．HCl溶液 B． 溶液 C． 溶液 D． 溶液 12．(四川南充市2009高三9月考)A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系： (1)常温下，若A为气态单质，c为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的反应方程式为：__________________，检验D中阴离子所用试剂为：
。  (2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出反应的离子方
程式：
(3)若A、c均为化合物，E为白色沉淀，c为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：
，
。写出生成E的一个离子方程式：
。 答案 (1)   溶液，稀 (只答溶液不给分)
(2)  
(3)  
或 或 (其他合理答案也可以)
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的取值范围为0≤a＜50
的最大值为2.5mol
