请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有
（写出两种即可）。
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两分，进行实验I、II两个实验，实验操作、现象、结论如下：
实验序号
实验操作
现象
结论
I
将氯水滴入品红溶液
溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性
II
氯水中加入NaHCO3粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物具有较强的酸性
请你评价实验I、II的结论是否合理？若不合理，请说明理由：
。
②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl―和Br―的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）
。
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。
①B中发生反应的化学方程式为
。
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
，再打开止水夹
，使烧杯中的水进入试管丁的操作是
。
③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是
（气体按标准状况计算）。
答案
（1）H2、CO2等（2分）
（2）①实验I结论合理，实验II结论不合理（1分）制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡（1分）
②在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、NaBr溶液等（1分）烧瓶中有黄绿色气体生与，试管中溶液由无色变为橙色，可证明Cl2的氯化性强于Br2，Br―的还原性强于
Cl―。（2分）
（3）①Cu+4HNO3（浓）= Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
②a、b（1分）c（1分）双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁（2分）
③0.045mol?L―1（2分）
2．（7分）下图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，反应②中还有3种产物未标出，X是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，反应③、④是无机化工工业生产C的主要工艺流程，G是由四种元素组成的强碱，是检验某有机官能团的重要试剂。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、G ；
（2）X在浓NaOH溶液中能发生自身氧化还原反应，写出此反应的化学方程式：
；
（3）写出反应②的离子方程式： ；
（4）由1molE完全转化为C时，电子转移为 mol。
答案．（7分）
（1）Ag (1分)， Ag(NH3)2OH (1分)
（2）2HCHO＋NaOH → HCOONa+CH3OH
(2分)
（3）HCHO+2Ag(NH3)2++2OH-
→HCOO- + NH4 ++3NH3+2Ag↓+H2O
(或HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-
→ CO2↑+8NH3↑+3H2O，写成NH4 +和CO32-的形式也可)
(2分)
（4）8 (1分 )
3．《实验化学》
酯是重要的有机合成中间体，请回答下列问题：
（1）实验室制取乙酸乙酯的化学方程式为：__________________________________。
（2）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有_____________________________________、
________________________________________________等。
（3）若用右图所示的装置来制取少量的乙酸乙酯，
产率往往偏低，其原因可能是：
_____________________________________、
___________________________ _________。
（4）实验时可观察到锥形瓶中有气泡产生，
用离子方程式表示产生气泡的原因：
（5）此反应以浓硫酸作为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液，催化剂重复使用困难等问题。现代研究表明质子酸离子液体可作此反应的催化剂，实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）：
同一反应时间
同一反应温度
反应温度/℃
转化率(%)
选择性(%)
反应时间/h
转化率(%)
选择性(%)
40
77.8
100
2
80.2
100
60
92.3
100
3
87.7
100
80
92.6
100
4
92.3
100
120
94.5
98.7
6
93.0
100
（说明：选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水）
① 根据表中数据，下列_________(填编号)，为该反应的最佳条件。
A. 120℃，4h
B. 80℃，2h
C. 60℃，4h
D. 40℃，3h
② 当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能是__________________________
_________________________________________________。
答案
（1）CH3COOH + C2H5OH
CH3COOC2H5
+ H2O（2分）
（2）增大乙醇的用量、及时分离出产物乙酸乙酯（2分，每点1分）
（3）原料来不及反应就被蒸出、冷凝效果不好产物被蒸出（2分，每点1分）
（4）2CH3COOH+CO32-
2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）
（5）① C（2分） ② 温度过高，乙醇碳化或脱水生成乙醚（2分，每点1分）
4．（10分）(1)某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程是：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到VmL气体(标准状况)，向所得溶液中滴入1.000mol•L-1的盐酸30.00mL恰好中和完全(如图所示)。试回答：
①甲、乙、丙三套装置共有________处错误。
②丙操作中，若以酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是 。
③若V=168mL(标准状况)，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。请将钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及质量填在下表(表格可不填满也可补充)：
成 分
质量/g
(2)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度_____(填“大”、“小”、“相同”)，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更____溶的缘故。
答案．（11分）
(1)①三处(2分) ②浅红色或红色变成无色，且在半分钟不褪色(1分)
③(每空1分，共6分)
成 分
Na2O
Na
Na2O2
质量/g
0.31g
0.23g
0.39g
(2)小(1分) 难 (1分)
5．（9分）CuO在工业上有重要用途。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：
回答下列问题：
（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。
（2）1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。实验室中配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。
（3）该工艺的置换过程中产生的气体除H2外还可能含有一定量的酸性气体，该气体是_______（写分子式），应加以回收处理。
（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体成分，下列实验设计合理的是________（选填序号）。
（a）加入稀H2SO4，若溶液呈蓝色，说明固体中一定有CuO
（b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O
（c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O
（d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O
（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是____________ __
_和________ _ __________（用文字表示）。
答案．（共9分）
（1）CuO+2H+=Cu2++H2O（2分）
（2）烧杯、量筒（2分，各1分）
（3）SO2（1分）
（4）bc（2分）
（5）铜粉的质量（1分） 最终所得CuO的质量（1分）。
6．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)（10分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：
（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。
（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________（mL）。（设实验在标准状况下进行）
（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x＋y＝VmL/22400mL?mol―1，他们依据的原理是_________。根据相似原理，请完成下列算式：2x＋y＝__________。由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。
答案、（10分）（1）Na2CO3（2分）（2）
（3分）
（3）原子守恒（2分）
×2（3分）
7．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)（12分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________。
(2) 进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）Ca(OH)2不能过量，
若Ca(OH)2过量可能会导致
溶解、
沉淀。
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
(3) 从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________
(填入物质的化学式)，然后__________________________________
(依次填写实验操作名称)。
(4) 物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________(填写物质化学式)。
(5) 现设计一个实验，确定产品aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：①样品称量
②高温分解
③______________________________
④_____________________________ ⑤MgO称量
(6) 18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g
MgO，由此可知，产品的化学式中：
a＝_________、b＝_________、c＝_________。
答案、(12分)(1)Fe3+ Al3+；(2)Al(OH) 3、Mg(OH)2；(3)NaOH，过滤、洗涤、灼烧；
(4)CO2；(5)③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；（6）3、1、3。
8．(黄冈中学2009届高三九月月考)氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。
（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室配制新制的氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴，振荡即成。这样操作的目的是______________________________。
下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动。
（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：_____________________________________。
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。
方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。
你认为合理的方案是________________。
（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：_________。
①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量
（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂――蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：_________________________。
答案．（1）确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状
（2）红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）；方案3
（3）②③⑤
（4）在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。
9.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验①
；
实验②
；
实验③
；
实验④
；
实验⑤
；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是
。
答案.（1）①说明可能含有CO32－或者含有SO32－ 因为二者水解均显碱性；
②肯定含有CO32－ ，肯定不含SO32－、因SO2有刺激性气味
③肯定不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；
④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸。
⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。
（2）NO3－
10.Fe(OH)2中一种白色沉淀，在空气中或在含有O2的水中容易被氧化而变色，难以看到它的“真面目”。为了解决这个问题，许多科学家对此实验作了研究和改进，以下三个图有一定的代表性。
(1)按照常规实验的要求，用胶头滴管滴加溶液时 (填“能”或“不能”)伸入试管中，原因是 ，图I中，长胶头滴 管伸入液面下的目的是 ；
(2) 在图Ⅱ中，要观察到Fe(OH)2的生成，B管中的试剂可以是
实验操作的步骤是(反应试剂已加入)
①
②
若操作步骤①和②颠倒，能否看到Fe(OH)2白色沉淀？试说明理由：
(3)若用图Ⅲ装置实验，阳极材料应选用 ,阴极用石墨，阳极反应 ，阴极反应是 ，该实验有一明显的不足，不利于长久清楚地看到Fe(OH)2白色沉淀的生成，请指出并设法克服。 。
答案（1）不能，药品会被污染，防止带入空气，加速药品的氧化变质
（2）稀硫酸 ，1打开止水夹待C中溶液有大量气泡2关闭止水夹
不能，？
（3）Fe,Fe-2e－=Fe2+,2H++2e－=H2↑,溶液与空气接触，易引起Fe(OH)2变质，可以在溶液上层加盖保护液，如苯等
11．（10分）某课外活动小组的同学共同设计了如图所示的实验装置（夹持仪器略），并用其进行下述实验：
（1）实验1：制取并收集H2和Cl2。
①若制取并收集H2，则旋塞K1应该 （填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该
（填“打开”或“关闭”），H2
收集在仪器
（填表示仪器的英文字母）
中。
② 若将试管C中加满某种液体，可用于收集Cl2，这种液体最好选用
（填编号）。
a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和NaCl溶液 c．NaOH溶液
（2）实验2：验证酸性HCl>H2CO3>C6H5OH。
①若可供选择的试剂有大理石、盐酸、苯酚钠溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒，则苯酚钠溶液应该装入
（填表示仪器的英文字母）中，该仪器内发生反应的离子方程式是
.
（3）实验3：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2不具有漂白性而潮湿的 Cl2具有漂白性。 ①若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，实验前先将装置C改用如图 37所示装置，并应在D中加入 （填代号） a．浓硫酸 b．氯化钙 c．碱石灰 d．碳酸氢钠 ②润湿的有色布条应放在 （填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在
（填表示仪器的英文字母）中。
答案．（10分） （1）① 打开 、 关闭 C
② b （2）① E 、 C6H5O－ + CO2 + H2O→C6H5OH + HCO3? ② 用碳酸氢钠吸收CO2中混有的少量HCl （3）① b ② C 、 E 12．（10分）（1）下列四种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体） 
①用于干燥二氧化硫气体的装置有_____________（填字母）。 ②装置B除可用于制取CO2、H2，还可制取____________。（写出1种物质的化学式）。 ③既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______。（填字母） ④当用A装置测量CO2气体体积时，从___________端进气，瓶中所盛的液体为________________（填名称）当用A装置收集氢气时从__________端进气． （2）下列实验操作或实验事实的叙述不正确的是_____________（填序号）。 A．过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体。 B．在试管中放入几片碎滤纸片，加入几滴90％的浓硫酸，捣成糊状，微热并冷却后，先滴入几滴CuSO4溶液，再加入过量的NaOH溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀。加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成。 C．制备硫酸亚铁晶体时，向废铁屑中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体 D．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行4次。 E．向滴有酚酞的水中加入足量的过氧化钠后可观察到溶液不呈红色． 答案 （1）① AD （2分） ②O2、C2H2、NH3、NO、NO2选填1个 （1分） ③ AC（2分） ④ b （1分） 碳酸氢钠溶液（1分） b （1分） （2）AC （2分） 13.（8分）已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。 (1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能，①Cl2、②Cl－。 乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的可能是（填序号） ，并用简要的文字或离子方程式说明理由
。 (2)上述反应的离子方程式为
。 (3)为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：
。 A.取一支试管，加入上述反应后的溶液少许 B.再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。 C.再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀。 D.过滤；取滤液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀。 答案 （1）可以排除 ① ，（2分） 因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，因此还原产物不可能为Cl2。 2Fe2+＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3+ 。
（2分） (2)2Fe2+ ＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O （2分） (3)ABD 14． DIS数字化信息系统因为可以准确测量溶液的pH而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应的过程如下： 实验步骤： ①．分别配制0.1mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH、H3PO4溶液备用。 ②．在锥形瓶中加入10mL0.1mol/L的HCl，在25.00mL碱式滴定管中加入0.1mol/L的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。 ③．向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH。 ④．存储计算机绘制的pH变化图。 用0.1mol/L的CH3COOH、H3PO4溶液代替HCl重复上述②～④。 ⑤．结果分析。  ⑴．NaOH滴定HCl、CH3COOH的pH变化曲线分别如下，你能从中得到的信息有：
①．
； ②．
； ③．
； ⑵．你认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸是否可行？ （填“可行”、“不可行”），理由是
；如果不可行，你建议的简易改进方法是
（如认为可行，此空不答）。  ⑶．右图是改进后的NaOH滴定磷酸的pH变化曲线图，已知曲线右端NaOH已过量。
①．该图与上述两图的不同点是：
； ②．写出磷酸的电离方程式：
； ③．你认为曲线中没有第三个突跃的可能原因是
。 答案⑴① 起点pH不同，盐酸的小，醋酸的大；② 均有一个pH突跃；③ 盐酸中开始pH上升慢，突跃前突然变快，醋酸中开始pH上升快，突跃前因为缓冲溶液的作用而使pH上升变慢。 ⑵不可行；NaOH的用量超过了所用碱式滴定管的最大体积读数；减少磷酸的体积； ⑶① 有两个pH突跃；   ② H3PO4 H+
+ H2PO- 4；H2PO- 4 H+
+ HPO2- 4；HPO2- 4 H+
+ PO3- 4；
③Na2HPO4的碱性已经较强，pH较大，与NaOH反应生成Na3PO4后，pH变化不大，所以没有pH突跃现象。 15．(12分)亚甲基蓝(Methylnene Blue)在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白 (Methylene White)。亚甲基蓝的结构简式如下：
著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：
①如上图所示，在250mL锥形瓶中，依次加入 2g
NaOH、100mL
 ， 3g  (葡 萄糖)，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2％的亚甲基蓝溶液，振荡，混合液呈现蓝色。 ②塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液变为无色。 ③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色。 ④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色。 以上③、④可重复多次。 试回答下列问题： (1)某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中(如上图，A试管充满溶液，B 中有少量溶液)，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，能显 蓝色的是________(填“A”或“B”)。 (2)若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液 能否由无色变为蓝色？________(填“能”或“不能”)；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入 足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色？________(填“能”或“不能”)。 (3)该实验中，影响溶液颜色互变快慢的主要因素有________________________。 (4)上述转化过程中，葡萄糖的作用是________________________，亚甲基蓝的作用是 ________________________。 (5)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁代替，因为其中含有丰富的维生素C，且维生素C 具有________________________。 (6)该实验中③、④操作能否无限次重复进行？________(填“能”或“不能”)，理由是 ________________________________________。 答案 (1)B (2)不能 能 (3)振荡的剧烈程度(或溶解的氧气的浓度) (4)还原剂 催化剂(或催化剂兼作指示剂) (5)还原性 (6)不能 一段时间后，葡萄糖全部转化为其他物质(注：一段时间后葡萄糖发生异构化 分解及聚合，当溶液呈黄棕色时反应不能再进行下去)
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