1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是                       （　　）

       A．金属元素                                           B．稀有气体元素

       C．非金属元素                                        D．无法确定为哪一类元素

2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这

   种观点的是                                                                                                       （    ）

       A．HF                     B．H₃O^＋                                    C．NaH                   D．H₂O₂

3．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是                                  （    ）

       A．原子核外N层比M层少8个电子的元素 

       B．原子核外L层比M层多一个电子的元素 

       C．最高价为+6价的元素

       D．无负化合价的元素

4．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的                （    ）

   ①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属

   于氧 族元素；⑥属于卤素

       A．①③⑤               B．①③⑥               C．②④⑥               D．②③⑤?

5．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数          （    ）

       A．只有x+1                                           B．可能是x+8

       C．可能是x+2                                    D．可能是x+1或x+11或x+25

6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是                （    ）

       A．半导体材料砷化镓                             B．吸氢材料镧镍合金

       C．透明陶瓷材料硒化锌                          D．超导材料K₃C₆₀

7．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子

   的质量数为298。以下叙述不正确的是                                                              （    ）

       A．该元素属于第七周期                      

       B．该元素位于ⅢA族

       C．该元素为金属元素，性质与₈₂Pb相似

       D．该同位素原子含有114个电子，184个中子

8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈

   碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径

   最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是                                            （    ）

       A． A、B、C、D、E                              B． E、C、D、B、A

       C． B、A、D、C、E                             D． C、D、A、B、E

9．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY₄ 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为

  n , 则 m 和n 的相互关系为                                                                               （    ）

       A．m ? 13 = n          B．n + 5 = m            C．m + 8 = n            D．n ? 11 = m

10．在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且

V（A）≠V（B）。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是（    ）

       A．V（A）：V（B）的值                         B．V（A）（或V（B））的值

       C．A（或B）的物质的量                        D．盐酸和硫酸的物质的量浓度

11．A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A是正价的AB₂化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是                                    （    ）

       A．A、B可能属同一周期                        B．A位于B的前一周期

       C．A只能是金属元素                              D．A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素

12．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定 ，下列说法中错误的是               （    ）

       A．第16、17列都是非金属元素

       B．第1列金属元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反

       C．只有第2列元素原子最外层有2个电子

       D．在18列元素中，第3列元素种类最多

13．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：

HXO ₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是                                         （    ）

       A．原子半径：X＞Y＞Z                          B．单质的非金属性：X＞Y＞Z

       C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z          D．原子序数：X＞Y＞Z

14．A、B、C是周期表中相邻的二二种元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电予数的和为14，核内质子数和为28，则A、B、C三种元素分别是（    ）

       A．N P O                 B．Li Be Mg            C．C N P                 D．O S F

15．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是                                                               （    ）

       A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X

B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z

       D．阴离子半径由大到小排列顺序X>Y>Z>W

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

16．（5分）填写下列空白：

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：     。

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第        族。

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第      纵行。

（4）所含元素超过18种的周期是第    、    周期。

17．（8分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

J

F

H

I

   （1）表中元素，化学性质最不活泼的是          ，只有负价而无正价的是          , 可用于制半导体材料的元素是_______。

   （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是          ，酸性最强的是          ，呈两性的是          ；

   （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的          ；

   （4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是          .

18．（7分）（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子A^m+和B^n-它们的核外电子排布相同，据此推断：

①A和B所属周期数之差为___________________________________,

② A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)

③ B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)

   （1）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。

19．（6分）今有下列Ⅰ、Ⅱ两组单质，试将每组单质从不同角度进行分类，每种分类都可分别挑出一种单质，它跟其它三种单质属于不同的类，将挑选出单质的依据（写编码）列在下面相应的表格内。

单质组

被选出单质

选出理由所属编号

Ⅰ. Ｏ、Ｆ、Ｓ、Ｎ

Ｆ

Ｓ

Ⅱ. Ｆe 、Ｎa、Ａl、Ｓi

Ｆe

Ｓi

Ｎa

挑选依据仅限于以下６种：被挑出的单质跟其它３种单质不同，是由于(Ａ)其组成元素不属于金属（或非金属） ；(Ｂ)其组成元素不属于周期表中的同一族；  (Ｃ)其组成元素不属于周期表中的同一周期；(Ｄ)其组成元素不属于主族（或副族）元素；(Ｅ)在常温常压呈不同物态；（Ｆ）在常温下遇水能（或不能）放出气体。

20．(7分)（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是         

   （2）元素周期表为人们寻找特殊用途的元素提供了指导性区域。可作半导体材料的元素位于           。

   （3）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be与铝单质及其化合物性质相似，试回答下列问题：

①已知2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成物之一为Na₂BeO₂）                           

②鉴别Be(OH)₂和Mg(OH)₂可选用的试剂为_________，有关的离子反应方程式为____________________________

21．（6分）在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为       ，元素丙为        ，元素乙和丁所形成化合物的分子式为         或          。     

22．(6分)某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：

   （1）Z值和A值；

   （2）X元素在周期表中的位置；

   （3）把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.

23．(5分)0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试通过计算推导出该元素的原子序数，并指出其在周期表中的位置。