，以下说法不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn-2e^?+2OH^?=Zn(OH)₂
B．放电时正极反应为：+4H₂O+3e^?=Fe(OH)₃+5OH^?
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK₂FeO₄被氧化
D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱

12．一定温度下，1 molX和n molY在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：

X(g)+Y(g)  Z(g)+M(s)，5 min后达到平衡，此时生成a molZ。下列说法正确的是

A．向平衡后的体系中加入1 molM，平衡向逆反应方向移动

B．用X表示此反应的反应速率是(0.1－0.1a) mol•(L•min)^－1

C．向上述平衡体系中再充入1 molX，U (正)增大，U (逆)减小，平衡正向移动

D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

25．（15分）分子式为C₈H₈O₃的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、

化妆品等行业有广泛用途。

（1）C₈H₈O₃的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图。

① 下列对尼泊金酯的判断不正确的是______。

a．能发生水解反应   b．能与FeCl₃溶液发生显色反应

c．分子中所有原子都在同一平面上  d．与浓溴水反应时，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br₂

② 尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是      ，

其中包含的反应类型有       、       。

（2）C₈H₈O₃的另一种同分异构体甲满足以下条件：

① 与足量的NaOH溶液完全反应时，1 mol甲消耗3 molNaOH

② 遇FeCl₃溶液显色③ 苯环上的一氯取代物只有一种

甲可能的结构简式是_______、_______。

（3）已知：

X也是C₈H₈O₃的同分异构体。A在常温下呈气态，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。

① 由A制CH₃CH₂Br的反应类型是__________________________________________。

② X→Y反应的化学方程式是___________________________________________。

26．（15分）X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X    甲(g)，Y+Z    乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。

（1）X的结构式是           。

（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是     。磷单质和Z单质反应生成1 mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是       。

（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>I₂，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是        的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是       。

（4）向一定浓度的BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若在通入SO₂气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，

该纯净物可能是________、________。

27．（17分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱  
溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是       ，反应的离子方程式是________。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是        。

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，结晶，得到9.3 g白色固体，该白色固体的组成是        （写化学式）。

设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。

（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：