8．下列说法中，正确的是（      ）

A．淀粉溶液与稀硫酸共热一段时间后，最终生成蔗糖

B．鸡蛋白溶液与福尔马林混合析出沉淀后加水，沉淀溶解

C．糖类、油脂、蛋白质、乙酸、乙醇和水等都属于人体必须的营养物质

D．让一束强光通过蛋白质溶液与淀粉溶液，均能出现丁达尔效应

9、类推思维是化学解题中常用的一种细微方法，下列有关离子方程式的推理正确的是(   )

已知

类推

A

将加到溶液中

将Na加到溶液中

B

氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）

氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液）

C

用惰性电极电解溶液

用惰性电极电解溶液

D

将少量的粉末投入到足量的盐酸中

将少量的粉末投入到足量的醋酸溶液中

10．在试管中注入某浅红色溶液，给试管加热，溶液红色加深。则原溶液可能是（      ）

①滴有石蕊的H₂SO₄溶液             ②滴有石蕊的NH₄Cl溶液

③滴有酚酞的氨水溶液               ④滴有酚酞的Na₂CO₃溶液

A．①②             B．③④         C．①③        D．②④       

11．下列说法正确的是（      ）

    A．在101Kpa时，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H=―571.6kJ?mol^-1，

则氢气的燃烧热为285.8kJ?mol^-1

    B．将pH试纸浸在溶液中，观察其颜色变化，再跟标准比色卡比较，测该溶液的pH

    C．铁器上镀银，必须把铁器接电源的正极，银接电源负极，用含银离子的可溶性盐溶液做电解液

    D．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，锥形瓶用水洗后，再用NaOH溶液润洗2～3次

12．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×l0^-18mol²?L^-2；CuS：Ksp=1.3×10^-36mol²?L^-2；ZnS：Ksp=1.6×10^-24mol²?L^-2。下列说法正确的是（      ）

    A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

  B．将足量CuSO₄溶解在0.1mol?L^-1的H₂S溶液中，Cu²⁺能达到的最大浓度为1.3 ×10^-35mol?L^-1   

    C．因为H₂SO₄是强酸，所以Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺不能发生

D．除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS做沉淀剂

13、如图所示，轻绳上端固定在天花板上的O点，下端悬挂一个重为10N    的物体A，B是固定的表面光滑的圆柱体。当A静止时，轻绳与天花板的夹角为30⁰，B受到绳的压力是（    ）

A、5N         B、10N          C、5N        D、10N

14、一质点处于静止状态，现对该质点施加力F，力F随时间t按如图所示的正弦规律变化，力F的方向始终在同一直线上。在0~4s内，下列说法正确的是（    ）

A、第2s末，质点距离出发点最远

B、第2s末，质点的动能最大

C、第4s末，质点距离出发点最远

D、第4s末，质点的动能最大

15、如图所示，O是波源，a、b、c、d是波传播方向上处于平衡位置的四个质点，且oa=ab=bc=cd=2m，开始时各质点均静止在平衡位置，在t＝0时刻，波源O开始沿y轴正方向做简谐振动，振幅是0.1m，波沿x轴正方向传播，波长λ＝8m。当O点振动的路程为0.5m时，有关a、b、c、d质点运动的描述正确的是

A. a质点正在沿y轴负方向运动

B. c质点正在沿y轴正方向运动

C. b质点的速度为零，加速度最大

D. d质点的速度最大，加速度为零

16．如图所示，A、B、C为等腰棱镜，a、b两束不同频率的单色光垂直AB边射入棱镜，两束光在AB面上入射点到D的距离相等，两束光折射后相交于图中的P点，以下判断正确的是（    ）

A．在真空中，a光光速大于b光光速

B．a光光子能量小于b光光子能量。

C．a光通过棱镜的时间大于b光通过棱镜的时间

D．a、b两束光从同一介质射入真空过程中，a光发生全反射临  界角大于b光发生全反射临界角

17．火星和地球绕太阳的运动可以近似看作为在同一平面内的同方向的匀速圆周运动，已知火星轨道半径r₁=2.3×10¹¹m，地球轨道半径为r₂=1.5×10¹¹m，根据你所掌握的物理和天文知识，估算火星与地球相邻两次相距最近的最短时间间隔约为（    ）

A．1年   B．2年   C．3年   D．4年

18、如图所示，抛物线C₁、C₂分别是纯电阻直流电路中，内、外电路消耗的电功率随电流变化的图线，由该图可知下列说法中正确的是(    )

A．电源的电动势为4V

B．电源的内电阻为1Ω

C．电源输出功率最大值为8W

D．电源被短路时，电源消耗的最大功率可达16W

第Ⅱ卷必考部分

第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。

19、(18分)

（1）(6分)下表是探究导体电阻与其影响因素的定量关系实验所记录的部分数据：

组别

电阻（）

横截面积（mm²）

长度（cm）

材料电阻率（?m）

1

12.06

30.18

2

3

4

2.9×10^-8

5

40.79

①     若要利用1、2、3三组数据探究电阻与材料电阻率的关系，请将第2、3组中的横截面积和长度的数据分别填入表中的指定位置；

②     若要利用4、5两组数据研究电阻与横截面积的关系，请将第4组中的长度和第5组中材料电阻率的数据分别填入表中的指定位置。

（2） (12分)现提供如下器材，测量定值电阻(约)的阻值

a．两相同电流计、(，内阻约)

b．电阻箱()           

c．电阻箱 ()

d．电源E  (电动势约，内阻不计)

f．滑动变阻器  (最大阻值)

e．开关两个，导线若干

①由于电流计量程很小，需要先将它们进行改装。某同学设计了用半偏法测电流计内阻的电路如图，实验过程如下：先将调为最大，然后闭合、，调节、，保证        满偏，使        半偏(填写元件符号)由

此测得电流计的阻值                            

②若测得电流计内阻为，要将改装成量程

为的电压表，需串联的电阻值为         

③采用改装后的电压表并用伏安法测量待测电阻阻值，请在虚线框内画出实验电路图

20、（15分）一汽车行驶时遇到紧急情况，驾驶员迅速正确地使用制动器在最短距离内将车停住，称为紧急制动，设此过程中使汽车减速的阻力与汽车对地面的压力成正比，其比例系数只与路面有关。已知该车以72km/h的速度在平直公路上行驶，紧急制动距离为25m；若在相同的路面上，该车以相同的速率在坡度（斜坡的竖直高度和水平距离之比称为坡度）为1：10的斜坡上向下运动，则紧急制动距离将变为多少？（g=10m/s²，结果保留两位有效数字）

21、（19分）平面直角坐标系xOy中，第1象限存在沿y轴负方向的匀 强电场，第Ⅳ象限存在垂直于坐标平面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为B。一质量为m、电荷量为q的带正电的粒子从y轴正半轴上的M点以速度v₀垂直于y轴射入电场，经x轴上的N点与x轴正方向成60°角射入磁场，最后从y轴负半轴上的P点与y轴正方向成60⁰角射出磁场，如图所示。不计粒子重力，求

（1）粒子在磁场中运动的轨道半径R；

（2）粒子从M点运动到P点的总时间t；

（3）匀强电场的场强大小E。

22、（20分）如图所示为我国“嫦娥一号卫星”从发射到进入月球工作轨道的过程示意图。在发射过程中，经过一系列的加速和变轨，卫星沿绕地球“48小时轨道”在抵达近地点P时，主发动机启动，“嫦娥一号卫星”的速度在很短时间内由v₁提高到v₂，进入“地月转移轨道”，开始了从地球向月球的飞越。“嫦娥一号卫星”在“地月转移轨道”上经过114小时飞行到达近月点Q时，需要及时制动，使其成为月球卫星。之后，又在绕月球轨道上的近月点Q经过两次制动，最终进入绕月球的圆形工作轨道I。已知“嫦娥一号卫星”质量为m₀，在绕月球的圆形工作轨道I上运动的周期为T，月球的半径r_月，月球的质量为m_月，万有引力恒量为G。　　

（1）求卫星从“48小时轨道”的近地点P进入“地月转移轨道”过程中主发动机对“嫦娥一号卫星”做的功（不计地球引力做功和卫星质量变化）；  

（2）求“嫦娥一号卫星”在绕月球圆形工作轨道І运动时距月球表面的高度； 

（3）理论证明，质量为m的物体由距月球无限远处无初速释放，它在月球引力的作用下运动至距月球中心为r处的过程中，月球引力对物体所做的功可表示为W=Gm­_月m/r。为使“嫦娥一号卫星”在近月点Q进行第一次制动后能成为月球的卫星，且与月球表面的距离不小于圆形工作轨道І的高度，最终进入圆形工作轨道，其第一次制动后的速度大小应满足什么条件？

23．（本题共13分）

（1）某温度下，向体积为2L的密闭容器中加入2molSO₂和lmolO₂，2分钟后，反应达到平衡。此时测得SO₃的浓度为0.5mol?L^-1，其体积分数为W%。则2分钟内SO₂的反应速率为                  。若达平衡后，再向容器内通入2molSO₂和lmolO₂ （容器体积不变），当再次达到平衡时，SO₃的体积分数          W％（填“>、<、=”）。

（2）根据氧化还原反应：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂设计一个原电池，则       为负极，正极上发生的电极反应式为                                           。

（3）室温下有下列四种溶液

①pH=11的氨水  ②pH=11的氢氧化钠  ③pH=3的醋酸  ④pH=3的硫酸

若分别加水均稀释10倍，则pH由大到小的顺序是                   。（填序号）

若将①、④两溶液按一定钵积混合后所得溶液的pH=7，

此溶液中一定存在c（SO₄^2-）=          c（NH₄⁺）。（填数字）

24．（本题共16分）

已知M是由X、Y两种位于同周期的元素组成的离子化合物，且X⁺与氖原子具有相同的电子层结构，Y元素的最高正价与它的负价代数和为6。M与相关物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

请回答下列问题：

（1）Y元素在元素周期表中的位置                                ，用惰性电极电解M溶液的离子反应方程式                                                   。

（2）若A元素是与X位于同一周期的金属元素，则A的单质与B溶液反应的化学方程式是                                                              。

（3）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃和光导纤维，则A属于        晶体，E溶液与F的水溶液反应的离子方程式是：                                 。

（4）若A与C为同种物质，往足量的E溶液中滴加少量的Na₂S溶液，振荡后无明显现象，再加入用盐酸酸化后的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则E与Na₂S溶液反应的离子方程式为                                         。

25．（16分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：                                   

                                                              。

(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：                                           

                                                              。

方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：

①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；

②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。

(1)为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是            。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。

(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色。请用离子方程式解释这一现象产生的原因：        

                                                   。

由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。

(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于2mol/L时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：                                                     

                                                               。

方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。

该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。

编号

盐酸

NaOH溶液

△t/℃

1

3.65?

2.00?

3.5

2

3.65?

4.00?

x

3

7.30?

8.00?

14

(1)表中x =        。

(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据

       　　　　　　　　　　　　　　判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。