1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

         A．氧              B．氟              C．碳                D． 氮

2．X元素最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为

A．HX              B．H₂X           C．XH₄   　　           D． XH₃

3．下列物质中，含有非极性共价键的是

A．N₂            B．CO₂            C．NaOH             D．CH₄

4．下列关于3 2He的说法正确的是

A．3 2He原子核内含有2个中子          B．3 2He原子核内含有3个质子

C．3 2He原子核外有3个电子            D．3 2He和4 2He是两种不同的核素

5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

A．氧化性强弱：F₂＜Cl₂               B．金属性强弱：K＜Na

C．酸性强弱：H₃PO₄＜H₂SO₄                D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)₂

6．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．XYZ                   B．X₃YZ                     C．XYZ₂                     D．X₂YZ₃

7．下列关于元素周期表的说法正确的是

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

8．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断中正确的是

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

9．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是

A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素

B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价

D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

10．元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

11．下列各组元素性质递变情况错误的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

B．N、O、F原子半径依次增大

C．P、S、Cl最高正价依次升高

D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O₃）生成，下列说法正确的是

A．O₂和O₃互为同位素

B．O₂和O₃的相互转化是化学变化

C．O₃是由3个氧原子构成的化合物

D．等物质的量O₂和O₃含有相同的质子数

13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

A．非金属性比硫强                             　　B．氢化物比HBr稳定

C．原子序数为34                                       D．最高价氧化物的水化物显碱性

14．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为

A．n＋8                       B．n＋18           C．n＋20                        D．n＋32

15．医学研究证明，用放射性135  53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135  53I叙述正确的是

A．135  53I是碘的一种同素异形体

B．135  53I是一种新发现的元素

C．135  53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．135  53I核内的中子数与核外电子数之差为29

第二部分  非选择题（共40分）

16．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

     主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是     　　     ，最活泼的非金属元素是    　 　          ；

（2）化学性质最不活泼的元素是     　       ，其原子的原子结构示意图为           　               ；

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是               ，碱性最强的是　            ，呈两性的氢氧化物是                             ；

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是         　　       ，原子半径最小的是    　    　       ；

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是                       ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                                                                                                         。

17．（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：

A              ，B             ，C            ，D           ，E            

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

                                                                        。

（3）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：

                                                                      。

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

                                                                       。

18．（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为　   　，B为　   　，C为　       　。D的最高价氧化物的水化物是             。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

　           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）A、B两元素形成化合物属              （“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

　          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。