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    ⑴88%⑵不相同,氨气逸出.称量有误或原包装上的含氮量为20．0%有误⑶施用肥田粉时应注意不与熟石灰混用 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    肥田粉的主要成分是硫酸铵．现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品，小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数，他们称取7.5g样品，分别采取下列方法：
    小庆根据化学式计算：
    解：硫酸铵中氮元素的质量分数：
    N的相对原子质量×2
    (NH2)2SO4的相对分子质量
    ×%
    =
    14×2
    132
    ×%
    =21.2%
    设7.5g样品中含硫酸铵的质量为x．
    x×21.2%=7.5g×20%
    x=7.08g
    样品中含硫酸铵的质量分数为：
    7.08g
    7.5g
    ×100%=94.4%
    答：样品中含硫酸铵的质量分数为94.4%．
    小鸿通过实验并根据化学方程式计算：
    用称取的7.5g样品与足量的熟石灰混合加热，直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g．该反应的化学方程式为：
    （NH4）2SO4+Ca（0H）2
      △  
    .
     
    CaSO4+2NH↑+2H2O
    （小鸿的计算过程由你来完成）
    回答：
    （1）请你根据小鸿的实验结果，计算样品中硫酸铵的质量分数．（结果精确到0.1%）．
    （2）你的计算结果和小庆的计算结果
    不同
    不同
    （填“相同”或“不同”），原因是
    小鸿在收集过程中部分氨气逸散
    小鸿在收集过程中部分氨气逸散
    ．
    （3）根据小鸿实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意
    不能与熟石灰等物质混合使用（合理即可）
    不能与熟石灰等物质混合使用（合理即可）
    ．

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    “比较归纳法”是学习化学的主要方法．小明同学在学习O2和CO2的实验室制法后，做了一份笔记，请你帮助他补填表中空格（“气体发生装置”和“气体收集装置”栏选择图示装置的编号填写），并回答后面的问题．

    制取
    气体    		 反应的化学方程式 反应物状态 反应条件 发生
    装置    		 气体物理性质 收集
    装置
    O2 2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    固体
    固体
    		 需要加热 A 不易溶于水
    密度比空气略大    		 C或E
    H2
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    		 固体和液体 不需加热 B 不易溶于水
    密度比空气小    		 D或E
    CO2
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    		 固体和液体 不需加热
    B
    B
    		 能溶于水
    密度比空气大
    C
    C
    （1）检验二氧化碳的方法是
    向集气瓶中倒入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则是二氧化碳
    向集气瓶中倒入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则是二氧化碳
    ，该反应的化学方程式是
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    ．二氧化碳能使紫色石蕊试液变
    红
    红
    色，反应方程式是
    CO2+H2O═H2CO3
    CO2+H2O═H2CO3
    ．
    （2）已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体．实验室可以用加热氯化铵和消石灰固体混合物的方法制取氨气．请分析：应选择的发生装置是
    A
    A
    ，可以选用
    D
    D
    装置收集氨气．为防止多余的氨气逸出污染空气，可以用生活中常见的一种物质来吸收多余的氨气，这种物质是
    水
    水
    ．

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    精英家教网肥田粉是常用的氮肥，下图为某品牌肥田粉的部分标签，为了计算该品牌肥田粉的纯度（硫酸铵的质量分数），小玉和小昊采用了两种不同的方法．
    小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算，过程如下：
    解：该硫酸铵中氮元素的质量分数：
    2×N原子的相对原子质量
    (NH4)2SO4
    ×100%
    =
    14×2
    132
    ×100%
    =21.2%

    设样品中硫酸铵的质量分数为x
    100%：21.2%=x：20.0%
    x=
    100%×20.0%
    21.2%
    =94.3%    		 小吴通过实验，测得有关数据然后进行计算，过程如下：
    称取7.5g样品与足量的氢氧化钠固体混合加热．直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g，该反应的化学方程式为：
    Ca（OH）2+（NH4）2SO4
      △  
    .
     
    CaSO4+2NH3↑+2H2O
    （请你在下面帮助小吴完成计算）
     
    （1）小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果
     
    （填“相同”或“不相同”），原因是
     
    ；
    （2）根据小昊实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意
     
    ．

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    A、B两个化工厂排放的废水中，分别含有下列八种离子中各不相同的四种，H+、Na+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-．环保部门取样监测发现B厂废水中滴入紫色石蕊试液立即变为红色．
    （1）判断A厂废水中含有的四种离子是
    Na+、OH-、Cl-、CO32-
    Na+、OH-、Cl-、CO32-

    （2）为减少废水的污染，可将A、B两工厂的废水按一定比例混合充分反应后过滤，向滤液中滴加少量的盐酸，只发现有气泡逸出，则该滤液中一定含有的阳离子是
    Na+
    Na+
    ，一定含有的阴离子是
    CO32-和NO3-
    CO32-和NO3-
    ．

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    【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨？空气里SO2是否超标呢？
    【查阅资料】Ⅰ．我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：
    级  别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
    SO2一小时测定平均含量（mg/m3） 0.15 0.5 0.7
    Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应），但碳酸钡能溶于酸．
    【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
    测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
    pH 4.95 4.95 4.91 4.88 4.86 4.85 4.85
    所降雨水
     
    （选填“是”或“不是”）酸雨．
    【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量．
    （1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品．采样的具体操作是：
     
    ．
    （2）向取回的装有2L空气样品的可乐瓶中加入NaOH溶液（假设在加入溶液的过程中，瓶中气体不会向外逸出），盖紧瓶塞后充分振荡．仿照CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4．向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液．Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg．
    计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为
     
    mg．
    由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO2的质量为
     
    mg．
    由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2严重超标．
    【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大，其依据是
     
    ；
    你提出的实验改进方案是
     
    ．
    【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：
     
    ．

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