25． (1)已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为: [Na+]>[HSO3-]>[SO32-]>[H2SO3].则: ①则该溶液中[——青夏教育精英家教网—

25． (1)已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为: [Na+]>[HSO3-]>[SO32-]>[H2SO3].则: ①则该溶液中[H+] [OH-].简述理由 . ②现向NH4HSO3溶液中.逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液.可观察到的现象是 ,写出该反应的离子方程式 . (2)将洁净的金属片A.B.C.D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧. 在每次实验时.记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下: 金属电子流动方向电压(V) A A→Cu +0.78 B Cu→B -0.15 C C→Cu +1.35 D D→Cu +0.30 已知:构成两电极的金属其金属活泼性相差越大.电压表的读数越大.请依据表中数据判断: ① 金属可能是最强的还原剂, 金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜. ②若滤纸不用盐溶液浸润而改用氢氧化钠溶液浸润.则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是 (填字母)金属.其对应的原电池的电极反应式为: 负极 .正极 . 【查看更多】

已知在0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．
（1）该溶液中c（H⁺）

＞

c（OH^-）（填“＞”“=”或“＜”），简述理由（用离子方程式表示）：

HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃，且电离程度大于水解

．
（2）现向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是

红色褪去

；写出该反应的离子方程式：

HSO₃^-+OH^-═SO₃^2-+H₂O

．

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（6分）已知在0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：[Na⁺]>[HSO₃^-]>[SO₃^2-]>[H₂SO₃]。则：
（1）则该溶液中[H⁺]____[OH^-]（填“<”“>”“=”），简述理由（用离子方程式表示）____。
（2）现向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_____________________；写出该反应的离子方程式_________________。

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（6分）已知在0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：[Na⁺]>[HSO₃^-]>[SO₃^2-]>[H₂SO₃]。则：

（1）则该溶液中[H⁺]____[OH^-]（填“<”“>”“=”），简述理由（用离子方程式表示）____。

（2）现向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_____________________；写出该反应的离子方程式_________________。

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已知在0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．
（1）该溶液中c（H⁺）______c（OH^-）（填“＞”“=”或“＜”），简述理由（用离子方程式表示）：______．
（2）现向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是______；写出该反应的离子方程式：______．

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已知在0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．
（1）该溶液中c（H⁺）______c（OH^-）（填“＞”“=”或“＜”），简述理由（用离子方程式表示）：______．
（2）现向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是______；写出该反应的离子方程式：______．

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