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    (1)负.CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O (2)2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O (3)水(H2O)的摩尔质量为1×2+16=18, mg水的物质的量为m/18(mol).由题意可知.该电池的总反应中每消耗1mol甲醇将生成amol水和放出QkJ的热量.则生成1mol水将放出Q/a(kJ)的热量.于是.生成mg的水所放出的能量为kJ.又1kWh=3600kJ.所以.此电池的能量利用率为3600/×100﹪=6.48a×106/(Qm). (4)设实际消耗的甲醇的质量为xg.甲醇(CH3OH)的摩尔质量为12+3×1+16+1=32.则实际消耗的甲醇的物质的量为mol.由题意可知.该电池的总反应中每消耗1mol甲醇将生成amol水和放出QkJ的热量.则消耗mol的甲醇所放出的热量为·QkJ.根据上一问的结论可知.该电池实际提供发光的能量为×Q×6.48a×106/(Qm)kJ.又灯泡发光1小时所消耗的能量为12×1×3600J=43.2kJ.根据能量守恒定律有.·Q·6.48a×106/(Qm)=43.2.所以.x=8m/. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH－   2CO32－ + 6H2O，则下列说法错误的是
    [     ]
    A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
    B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大 
    C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝CO32－ + 6H2O
    D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

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    一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：
    2CH3OH + 3O2 + 4OH－2 CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是

    A．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
    B．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
    C．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
    D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝CO32—+ 6H2O

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    一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：

    2CH3OH + 3O2 + 4OH－2 CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是

    A．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

    B．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

    C．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

    D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝CO32—+ 6H2O

     

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    一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：
    2CH3OH + 3O2 + 4OH－2 CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是
    A．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
    B．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
    C．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
    D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝CO32—+ 6H2O

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    一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月．该电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，则有关说法不正确的是? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

    [　　]

    A．

    充电时阴极发生还原反应

    B．

    放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH――6e－＝CO32－＋6H2O

    C．

    通入0.25 mol氧气并完全反应后，有0.5 mol电子转移

    D．

    放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高

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