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    1．溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．某温度时，水的离子积为KW=1×10-12，则该温度
    高
    高
    25℃（填＞=或＜）．在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为
    2或10
    2或10
    ．
    Ⅱ．下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，其中pH最小的是
    ①
    ①
    （填序号，下同），由水电离的H+浓度最大的是
    ④
    ④
    ，与足量的Zn反应，生成H2最少的是
    ②
    ②
    ．已知某温度下，醋酸的电离常数为4×10-5，求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+浓度
    2×10-3mol/L
    2×10-3mol/L
    ．
    Ⅲ．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三名学生分别选用下列试剂进行实验：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水．
    （1）甲学生用pH试纸测出0.10mol/L的氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？
    是
    是
    （填“是”或“否”），并说明理由：
    若为强碱，则pH=13
    若为强碱，则pH=13
    ．
    （2）乙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系（用含a、b的等式或不等式表示）：
    a-2＜b＜a
    a-2＜b＜a
    ．
    （3）丙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量CH3COONH4晶体，氨水的颜色变（填“深”或“浅”）
    浅
    浅
    ；你认为这一方法
    能
    能
    （填“能”或“否”）证明一水合氨是弱电解质．

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    （16分）(Ⅰ)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2－），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2－含量，原理是O2－与羟胺反应生成NO2－和一种过氧化物。NO2－在对氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2－)成正比，从而可计算出样品中的O2－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2－)＝2.500×10-3 mol?L-1。
    ⑴ 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式         ▲         ；
    ⑵ 计算该样品此时c(O2－) ＝         ▲         ；
    ⑶ 如用羟胺氧化法测定O2－时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO4标准溶液进行滴定）
    ① 请写出其测定原理的反应方程式         ▲         ；
    ② 测定所用的主要玻璃仪器为       ▲       ，通过观察       ▲       的现象可确定测定反应是否进行完全。
    (Ⅱ)水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2－可用比色法，其步骤是：
    a. 配制标准溶液：称取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。
    b. 配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平
    底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：

    色阶序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    		6
    加入溶液B的体积(mL)
    		0
    		2.0
    		4.0
    		6.0
    		8.0
    		10.0
    反应后溶液颜色
    		由无色变为由浅到深的樱桃红色
         c. 检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。请填写以下空白：
    ① 比色法的基本依据是       ▲       ；
    ② 若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO2－含量为   ▲  mg/L。
    ③ 用NaNO2直接配制溶液B的缺点是       ▲       。
    ④ 如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是       ▲       。

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    液氨常用作制冷剂，回答下列问题

    （1）一定条件下在密闭容器中发生反应：

    a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)?????? b．2HI(g) H2(g) + I2(g)

    ①写出反应a的平衡常数表达式??????????????????

    ②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向?????? （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化?????? （填“加深”、“变浅”或“不变”）

    （2）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)? ΔH＝－92.60 kJ·mol－1

    下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。

    a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

    b．单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键

    c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2

    d．混合气体的平均摩尔质量增大

    e．容器内的气体密度不变

    （3）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    ???????????????? 时间(h)

    物质的量(mol)

    0

    1

    2

    3

    4

    N2

    1.50

    n1

    1.20

    n3

    1.00

    H2

    4.50

    4.20

    3.60

    n4

    3.00

    NH3

    0

    0.20

     

    1.00

    1.00

     

    根据表中数据计算：

    ①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。

    ②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。

    ③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。

    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

    （4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因????????????????????????

     

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    液氨常用作制冷剂，回答下列问题
    （1）一定条件下在密闭容器中发生反应：
    a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)       b．2HI(g)  H2(g) + I2(g)
    ①写出反应a的平衡常数表达式                  
    ②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向      （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化      （填“加深”、“变浅”或“不变”）
    （2）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.60 kJ·mol－1
    下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。
    a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    b．单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
    c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
    d．混合气体的平均摩尔质量增大
    e．容器内的气体密度不变
    （3）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

                    时间(h)
    物质的量(mol)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    N2
    		1.50
    		n1
    		1.20
    		n3
    		1.00
    H2
    		4.50
    		4.20
    		3.60
    		n4
    		3.00
    NH3
    		0
    		0.20
    		 
    		1.00
    		1.00
     
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。
    ②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。
    ③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
    （4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因                        

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    液氨常用作制冷剂，回答下列问题
    （1）一定条件下在密闭容器中发生反应：
    a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)       b．2HI(g)  H2(g) + I2(g)
    ①写出反应a的平衡常数表达式                  
    ②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向      （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化      （填“加深”、“变浅”或“不变”）
    （2）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.60 kJ·mol－1
    下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。
    a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    b．单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
    c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
    d．混合气体的平均摩尔质量增大
    e．容器内的气体密度不变
    （3）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：
                    时间(h)
    物质的量(mol)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    N2
    		1.50
    		n1
    		1.20
    		n3
    		1.00
    H2
    		4.50
    		4.20
    		3.60
    		n4
    		3.00
    NH3
    		0
    		0.20
    		 
    		1.00
    		1.00
     
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。
    ②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。
    ③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
    （4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因                        

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