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    28．解2Cl--2e-=Cl2 2H++2e-=H2 电解 2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH (2)Cl2与H2完全反应时的体积比为1:1.令H2过量是为了使Cl2能充分反应.不能使Cl2过量.如Cl2有剩余.因其溶解度较大.将会使生产出的盐酸中含有游离的Cl2. (3)潮湿的HCl将形成酸雾.不利于吸收. 每台电解槽电解时电流强度为29×884A.24小时转移的电子的物质的量为:2.03×104mol 电解 根据反应2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH,将分别有1.15×104molCl2及生成H2生成.因Cl2与H2按1:1.15体积比混合.故参加反应的Cl2为1.00×104mol,不计损耗可得HCl为2.00×104mol×36.5gmol-1=7.30×105g.换算成35%的盐酸为7.30×105g÷35%=2.09×106g=2.09t. 【查看更多】

     

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