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    28．Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2.反应放热.反应放出 的热量使部分H2O2受热分解:2H2O2=2H2O+O2↑.为了侧定某过氧化钠固体的纯度.进行如下实验: ①称取过氧化钠固体2.00g, ②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中, ③向过氧化钠中滴加水.用某一量筒排水集气.量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平, ④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中.然后加入蒸馏水.定容.使液面恰好与刻度相切, ⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体.放入锥形瓶中.用过量的稀硫酸酸化.然后用0.0100mol/L的KMnO4溶液去滴定.至终点时用去了24.20mL MnO4溶液(此时锰全部以Mn2+存在) (1)有酸式和碱式两种滴定管备用.该实验应选用 .理由是 . (2)在步骤③测量气体体积时.必须待试管和量筒内的 气体都冷却到室温时进行.应选用下图装置中 .为使 筒内液面恰好与水槽内液面 相平.应进行的操作是 . (3)用酸性KMnO4溶液滴定所配制的溶液.发生反应的离子方程式是 (4)在步骤⑤中滴定达到终点时.溶液的颜色变化是 . (5)该过氧化钠的纯度为 (气体体积均看作标准状况). 【查看更多】

     

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