练习册

  • 练习册
  • 试题
    同组的2个反应具有相同离子方程式的是( ) A．向NaHSO4和Na2SO4溶液中分别滴入少量Ba(OH)2溶液 B．向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水 C．向盐酸和氢碘酸中分别加入少量铁红粉(Fe2O3) D．向Na2SO3和K2SO3溶液中分别通入足量Cl2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    同组的2个反应具有相同离子方程式的是（　 ）

    　　　 A．向NaHSO4和Na2SO4溶液中分别滴入少量Ba(OH)2溶液

    　　　 B．向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液，向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水

    　　　 C．向盐酸和氢碘酸中分别加入少量铁红粉（Fe2O3）

    　　　 D．向Na2SO3和K2SO3溶液中分别通入足量Cl2

    查看答案和解析>>

    某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行研究，请对其方案进行完善或评价．

    （1）浓硫酸和漂白粉可发生如下反应：
    Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
    实验室用此原理制取并收集氯气，可选用的装置组合是
    BCD
    BCD
    （填写装置序号）
    （2）将A、C、D相连，利用实验室常用方法制取并收集氯气．在C中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
    实验
    序号    		 实验操作 现象 结论
    Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气体产生 氯气与水反应的产物具有酸性
    判断实验Ⅰ、Ⅱ推出相应结论是否合理；若合理，无需填写理由，若不合理，请说明．
    实验Ⅰ：
    不合理
    不合理
    ，理由
    没有事先证明干燥的氯气无漂白性
    没有事先证明干燥的氯气无漂白性
    ；实验Ⅱ：
    不合理
    不合理
    ，理由
    新制取的氯气中含HCl气体，溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体
    新制取的氯气中含HCl气体，溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体
    ；
    （3）将A、C、D相连，可设计实验验证SO32-还原性强于Cl-．则C中发生反应的离子方程式是
    SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
    SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
    ；设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象）
    取C中反应后的溶液少许，向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    取C中反应后的溶液少许，向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    ．

    查看答案和解析>>

    某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测．
    【提出假设】
    （1）部分学生认为Na2S2O3与N2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的
     
    ．
    【实验探究】
    取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写表中空格） 
      实验操作 实验现象 现象解释（用离子方程式表示）
    探究①  （3）
     
    		 溶液pH=8  （4）
     
    探究② 向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水颜色变浅 （5）
     
     
    【实验结论】
    （6）探究①：
     
    ．
    （7）探究②：
     
    ．
    【问题讨论】
    （8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由
     
    ．
    （9）请你重新设计二个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行研究，请对其方案进行完善或评价．

    （1）浓硫酸和漂白粉可发生如下反应：
    Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
    实验室用此原理制取并收集氯气，可选用的装置组合是______（填写装置序号）
    （2）将A、C、D相连，利用实验室常用方法制取并收集氯气．在C中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
    实验
    序号    		实验操作现象结论
    Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气体产生氯气与水反应的产物具有酸性
    判断实验Ⅰ、Ⅱ推出相应结论是否合理；若合理，无需填写理由，若不合理，请说明．
    实验Ⅰ：______，理由______；实验Ⅱ：______，理由______；
    （3）将A、C、D相连，可设计实验验证SO32-还原性强于Cl-．则C中发生反应的离子方程式是______；设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象）______．

    查看答案和解析>>

    某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行研究，请对其方案进行完善或评价．

    （1）浓硫酸和漂白粉可发生如下反应：
    Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
    实验室用此原理制取并收集氯气，可选用的装置组合是______（填写装置序号）
    （2）将A、C、D相连，利用实验室常用方法制取并收集氯气．在C中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
    实验
    序号    		实验操作现象结论
    Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气体产生氯气与水反应的产物具有酸性
    判断实验Ⅰ、Ⅱ推出相应结论是否合理；若合理，无需填写理由，若不合理，请说明．
    实验Ⅰ：______，理由______；实验Ⅱ：______，理由______；
    （3）将A、C、D相连，可设计实验验证SO32-还原性强于Cl-．则C中发生反应的离子方程式是______；设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象）______．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案