练习册

  • 练习册
  • 试题
    29．工业制纯碱的第一点是通过饱和食盐水.氨和二氧化碳之间的反应.制取酸 氢钠晶体.该反应原理可以用以下化学方程式表示.此反应是放热反应. NH3+CO2+H2O+NaCl=== NaHCO3↓+NH4Cl (1)某校学生实验小组利用上述反应原理.设计如图1所示装置.制取碳酸氢钠晶可选用的药品有: a．石灰石b．生石灰c．6mol/L盐酸d．稀硫酸e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液. ①A中制备气体时.所需药品是 , ②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液.其作用是 , ③在实验过程中.向C中通入气体是有先后顺序的.应先通入气体的化学式为 ④检验D出口处是否有氨气逸出的方法是 . (2)该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质).将晶体充分干燥后.称量质量为w g.再将晶体加热到质量不再变化时.称量所得粉末质量为m g.然后进行如图2所示实验: ①在操作Ⅱ中.为了判断加入氯化钙溶液是否过量.其中正确的是 , A．在加入氯化钙溶液后.振荡.静置.向溶液中继续加入少量氯化钙溶液 B．在加入氯化钙溶液后.振荡.静置.向溶液中再加入少量碳酸钠溶液 C．在加入氯化钙溶液后.振荡.静置.取上层清液再加入少量碳酸钠溶液 ②操作Ⅲ的方法为 . . , ③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)


    同步练习册答案