为改善大气质量，国家拟于“十二五”期间，力争将CO₂变为燃料或有机化学产品的构想变为现实，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8％，氮氧化物(NO_x)排放量减少10％．

Ⅰ．一种将CO₂变为燃料或有机化学产品的构想分成3个步骤：

①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO₂；

②将第①步吸收液电解产生H₂和O₂，同时分离出CO₂；

③将第②步产生的H₂(g)和CO₂(g)在一定条件下转化成CH₄(g)和H₂O(l)．

已知：H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₁＝－285.8 kJ/mol

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₂＝－889.6 kJ/mol

写出第③步反应的热化学方程式为________．

Ⅱ．目前，消除大气污染有多种方法．

(1)处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x．写出甲烷直接将NO₂还原得到无污染的产物的化学方程式________．

(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)；ΔH＜0．

该反应的化学平衡常数表达式为K＝________．

在一定温度下，将2 mol　NO、1 mol　CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下图所示．

若保持温度不变，20 min时再向容器中充入CO、N₂各0.6 mol，平衡将________移动(填“向左”、“向右”或“不”)．

若20 min时改变反应条件，导致N₂浓度发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是________(填序号)．

①加入催化剂

②降低温度

③缩小容器体积

④增加CO₂的量

(3)最近，某科研单位研制成功一种处理SO₂的方法：利用电化学原理将发电厂产生的大量SO₂制成硫酸，装置如图，其电池反应方程式为：2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄，该电池电动势为1.06 V．实际过程中，将SO₂通入电池的________极(填“正”或“负”)，负极反应式为________．用这种方法处理SO₂废气的优点是可回收大量有效能，副产品为H₂SO₄，减少环境污染．