NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（　　）

合成气（CO和H₂）是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用．
（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气（CO和H₂），4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应的热化学方程式
（2）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802kJ?mol^-1，由反应（1）制备的合成气10m³（已折成标况），完全燃烧所提供的能量为kJ
（3）工业上常用合成气来冶炼金属，其中CO还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下：
3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H＜0
①如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，．
A．容器中Fe₂O₃的质量不随时间而变化     B．反应物不再转化为生成物
C．n （CO）：n （CO₂）=1：1                D．容器中气体的压强不随时间而变化
②在一个容积为4L的密闭容器中，1000℃时加入4mol CO（g）和足量Fe₂O₃（s），反应2分钟后达到平衡，测得此时容器内气体的密度为40g/L，求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO₂）=、CO的平衡转化率=、该反应的化学平衡常数K=．
③如果在3分钟时向②的平衡体系中再加入2mol CO（g），其它条件不变，经过2分钟反应又达到平衡．请画出②、③c（CO）、c（CO₂） 随时间变化的图象．

（2013?兰州一模）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO₂与H₂反应制取：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0，请回答：
（1）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是（填字母序号）．
a．生成1mol CH₃CH₂OH的同时，生成3mol H₂O
b．体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
c．体系中混合气体的密度不随时间而变化
d．体系中气体的分子总数不随时间而变化
e．体系中的气体的总压强不随时间而变化
（2）上述反应的化学平衡常数的表达式为．当温度T₁＞T₂时，化学平衡常数K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒温、体积固定的某密闭容器中加入2mol CO₂和6mol H₂，达到平衡后测得CH₃CH₂OH为0.5mol，则H₂的转化率为，如果再向该容器充入1mol CO₂和3mol H₂，平衡会向（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），再次达到平衡时，CO₂的转化率会（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）在工业生产中，可使H₂的转化率和化学反应速率同时提高的措施有 （写出一条合理措施即可）．
（5）已知：0.5mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1kJ/mol，又知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.2kJ/mol，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式．

（2012?湖南模拟）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO₂与H₂反应制得：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0
请回答：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为．
（2）当温度T₁＞T₂时，化学平衡常数K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
（填字母序号）．
a．生成1molCH₃CH₂OH的同时，生成3mol H₂O
b．容器中各组分的物质的量浓度不随时间而变化
c．容器中混合气体的密度不随时间而变化 
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）在工业生产中，可使H₂的转化率和化学反应速率同时提高的措施有（写出一条合理措施即可）．
（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛．根据如图所示信息，该反应是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是．
（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料．某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为．