（1）一定温度下，向1L 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

的值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃?H₂O．已知：
a．常温下，醋酸和NH₃?H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
则CH₃COONH₄溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是（填化学式）．
（3）99℃时，K_w=1.0×10^-12，该温度下测得0.1mol?L^-1 Na₂A溶液的pH=6．
①H₂A在水溶液中的电离方程式为．
②该温度下，将0.01mol?L^-1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=．
③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气．
A．盐酸多  B．H₂A多
C．一样多  D．无法确定
④将0.1mol?L^-1 H₂A溶液与0.2mol?L^-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为．

下列说法不正确的是  

99℃时，Kw=1×10^-12 mol²?L^-2，该温度下，将100mL0.001mol?L^-1NaOH 溶液加水稀释至1L，则溶液的pH值为；若温度不变，加水稀释至1000L，则溶液的pH约为．

（2011?大同模拟）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁K₂；若反应进行到状态D时，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①右图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH⁺₄）c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）．
（已知25°C时K_sp[AgCl]=1.0×10^-14mol²?L^-2，K_sp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）

已知某温度下，K_W=1×10^-13．A为酸溶液，其pH=a；B为碱溶液，其pH=b．
（1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=13，两者等体积混合后，溶液的pH=；若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）．
（2）若A为强酸，B为强碱，二者按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=．
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式 为．
（4）在（3）的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是（填序号）．
①c（MOH）＞c（M⁺）＞C（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   
④c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
⑤c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）     
⑥c（MOH）=c（H⁺）-c（OH^-）