锂电池技术是新能源汽车的核心技术。下面是锂电池工作原理示意图：

左边是橄榄石结构的LiFePO₄作为电池的正极，由铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，Li+可以自由通过而  电子e^-不能通过，右边是由石墨和Li组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接。电池的上下端之间是电池的电解质，电解质通常是LiClO₄、LiAlCl₄、LiAsF₄等锂盐，溶剂通常用环脂、直链脂及酰胺等有机溶剂和一些非水无机溶剂。电池由金属外壳密闭封装。

请回答下列问题：

（1）锂电池比容量特别大的原因是：                                            。

（2）锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因：                                     。

（3）某锂电池的电池反应方程式是Li+MnO₂＝LiMnO₂。下列有关说法错误的是_________(填字母，下同)。

A．它的负极是锂

B．MnO₂在电极反应中被还原

C．当有3.01×10²³ 个电子转移时，正极消耗1mol MnO₂

D．配制锂电池中的电解质溶液可用直链脂等有机物作溶剂

（4）另有一种锂电池是将四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl₂)中作电解质溶液，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂＝6LiCl+Li₂SO₃+2S

已知亚硫酰氯和AlCl₃??6H₂O混合共热蒸干，可制得无水氯化铝AlCl₃，则下列叙述正确的是____________。

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，SOCl₂被还原为Li₂SO₃ 

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的S的物质的量之比为4：1

将锌片、铜片用导线连接，插入稀硫酸中构成原电池，下列叙述中错误的是（   ）

A．锌片是负极，锌片质量逐渐减小。              B．铜片是正极，铜片表面产生大量气泡。

C．溶液中的氢离子移向铜片，H⁺被还原。       D．电流从锌片经导线流向铜片。

将锌片、铜片用导线连接，插入稀硫酸中构成原电池，下列叙述中错误的是（   ）

A．锌片是负极，锌片质量逐渐减小。            B．铜片是正极，铜片表面产生大量气泡。

C．溶液中的氢离子移向铜片，H⁺被还原。     D．电流从锌片经导线流向铜片。

将锌片、铜片用导线连接，插入稀硫酸中构成原电池，下列叙述中错误的是（   ）

A．锌片是负极，锌片质量逐渐减小。              B．铜片是正极，铜片表面产生大量气泡。

C．溶液中的氢离子移向铜片，H⁺被还原。       D．电流从锌片经导线流向铜片。