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    摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是浅蓝色晶体.在空气中比一般亚铁盐稳定.是分析化学中常见的还原剂.某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐. 实验步骤: (1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合.煮沸.冷却.将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中. (2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4. (3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合.经过一定的操作得到摩尔盐晶体. 试回答下列问题: (1)实验步骤①的目的是 .实验中替代NaOH溶液的常用试剂是 . (2)Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧.操作时应先关闭活塞 .并同时打开活塞 . 请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用是 (3)下表为硫酸亚铁.硫酸铵.硫酸亚铁铵在水中的溶解度 温度℃ 10 20 30 70 FeSO4 20.5 26.5 33.2 56.0 (NH4)2SO4 73.0 75.4 78.1 91.9 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 18.1 21.2 24.5 38.5 则从③中得到摩尔盐晶体的具体操作方法: . (4)测定摩尔盐的含量: ①测定晶体中结晶水含量所用的实验仪器除托盘天平.研钵.坩埚.坩埚钳.三脚架.泥三角.酒精灯.药匙外.还有 . ,判断晶体中结晶水完全失去的实验操作是 . ②测定晶体中铁的含量可在酸性条件下用已知浓度标准高锰酸钾溶液滴定.实验中需要测定的物理量是 和 . 【查看更多】

     

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