下列说法可充分说明P（g）＋Q（g） S（g）＋R（g），在恒温恒容密闭容器中的反应已达平衡的是

A．容器里P、Q、R、S四种物质的物质的量浓度比为1：1：1：1

B．单位时间内同时生成n molP和n molQ

C．容器内P、Q不再反应生成S和R

D．单位时间内同时生成n molP和n molS

下列说法可充分说明P（g）＋Q（g） S（g）＋R（g），在恒温恒容密闭容器中的反应已达平衡的是

（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)  ΔH＞0，

 若要增大Q的浓度，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为     （填序号）。

     A．加入一定量M     B．降低反应温度     C．升高反应温度    

     D．缩小容器体积     E．加入催化剂       F．分离出一定量P

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8 kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.2 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol^－1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________                                                            。

（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 测

得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

①从3 min到10 min，v(H₂)=      mol/(L·min)。

②能说明上述反应达到平衡状态的是          （选填编号）。

A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3 mol H₂，同时生成1 mol H₂O

D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是         （选填编号）。

       A．升高温度      B．恒温恒容充入He(g)

C．将H₂O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂