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    锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液.电池总反应式为 Zn +2MnO2 +H2O= Zn(OH)2 + Mn2O3 下列说法错误的是( ) A．负极反应式Zn-2e- = Zn2+ B. 正极反应式2MnO2 +H2O + 2e- = 2OH- + Mn2O3 C．外电路每通过1mol电子.锌的质量理论上减小65g D．外电路每通过1mol.就有1mol MnO2 被还原. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰干电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（　　）

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    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法正确的是（　　）

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    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

    Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

    下列说法错误的是(    )

    A.电池工作时，消耗金属锌

    B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3(s)+2OH-(aq)

    C.电池工作时，MnO2被还原为Mn2O3

    D.电解质KOH溶液浓度的大小对电池反应没有影响

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    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) ══Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是

    A.电池工作时，消耗金属锌?

    B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e -══Mn2O3(s)+2OH -(aq)?

    C.电池工作时MnO2被还原为Mn2O3?

    D.电解质KOH溶液浓度的大小对电池反应没有影响?

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    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：

    Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l)===Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)。下列说法正确的是（     ）

    A．该电池的正极为锌

    B．电池正极的反应式为：

     2MnO2(s) + H2O(1) + 2e— === Mn2O3(s) + 2OH—(aq)

    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D．该电池反应中二氧化锰起催化作用

     

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