化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。已知C(石墨)、H₂(g)燃烧的热化学方程式分别为：

① C(石墨)+O₂(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol^-1

② H₂(g)+ O₂(g) ＝H₂0(g)    =-242.0 kJ·mol^-1

③ C(石墨)+O₂(g)＝CO₂(g)      =-394.0 kJ·mol^-1    

请解答下列问题：    

（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有          的断裂和形成。上述三个反应都是           (填“吸热”或“放热”)反应。

（2）在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是                                                  ；在①中，0₂的化学计量数“1/2”是表示      (填字母)。

a．分子个数    b．物质的量    c．气体的体积

（3）反应2H₂0(g)＝2H₂(g)+0₂(g)的=        KJ·mol^-1。

（4）若C(金刚石)+0₂(g)＝C0₂(g)的=-395.0 kJ·mol^-1，则稳定性：金刚石          (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

（5）已知形成H₂0(g)中的2 mol H-O键能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 0₂(g)中的共价键能放出498.0 kJ的能量，则断裂1 mol H₂(g)中的H-H键需要的能量          KJ。

（6）工业制氢气的一个重要途径是用CO(g)与H₂O(g)反应生成C0₂(g)和H₂(g)，则该反应的热化学方程式是                                                     。

化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：

（1）关于反应过程中能量变化的研究：

则：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=                       kJ·mol^-1。

  （2）关于反应速率和限度的研究：

工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：

2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，该反应的平衡常数（K）和温度（T / ℃）关系如下：

①焓变ΔH  _______0 （填“>”、“<”或“=”）。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比），下图（1）是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是                     。

③上图中的B点处，NH₃的平衡转化率为               。

（3）关于电化学的研究：

铝是日常生活中用途最多的金属元素，下图为Al-AgO电池的构造简图，电解质溶液为NaOH，它可用作水下动力电源，该电池中铝电极反应式为                              。用该电池电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图如下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为                          。

（4）关于电离平衡的研究：

人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO₃^-)∶c(H₂CO₃)变化关系如下表：

试回答：

正常人体血液中，HCO₃^-的水解程度        电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；

②人体血液酸中毒时，可注射缓解         （填选项）；

A．NaOH溶液   B．NaHCO₃溶液    C．NaCl溶液    D．Na₂SO₄溶液

③ pH=7.00的血液中，c(H₂CO₃)        c(HCO₃^－) （填“<”、“>”、“＝”）

化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。已知C(石墨)、H₂(g)燃烧的热化学方程式分别为：
① C(石墨)+O₂(g)＝CO(g)   ="-111.0" KJ·mol^-1
② H₂(g)+ O₂(g) ＝H₂0(g)   ="-242.0" kJ·mol^-1
③ C(石墨)+O₂(g)＝CO₂(g)     ="-394.0" kJ·mol^-1    
请解答下列问题：    
（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有         的断裂和形成。上述三个反应都是          (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是                                                 ；在①中，0₂的化学计量数“1/2”是表示     (填字母)。
a．分子个数    b．物质的量    c．气体的体积
（3）反应2H₂0(g)＝2H₂(g)+0₂(g)的=        KJ·mol^-1。
（4）若C(金刚石)+0₂(g)＝C0₂(g)的="-395.0" kJ·mol^-1，则稳定性：金刚石         (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。
（5）已知形成H₂0(g)中的2 mol H-O键能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 0₂(g)中的共价键能放出498.0 kJ的能量，则断裂1 mol H₂(g)中的H-H键需要的能量         KJ。
（6）工业制氢气的一个重要途径是用CO(g)与H₂O(g)反应生成C0₂(g)和H₂(g)，则该反应的热化学方程式是                                                    。

化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
（1）关于反应过程中能量变化的研究：

则：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=                      kJ·mol^-1。
（2）关于反应速率和限度的研究：
工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：
2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，该反应的平衡常数（K）和温度（T / ℃）关系如下：

化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。已知C(石墨)、H₂(g)燃烧的热化学方程式分别为：

   ① C(石墨)+O₂(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol^-1

   ② H₂(g)+ 0₂(g) ＝H₂0(g)    =-242.0 kJ·mol^-1

   ③ C(石墨)+0₂(g)＝CO₂(g)      =-394.0 kJ·mol^-1     

  请解答下列问题：     

  (1)化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有          的断裂和形成。上述三个反应都是           (填“吸热”或“放热”)反应。

  (2)在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是                         

                              ；在①中，0₂的化学计量数“1/2”是表示      (填字母)。

      a．分子个数    b．物质的量    c．气体的体积

  (3)反应2H₂0(g)＝2H₂(g)+0₂(g)的=        KJ·mol^-1。

  (4)若C(金刚石)+0₂(g)＝C0₂(g)的=-395.0 kJ·mol^-1，则稳定性：金刚石        

       (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

    (5)已知形成H₂0(g)中的2 mol H-O键能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 0₂(g)中的共价键能放出498.0 kJ的能量，则断裂1 mol H2(g)中的H-H键需要的能量          KJ。

    (6)工业制氢气的一个重要途径是用CO(g)与H₂O(g)反应生成C0₂(g)和H₂(g)，则该反应的热化学方程式是                                                     。