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    32．[化学--物质结构与性质] A.B.C.D分别代表四种不同的短期周期元素.A元素的原子最外层电子排布为ns1.B元素的原子价电子排布为ns2np2.C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.D元素原子的M电子层的P轨道中有3个电子. (1)C原子的电子排布式为 .若A元素的原子最外层电子排布为1s1.则按原子轨道的重迭方式.A与C形成的化合物中的共价键属于 键. (2)当n=2时.B与C形成的晶体属于 晶体.当n=3时.B与C形成的晶体中微粒间的作用力是 . (3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1.B元素的原子价电子排布为3s23p2.元素A在周期表中的位置是 .A.B.C.D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 . 33．[化学--有机化学基础] 已知:醛在一定条件下可以发生两分子加成: 现有下列转化关系(部分无机物和反应条件已略去).其中G属于酯类.分子式为C20H18O4.B是一种可以作为药物的芳香族化合物.C的分子式为C9H8O2. (1)写出G的结构简式 . (2)写出B→C的化学方程式: . (3)在有机物C的同分异构体中.与C具有相同官能团的芳香族化合物有以下四种: . . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    [化学-物质结构与性质]
    A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期且单质均为固体．原子处于基态时，A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B；C与A在周期表属于同一区的元素．如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一电离能至第四电离能（kJ/mol）分别为：
    578，1817、2745、11575；E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190℃的化合物Q．请回答：
    （1）写出A的基态核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d104s2
    1s22s22p63s23p63d104s2
    ；用最简式表示B、C合金的组成
    CaCu5
    CaCu5
    用元素符号表示）
    （2）C2+和A2+都能与NH3、H2O等形成配位数为4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+都具有对称的空间构型，[C（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种不同结构的产物，而[A（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代只能得到一种产物，则[C（NH3）4]2+的空间构型为
    平面正方形
    平面正方形
    ．[A（NH3）4]2+中A的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ．
    （3）1mol D的单质分子中存在
    NA
    NA
    个σ键
    NA个
    NA个
    π键．D的气态氢化物很容易与H+结合，C原子与H+间形成的键叫
    配位键
    配位键
    ．
    （4）实验测得气态无水Q在1.01ⅹ105Pa，t1℃的密度为5.00g/L，气体摩尔体积为53.4L/mol，则此时Q的组成为（写化学式）
    Al2Cl6
    Al2Cl6
    ，Q属于
    分子
    分子
    晶体．

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    [化学-物质结构与性质]
    A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期且单质均为固体．原子处于基态时，A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B；C与A在周期表属于同一区的元素．如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一电离能至第四电离能（kJ/mol）分别为：
    578，1817、2745、11575；E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190℃的化合物Q．请回答：
    （1）写出A的基态核外电子排布式______；用最简式表示B、C合金的组成______用元素符号表示）
    （2）C2+和A2+都能与NH3、H2O等形成配位数为4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+都具有对称的空间构型，[C（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种不同结构的产物，而[A（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代只能得到一种产物，则[C（NH3）4]2+的空间构型为______．[A（NH3）4]2+中A的杂化方式为______．
    （3）1mol D的单质分子中存在______个σ键______π键．D的气态氢化物很容易与H+结合，C原子与H+间形成的键叫______．
    （4）实验测得气态无水Q在1.01ⅹ105Pa，t1℃的密度为5.00g/L，气体摩尔体积为53.4L/mol，则此时Q的组成为（写化学式）______，Q属于______晶体．

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     [化学——物质结构与性质]（13分）

    氮元素可以形成多种化合物。

    回答以下问题：

    （1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。

    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

    （3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

    ①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

    N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1

    若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。

    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

    a. 离子键     b. 共价键     c. 配位键    d. 范德华力

    （4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个

    氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存

    在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

    下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。

    a. CF4      b. CH4      c. NH4＋     d. H2O

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    【化学——物质结构与性质】13分）

    氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

    （1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。

    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

    （3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

    ①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

    N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038.7kJ·mol－1

    若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。

    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

    a. 离子键     b. 共价键    c. 配位键    d. 范德华力

    （4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

    下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。

    a. CF4     b. CH4      c. NH4＋     d. H2O

     

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    【化学——物质结构与性质】13分）

    氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

    （1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。

    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

    （3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

    ①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

    N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1

    若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。

    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

    a. 离子键     b. 共价键     c. 配位键    d. 范德华力

    （4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

    下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。

    a. CF4      b. CH4      c. NH4＋     d. H2O

     

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