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    合成氨最普及的技术就是哈伯法.其合成原理为:N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) ,△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖.工业上合成氨的部分工艺流程如下: 反应体系中各组分的部分性质见下表: 气体 氮气 氢气 氨 熔点(℃) -210.01 -252.77 -77.74 沸点(℃) -195.79 -259.23 -33.42 (1)合成氨反应的平衡常数很小.所以在工业上采取气体循环的流程.即反应后通过把混合气体的温度降低到 使混合气体分离出来产品,继续循环的气体是 .写出该反应的化学平衡常数表达式:K＝ . (2)运用化学反应速率和化学平衡的观点说明工业上采取用上述实际生产措施的理由: . (3)已知拆开1molH-H键.1molN-H键.1molN≡N键分别需要的能量是436kJ.391kJ.946kJ.则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 . (4)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g).673K.30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示.下列叙述正确的是 A．点a的正反应速率比点b的大 B．点 c处反应达到平衡 C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D．其他条件不变.773K下反应至t1时刻.n(H2)比上图中d点的值大 (5)1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides 采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+).实现了高温 常压下高转化率的电化学合成氨.其实验装置如图. 阴极的电极反应式 . 【查看更多】

     

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