在一个容积为2.0 L的固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)。当向容器中加入2.0 mol A和6.0 mol B，反应进行了2 min时达到平衡，此时生成了3.0 mol C。已知在一定温度下，该可逆反应达到化学平衡时存在如下关系：K=，K为只与温度有关的常数。回答下列问题：

（1）用B的浓度变化来表示的反应速率v(B)=___________，A的转化率为___________，该反应在此温度下的K=___________。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中加入2.0 mol A和8.0 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入C___________mol。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中加入3.0 mol A和一定量的B，平衡时C的物质的量为3.0 mol，则加入的B的物质的量为___________mol。

工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：

（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是???????????? 。

A．若反应速率v(SO2)=v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快

C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大

D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大

F．平衡后升高温度，平衡常数K增大

（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为????? ，表中y=???? 。

②T1?? ??? T2 ,(选填“＞”、“＜”或“=”),实验2中达平衡时 O2的转化率为??????? 。

（3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0．1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

①该溶液中c（Na+）与 c（OH-） 之比为?????????? 。

②该溶液中c（OH-） = c（H+）+ ??????? + ??????? （用溶液中所含微粒的浓度表示）。

③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-）???? ,c（Na+）???? 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 ??????????? 。

A．Na2CO3?? ???? B．Ba(NO3)2 ??? C．Na2S??? D．酸性KMnO4

工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H<0，将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO₂和1mol O₂发生反应，则下列说法正确的是                   。
A．若反应速率v (SO₂) ﹦v (SO₃)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大
E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO₃，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
（2）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少1个。

请回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是           ；

(2)X单质与Z单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入    (填名称)气体；负极电极反应式为                            ；

(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是；

(4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应。下列说法中正确的是     （填写字母编号）；

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

d．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量逐渐增大

e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

（5）在一个体积为10L的密闭容器中，充入2molY单质和8molZ单质，在一定温度下发生反应生成气体C，经40min后反应达到平衡，此时Z的转化率为37.5%。

①从反应开始到达平衡的40min内，用物质C表示的化学反应速率为            ；

②在该温度下，反应的化学平衡常数K=                   ；

③达到平衡后，若向容器中按1∶5∶2的物质的量比例再次充入Y、Z、C三种物质，则原平衡体系中Z的转化率将         （填“增大”、“减小”或“不变”）。

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子少1个。

请回答下列问题：

⑴X元素在周期表中的位置是                           。

⑵X单质与Z单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多

孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入           （填名称）；负极电极反应式为                                               。

⑶C在一定条件下反应生成A的化学方程式是                            。

⑷X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH    7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）：                              。

⑸已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，ΔH＜0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中正确的是                      。（填写字母编号）

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

d．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小

e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大