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    27． 过氧化氢在催化剂作用下可快速产生氧气.它不仅是常用的消毒剂.还在航天和军事工业上有重要的用途. (1)写出在过氧化氢溶液中加入MnO2粉末时.反应的化学方程式 . (2)常用的消毒剂CH3COOOH.可以用冰醋酸和过氧化氢反应制取.制取时的化学反应方程式为 .该消毒剂中含有的少量过氧化氢.可以用它与高锰酸钾.次氯酸钠等强氧化剂的反应进行测定.请问.该消毒剂能否与漂粉精混合使用. (3)过氧化氢和强还原剂液态肼(N2H4)可构成火箭推进剂.当它们混合反应时.即产生大量氮气和水蒸气.并放出大量热.已知0．4 rnol液态肼与足量的过氧化氢反应.生成氮气和水蒸气.放出236．64kJ的热量. ①写出该反应的热化学方程式 . ②又知H2O(l)====H2O(g),44 kJ·mol.则16 g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是 kJ. ③此反应用于火箭推进.除释放大量热和快速产生大量气体外.还有-个很大的优点是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    过氧化氢在催化剂作用下可快速产生氧气，它不仅是常用的消毒剂，还在航天和军事工业上有重要的用途。

    （1）写出在过氧化氢溶液中加入MnO2粉末时，反应的化学方程式　　　　 。

    （2）常用的消毒剂CH3COOOH（过氧乙酸），可以用冰醋酸和过氧化氢反应制取。制取时的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。该消毒剂中含有的少量过氧化氢，可以用它与高锰酸钾、次氯酸钠等强氧化剂的反应进行测定。请问，该消毒剂能否与漂粉精混合使用。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （3）过氧化氢和强还原剂液态肼（N2H4）可构成火箭推进剂。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0．4 rnol液态肼与足量的过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出236．64kJ的热量。

    ①写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ②又知H2O（l）=H2O（g）；44 kJ?mol，则16 g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是　　　　　　　　 kJ。

    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有―个很大的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    随着人类社会的发展，氮氧化物（Nox）已成为大气中的主要气态污染物之一．
    （1）超音速飞机排放的尾气是平流层中NO的主要来源．它们破坏臭氧层的机理为：
    ①O3
    光
    O+O2 
    ②NO→NO2+O2
    ③NO2+O→NO+O2
    上述反应的总反应式为
    2O3
     NO 
    .
     
    3O2
    2O3
     NO 
    .
     
    3O2
    ，其中
    NO
    NO
    是催化剂．
    （2）汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等．
    ①尾气净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示，尾气净化过程中发生的总反应化学方程式：
    2NO+O2+4CO
     催化剂 
    .
     
    4CO2+N2
    2NO+O2+4CO
     催化剂 
    .
     
    4CO2+N2
    ．
    ②NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”．有学者对某城市．天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图2．由图象可知，二次污染物有
    醛和O3
    醛和O3
     等，醛和O3的峰值出现在14：00左右的主要原因是
    此时日光强烈，光化学反应速率最快
    此时日光强烈，光化学反应速率最快
    ；
    ③测定汽车尾气中Nox的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3，再用NaOH标准溶液滴定HNO3．若要测定标准状况下尾气中NOx的体积分数，所需的数据有
    ACD
    ACD
    （选填序号）．
     A．所测尾气的总体积    B．两种氮氧化物的体积比
    C．NaOH标准溶液的物质的量浓度  D．所消耗NaOH标准溶液的体积
    E．从滴定开始到指示剂变色所需的时间
    （3）硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    2NO2+Na2O=NaNO3+CO2
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO3+CO2
    现用0.5L 2mol/L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44g（设C02全部排出）．则NO2和NO的体积比为
    7：1
    7：1
    ．

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