现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子．
（1）C的元素符号是；B的最高价氧化物的电子式为；元素F在周期表中的位置．
（2）B、C、D元素的氢化物的沸点由商到低的顺序为  （用化学式表示）．
（3）将足量D的单质通入到A₂E的溶液中，反应的化学方程式为
（4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄气态分子．C₄分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，生成1mol C≡C放出942KJ热量．试写出由C₄气态分子变成C₂气态分子的热化学方程式：．
（5）某盐x（C₂A₆F₂）的性质与CA₄F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①盐x显酸性原因（用离子方程式表示）．
②写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生H₂的记学方程式为．

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．室温下E元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；A可分别与B、F形成A₂B，A₂B₂、AF等共价化合物；C可分别与B、F形成C₂B、C₂B₂、CF等离子化合物．
请回答下列问题：
（1）以上六种元素中，金属性最强的是（填元素符号），F原子的结构示意图为．
（2）以上元素形成的简单离子中，核外电子数相等的是（填真实的离子符号）．
（3）C₂B₂的电子式为，该物质中存在的化学键有．
（4）A₂B与C₂B₂反应的化学方程式是．

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．
请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是，元素D的原子结构示意图为．
（2）A₂C比A₂E沸点高的原因是．
（3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为，负极的电极反应式为，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）化合物B₂A₄和B₂C₄的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1mol B₂A₄与B₂C₄完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为．

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子甲、乙、丙．
（1）元素F在周期表中的位置是．
（2）写出元素A、C形成分子C₂A₄的电子式：．
（3）甲、乙、丙三物质沸点由高到低的顺序为（用分子式）：．
（4）生活中的一种绿色氧化剂由A和D组成，一定条件下也可表现出还原性，试写出其和酸性KMnO₄反应的离子方程式：．
（5）某盐X（C₂A₆F₂）的性质与CA₄F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．盐X显酸性原因（用离子方程式表示）．

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题：
（1）E、F气态氢化物的稳定性为＞（用化学式表示）．
（2）E与F可形成E₂F₂的化合物，其电子式为，其晶体类型为．
（3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：．
（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为．
（5）E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为：．
（6）b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量，则相关的热化学方程式为：．