I．某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图1：

①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式________，试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的实验现象是________．
②已知3Cl₂+2NH₃═6HCl+N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为________，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为________．
II．用如图2所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________．
②使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL　0.30mol/L H₂SO₄溶液与50mL　0.65mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.0℃．近似认为0.65mol/L NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．通过计算可得中和热△H=________，
③实验中若用60mL0.30mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.65mol?L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________　（填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.60mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会________　（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：

【实验一】检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液中含有的阳离子。

（1）在下表中写出操作步骤和实验现象：

限选试剂：新制氯水、1mol/LH₂SO₄溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa₂CO₃溶液

【实验二】用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数：

查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液可制取一定浓度的H₂O₂。兴趣小组进行下列实验测定H₂O₂的质量分数。已知：2MnO₄^－+5H₂O₂+6H^＋= 2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑

操作①：取5.00 mL H₂O₂溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；

操作②：用0.1000 mol/L KMnO₄溶液滴定；

操作③：用同样方法滴定，四次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。

回答下列问题：

（2）操作②中，开始滴入KMnO₄溶液时反应速率很慢，随着KMnO₄溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因______________________。

（3）滴定时盛装KMnO₄溶液应选取的仪器是        （填序号）。

A．50mL酸式滴定管　                B．50mL碱式滴定管 　

C．25mL酸式滴定管　                D．25mL碱式滴定管

（4）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有          （填序号）。

A．锥形瓶用待测液润洗

B．量取 H₂O₂溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H₂O₂溶液润洗  

C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去

D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视

（5）分析数据，计算H₂O₂溶液中溶质的质量百分含量为___________（保留三位有效数字）。

某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：
【实验一】检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液中含有的阳离子。
（1）在下表中写出操作步骤和实验现象：
限选试剂：新制氯水、1mol/LH₂SO₄溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa₂CO₃溶液