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    26． 短周期主族元素A.B.C.D.E的原子序数依次增大.其中只有C为金属元素.A.C同主族.B.D同主族.B的原子序数是D原子序数的一半.A.B原子序数之和比C原子序数少2. 回答下列问题: ⑴D2-离子的结构示意简图是 . ⑵用电子式表示A.E间形成化合物的过程是 . ⑶某金属x在通常情况下呈液态.常温常压下.x能被B的某单质y氧化.则x与y反应的化学方程式是 . ⑷在某种工业生产中.只含B.D两元素的重要反应是 . ⑸某盐z由上述五种元素中的某几种元素组成.已知z的水溶液显碱性.若将z的水溶液长期露置于室外空气中.最终溶液呈中性.用离子方程式表示盐z的水溶液显碱性的原因是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．已知：A与B能形成一种碱性气体，D是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C、E的最外层电子数相等，且C、E的原子序数之和为A、D的原子序数之和的2倍．
    试回答下列问题：
    （1）写出两种由上述元素形成的具有漂白作用的物质的化学式：
    H2O2、Na2O2
    H2O2、Na2O2
    ．
    （2）写出由B形成的单质的电子式：
    ；上述碱性气体是
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）由A、C、E三种元素中的一种或两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均是-2价的阴离子，且甲为四核42电子的微粒，乙为单核18电子的微粒，则甲与乙在酸性条件下反应的离子方程式为：
    SO32-+2S2-+6H+═3S↓+3H2O
    SO32-+2S2-+6H+═3S↓+3H2O
    ．
    （4）用电子式表示C、D两种元素形成化合物D2C的过程
    ．

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