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    26． 已知A.B.c.D.E为原子序数依次增大的五种短周期元素.其中A与D.B与E同主族.C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍.D元素在地壳中的含量仅次于氧.D的单质是良好的半导体材料.E元素的最高正价与最低负价的代数和为2.试回答: (1)E元素的氢化物是 分子.电子式是 . (2)A.B.C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是 . (3)B.D.E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是 . (4)工业上用A单质制备D单质的化学方程式是 .D和C形成的固体物质属于 晶体. (5)B.C两元素形成的化合物在密闭容器中存在反应:2BC2(g) B2C4(g),△H<O.达到平衡后.保持温度不变.缩小容器体积为原来的1／2.可观察到的现象是 . 27有以下两个实验装置图.请按要求回答问题. (1)装置图I是一个抽滤装置.可用于加快过滤速度.试根据图示.简述其之所以能加快过滤速度的原理 . (2)已知某一元醇燃烧得到CO.CO2.水蒸气的混合气体.装置图II可用于确定该一元醇的实验式. ①C装置的作用是 . ②为了准确地测量气体的体积.实验前后在读取量气管中液面的读数时.应注意 . a．视线与凹液面最低处相平 b．等待片刻.待甲装置中液面不再上升时立刻读数 c．读数时应上下移动甲装置.使甲装置中的液面与量气管中的液面相平 ③实验结束测知A装置增重0.36g.B装置增重0.40g.进入量气管的气体的体积为折算成标准状况).则该一元醇的实验式是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。其中A与D、B与E同主族，C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素在地壳中的含量仅次于氧，D的单质是良好的半导体材料，E元素的最高正价与最低负价的代数和为2。请回答：        

    （1）E元素的氢化物是          分子（填“极性”或“非极性”），电子式是               。

    （2）A、B、C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是      。（用化学式表示）

    （3）B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是      。（用化学式表示）

    （4）工业上用A单质制备D单质的化学方程式是                        。

    D和C形成的固体物质属于                   晶体。

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    已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。其中A与D、B与E同主族，C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素在地壳中的含量仅次于氧，D的单质是良好的半导体材料，E元素的最高正价与最低负价的代数和为2。请回答：        
    （1）E元素的氢化物是         分子（填“极性”或“非极性”），电子式是              。
    （2）A、B、C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是     。（用化学式表示）
    （3）B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是     。（用化学式表示）
    （4）工业上用A单质制备D单质的化学方程式是                       。
    D和C形成的固体物质属于                  晶体。

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    已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与C、B与D同主族．E是所在周期原子半径最小的元素，C、D质子数之和是A、B质子数之和的三倍，A元素某种同位素原子不含有中子．请根据以上信息回答：
    （1）C2B2的电子式______，A2B2属于______晶体（“分子”、“原子”或“离子”）．
    （2）甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图．透过交换膜的离子a是______，电解的离子方程式______．
    （3）为检验E2的性质，某同学做了如下实验：
    ①Cu丝在E2中燃烧的现象______，你认为Fe丝在E2也可点燃的理由是______．
    a．Fe与Cu都是金属元素
    b．Fe的熔点比Cu高
    c．Fe的密度比Cu小
    d．Fe的金属性比Cu强
    ②将乙装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一段时间后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等．生成的物质有______种，水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的原因是______．
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    （4）D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式______．
    （5）用铂作电极电解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是______．

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    已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与C、B与D同主族．E是所在周期原子半径最小的元素，C、D质子数之和是A、B质子数之和的三倍，A元素某种同位素原子不含有中子．请根据以上信息回答：
    （1）C2B2的电子式______，A2B2属于______晶体（“分子”、“原子”或“离子”）．
    （2）甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图．透过交换膜的离子a是______，电解的离子方程式______．
    （3）为检验E2的性质，某同学做了如下实验：
    ①Cu丝在E2中燃烧的现象______，你认为Fe丝在E2也可点燃的理由是______．
    a．Fe与Cu都是金属元素
    b．Fe的熔点比Cu高
    c．Fe的密度比Cu小
    d．Fe的金属性比Cu强
    ②将乙装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一段时间后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等．生成的物质有______种，水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的原因是______．
    （4）D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式______．
    （5）用铂作电极电解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是______．

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    已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。其中A与D、B与E同主族，C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素在地壳中的含量仅次于氧，D的单质是良好的半导体材料，E元素的最高正价与最低负价的代数和为2。请回答：        
    （1）E元素的氢化物是         分子（填“极性”或“非极性”），电子式是              。
    （2）A、B、C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是     。（用化学式表示）
    （3）B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是     。（用化学式表示）
    （4）工业上用A单质制备D单质的化学方程式是                       。
    D和C形成的固体物质属于                  晶体。

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