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    下列电解和高温反应都是化学工业的重要反应.K的消耗量常作为一个国家化学工业发展水平的标志之一.物质之间的转化关系如下图所示.A.C.G.J是常见的单质.其中C.J是气体.D.F.H是氧化物.其中D为棕红色固体. 请回答下列问题: (1)写出化学式:A .K , (2)M的用途很广.它可作为 , a．净水剂 b．铜电路板腐蚀剂 c．贫血症药物成分 (3)工业①的反应在 进行. (4)实验室用N的固体制备N溶液时.应加入 . 目的是 . (5)已知25℃时.30kg的B和足量的C完全反应生成D.E放热2.1×105kJ.试 写出反应④的热化学方程式 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义
    I、下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
    化学反应
    		平衡常数
    		温度
    973 K
    		1173 K
    ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
    		K1
    		1．47
    		2．15
    ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
    		K2
    		2．38
    		1．67
    ③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)
    		K3
    		？
    		？
     
    请回答：
    （1）反应①是       （填“吸热”或“放热”）反应。
    （2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。
    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 _____(填写字母序号)。
    A．缩小反应容器的容积
    B．扩大反应容器的容积
    C．升高温度
    D．使用合适的催化剂
    E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
    （4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时__________________。
    ②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。
    II、（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，则阴极反应为                        。
    （6）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液。

    如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33．6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为            mol。

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    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐 和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。

    (1)    实验室制备氨气的化学反应方程式为_________。

    (2)    工业合成氨的反应方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H。下图I是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图D是合成気反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。

    下列说法正确的是_______。

    A.ΔH＝－92.4kJ/mol

    B.使用催化剂会使E1的数值增大

    C.为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好

    D.图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA<PB

    E.图II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA>TB；

    F.该反应的平銜常数KA<KB

    G.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为mol/(L·min)

    (3)    —定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2，达到平衡时 测得容器的压强为起始时的倍，则此温度下的平衡常数为_______。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2  b molH2   c mol NH3 (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______

    (4)已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ/mol，试写出表示NH3(g)燃烧热的热化学反应方程式 _____。以氨气为燃料可以设计制氨燃料电池（电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为_______经測定，该电作过程中每放出1 mol N2实际提供460 kJ的电能，则该燃料电池的实际效率为_____(燃料电池的实标效率是指电池实际提供的电能占燃料电池反应所能释放出的全部能量的百分数)

     

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    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。
    (1) 实验室制备氨气的化学反应方程式为_________。
    (2) 工业合成氨的反应方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H。下图I是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图D是合成気反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。

    下列说法正确的是_______。

    A．ΔH＝－92.4kJ/mol
    B．使用催化剂会使E1的数值增大
    C．为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好
    D．图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA<PB
    E.图II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA>TB；
    F.该反应的平銜常数KA<KB
    G.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为mol/(L·min)
    (3) —定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2，达到平衡时测得容器的压强为起始时的倍，则此温度下的平衡常数为_______。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2  b molH2   c mol NH3 (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______
    (4)已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ/mol，试写出表示NH3(g)燃烧热的热化学反应方程式_____。以氨气为燃料可以设计制氨燃料电池（电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为_______经測定，该电作过程中每放出1molN2实际提供460kJ的电能，则该燃料电池的实际效率为_____(燃料电池的实标效率是指电池实际提供的电能占燃料电池反应所能释放出的全部能量的百分数)

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    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。
    (1) 实验室制备氨气的化学反应方程式为_________。
    (2) 工业合成氨的反应方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H。下图I是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图D是合成気反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。

    下列说法正确的是_______。
    A．ΔH＝－92.4kJ/mol
    B．使用催化剂会使E1的数值增大
    C．为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好
    D．图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA<PB
    E.图II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA>TB；
    F.该反应的平銜常数KA<KB
    G.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为mol/(L·min)
    (3) —定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2，达到平衡时测得容器的压强为起始时的倍，则此温度下的平衡常数为_______。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2  b molH2   c mol NH3 (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______
    (4)已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ/mol，试写出表示NH3(g)燃烧热的热化学反应方程式_____。以氨气为燃料可以设计制氨燃料电池（电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为_______经測定，该电作过程中每放出1molN2实际提供460kJ的电能，则该燃料电池的实际效率为_____(燃料电池的实标效率是指电池实际提供的电能占燃料电池反应所能释放出的全部能量的百分数)

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    氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气。

    I．工业上通常采用电解法制氯气：观察右图，回答：

    （1）若饱和食盐水中通电后b侧产生的气体通入NaOH溶液中所发生的反应的离子方程式为　　　　 。

    （2）电解反应的化学方程式为　　　　 。

    II．某学生设计如右图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：

    （1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为　　 ▲　　 ，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是　　 ▲　　 。

    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是　　 ▲　　 。

    （3）C装置的作用是　　 ▲　　 。

    （4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是　　 ▲　　 。

    ②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)　　 ▲　　 。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进　　 ▲　　 。

    （5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是　　 ▲　　 。

    A．食盐　　 B.食醋　　　 C.烧碱　　　 D.纯碱

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