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    13．在温度和容积不变的情况下.分别从两个途径使反应:2A+3DA.B的起始浓度均为2mol/L,(Ⅱ)C.D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L.关于上述平衡状态的说法中正确的是 ( ) A．体系中各气体物质的量分数不同 B．体系中各气体物质的量分数相同 C．体系中A的反应速率相等 D．体系中混合气体的密度相等 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在温度和容积不变的情况下，分别从两个途径使反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）达到平衡状态。Ⅰ.A、B的起始浓度均为2mol?L-1；Ⅱ.C、D的起始浓度分别为2mol?L-1和6mol?L-1。关于上述平衡状态的说法中正确的是（）。
    A.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体中各组分的物质的量相同
    B.达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的2倍
    C.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体中各组分的体积分数相同
    D.达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v（A）等于Ⅱ途径的反应速率v（A）

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    在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v（H2）为
    0.0375mol/（L．min）
    0.0375mol/（L．min）
    ．
    （2）该反应达到平衡时N2的转化率
    50%
    50%
    ．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
    a
    a
    ．（填序号）
    a．0.20mol?L-1 b．0.12mol?L-1 c．0.10mol?L-1  d．0.08mol?L-1
    （4）请写出该反应的平衡常数表达式
    K=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    K=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    ，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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    在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v（H2）为    ．
    （2）该反应达到平衡时N2的转化率    ．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为    ．（填序号）
    a．0.20mol?L-1 b．0.12mol?L-1 c．0.10mol?L-1  d．0.08mol?L-1
    （4）请写出该反应的平衡常数表达式    ，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1    K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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    在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v（H2）为    ．
    （2）该反应达到平衡时N2的转化率    ．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为    ．（填序号）
    a．0.20mol?L-1 b．0.12mol?L-1 c．0.10mol?L-1  d．0.08mol?L-1
    （4）请写出该反应的平衡常数表达式    ，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1    K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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    在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+B2(g)―2AB(g)△H<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

        (1)该反应进行到__________时达到平衡，用AB表示的平均反应速率为：__________(分数表示)。

        (2)图中对应的a的数值是_________，该反应的化学平衡常数Kc=__________(保留分数)。温度升高Kc值___________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

        (3)在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在上图中画出4min～5min的AB浓度的变化线。

    (4)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。则反应向__________方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。判断依据是______________；反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比___________(填序号)

        ①A2、B2减小，AB增大  ②A2、B2增大，AB减小  ③均不变  ④无法确定

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