实验室测得4 mol SO2发生下列化学反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH ＝-196．64 kJ/mol. 当放出314．3 kJ热量时.SO2转化率最接近于( ) A——青夏教育精英家教网—

实验室测得4 mol SO2发生下列化学反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH ＝-196．64 kJ/mol. 当放出314．3 kJ热量时.SO2转化率最接近于( ) A．40% B．50% C．80% D．90% 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

实验室测得4 mol SO₂发生下列化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.64 kJ/mol。当放出314．3 kJ热量时，SO₂转化率最接近于（）。

A．40% 　　 B．50% 　　 C．80%　　 D．90%

实验室测得4 mol SO₂发生下列化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＝－196.64 kJ/mol。当放出314．3 kJ热量时，SO₂转化率最接近于（）。

A．40% 　　

B．50% 　　

C．80%　　

D．90%

实验室测得4 mol SO₂发生下列化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.64 kJ/mol。当放出314．3 kJ热量时，SO₂转化率最接近于（）。

A．40% 　　

B．50% 　　

C．80%　　

D．90%

实验室测得4 mol SO₂发生下列化学反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－196.64 kJ·mol^－1．当放出314.3 kJ热量时，SO₂的转化率接近于
[　　]
A．	40％
B．	50％
C．	80％
D．	90％

（2010?厦门二模）高温裂解法处理工业废硫酸的流程图如下：

废硫酸高温裂解的基本原理可用下列方程按两个阶段进行
H₂SO₄（1）

500-850℃

SO₃（g）+H₂O（g）△H=+176kJ?mol^-1
2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196k?mol^-1
为研究废硫酸的雾化和裂解情况，有关实验数据如下

（1）由上表数据可得出的结论是

废硫酸液滴直径越小裂解速率越快

；
（2）废硫酸裂解成SO₂总反应的热化学方程式为

2H₂SO₄（l）═2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+548kJ?mol^-1

；
（3）在催化氧化室中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1
①某温度时，该反应的平衡常数K=3.5，平衡后再充入一定量气体测得．100L的恒容密闭容器中含有3.0molSO₂，16.0mol O₂和3.0mol SO₃（g），此时平衡

向逆反应方向

移动；（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）
②上述反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂平衡浓度比原来减小的是

A、C

；（填字母）
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO₂
B．保持温度和容器内压强不变，充入3.0molN₂
C．降低温度
D．在其他条件不变时，缩小容器的容积
（4）尾气SO₂用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到一种化工原料，反应的化学方程式为

SO₂+H=2O+Na₂SO₃═2NaHSO₃

（5）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

，总反应的化学方程式为

2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄

．

同步练习册答案