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    常温下.将0.05mol/L硫酸溶液分成两等份.向其中一份加入水.另一份加入与硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液.结果两者的pH都升高了1.加入的水和NaOH溶液的体积比为(假定溶液混合时体积可直接相加)( ) A．5∶1 B．6∶1 C．9∶1 D．11∶1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=        mol/L，pH值为      ，水电离的c(H+)=        mol/L

    （2）已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下：

    化学式

    AgCl

    AgBr

    AgI

    颜  色

    白色

    浅黄色

    黄色

    Ksp

    2.0×10-10

    5.4×10-13

    8.3×10-17

    ①20℃时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是：    

                                         。

    ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)/c(Cl-)=        。

    （3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH)的大小顺序是                 （填序号）。

    （4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液  ① HNO3    ② H2SO4  ③ CH3COOH 

     ④ Ba（OH）2   ⑤ NaOH  ⑥ CH3COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号）                

    （5）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是   ________    。

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    （1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=        mol/L，pH值为      ，水电离的c(H+)=        mol/L

    （2）已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下：

    化学式

    AgCl

    AgBr

    AgI

    颜  色

    白色

    浅黄色

    黄色

    Ksp

    2.0×10-10

    5.4×10-13

    8.3×10-17

    ①20℃时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是：    

                                        。

    ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)/c(Cl-)=       。

    （3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH)的大小顺序是                （填序号）。

    （4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液  ① HNO3    ②H2SO4  ③ CH3COOH 

     ④ Ba（OH）2   ⑤ NaOH  ⑥ CH3COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号）                

    （5）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是   ________    。

     

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    （1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=        mol/L，pH值为      ，水电离的c(H+)=        mol/L

    （2）已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下：

    化学式

    AgCl

    AgBr

    AgI

    颜  色

    白色

    浅黄色

    黄色

    Ksp

    2.0×10-10

    5.4×10-13

    8.3×10-17

    ①20℃时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是：    

                                         。

    ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)/c(Cl-)=        。

    （3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH)的大小顺序是                 （填序号）。

    （4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液  ① HNO3    ② H2SO4  ③ CH3COOH 

     ④ Ba（OH）2   ⑤ NaOH  ⑥ CH3COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号）                

    （5）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是   ________    。

     

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    （1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=        mol/L，pH值为      ，水电离的c(H+)=        mol/L

    （2）已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下：

    化学式

    AgCl

    AgBr

    AgI

    颜  色

    白色

    浅黄色

    黄色

    Ksp

    2.0×10-10

    5.4×10-13

    8.3×10-17

    ①20℃时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是：    

                                         。

    ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)/c(Cl-)=        。

    （3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH)的大小顺序是                 （填序号）。

    （4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液  ① HNO3    ② H2SO4  ③ CH3COOH 

     ④ Ba（OH）2   ⑤ NaOH  ⑥ CH3COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号）                

    （5）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是   ________      

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    铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下
    (1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式
    _____________________
    (2)现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸溶液，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是____________（写化学式）；
    (3)铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价等。现有24 mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为 0. 02 mol/L的Na2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化为
    Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为___________；
    (4)已知298 K时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp=6.3×10-31(mol/L)4，取少量Cr2(SO4)3溶液，加入一定量的氨水达到沉淀溶解平衡，测得pH=11，则此温度下残留在溶液中Cr3+的浓度为__________mol/L。

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