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    (二)在一定温度下.向一个容积不变的容器中.通入5 mol SO2和3 mol O2及固体催化剂.使之反应.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H＝-196.6kJ·mol-1.平衡时容器内气体压强为起始时的80 %.试问: (1)工业生产硫酸.在进行此步反应时.一般常压进行并不增大压强.原因是 . (2)加入5 mol SO2和3 mol O2发生反应.达到平衡时.放出的热量为 . 27.已知A.B.D为常见非金属单质,常温下A.D为气态.B为液态,C.E为常见金属(位于周期表中的第4周期).X溶液呈酸性.Y溶液呈蓝绿色.它们能发生如下图所示的变化.其中作溶剂的水部分已省略. 试完成下列问题: (1)属于置换反应的有: . (2)写出化学式:K H (3)写出化学方程式① (4)写出反应的离子方程式:反应④ 实验室制取D的离子方程式: 28.有机物A(C10H20O2)具有兰花香味.可用作香皂.洗发香波的芳香赋予剂.已知: ①B分子中没有支链.②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳.③D.E互为具有相同官能团的同分异构体.E分子烃基上的氢若被Cl取代.其一氯代物只有一种.④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色. (1)B可以发生的反应有 . ①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 (2)D.F分子所含的官能团的名称依次是 . . (3)写出与D.E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式: . (4)写出B→C的反应方程式 F合成高分子的反应式 (5)E可用于生产氨苄青霉素等.已知E的制备方法不同于其常见的同系物.据报道.可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下抽取E.该反应的化学方程式是: . 29.某学生拟通过测定粗锌与稀硫酸反应产生的气体体积来测定粗锌中锌的纯度.现有粗锌.稀硫酸.试管.镊子.单孔橡皮塞.导气管.托盘天平.量筒.水槽.铁架台等仪器.药品. (1)实验时除需测定粗锌的质量.氢气的体积之外.是否还需要其他物理量?如需要.请指出 ,否则.此空不填. (2)实验时在检查装置气密性后.如何将试剂加入试管并使反应开始? . (3)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤.①调整量筒内外液面高度使之相同,②使试管和量筒内的气体都冷却至室温,③读取量筒内气体的体积.这三步操作的正确顺序是 . (4)测量收集气体体积时.如何使量筒内外液面的高度相同? . (5)如果实验中测得粗锌质量为a g.得到的氢气体积是b L.水蒸气的影响忽略不计.粗锌中锌的质量分数的计算式为: . (6)试根据上述仪器.提出更简捷的实验方案: . 30.下图是自然界中氮循环以及氮在生物体内以蛋白质形式转化的部分过程示意图.请据图回答 (1)大气中的氮.必须通过以 为主的固氮作用.才能被植物吸收利用.圆褐固氮菌能完成①过程的根本原因是 .若要利用圆褐固氮菌和根瘤菌提高农作物产量.可采取的最简单的措施依次是 . . (2)⑧代表的生理过程是 .当人体内 都不足时.图中⑥⑧过程会加强. (3)人体若长期只通过⑦过程获得氨基酸.则由于缺乏某些 而导致营养不良. (4)重症肝炎病人不宜多吃蛋白质类食物.避免加重肝的负担.其原因是 . Ⅱ．验证甲状腺激素和生长激素对动物生长和发育调节的效应具有协同作用.试以幼年狗生长和发育情况作为观测指标.根据下列实验材料和用具.设计简单的实验步骤.并加以分析. (1)材料及用具准备:性别相同.体重相似的幼年狗3只.分为甲.乙.丙三组.手术器械.甲状腺激素制剂.生长激素制剂.注射器.皮尺等. (2)实验处理及现象: 甲组: , 乙组: , 丙组: , (3)实验分析:只有当甲状腺激素和生长激素 时.才能保证机体正常的 . 31.回答下面有关大麻的问题: (1)自然界中的大麻为雌雄异株的.其性别决定方式为XY型.科学家研究发现.其紫花为不完全显性.杂合体呈现红色.若这对等位基因存在于X.Y染色体的非同源区段.则紫花雄性大麻表示为:XBY.现有各种纯种大麻若干.请利用一次杂交实验来推断这对等位基因位于X.Y染色体上的同源区段还是仅位于X染色体上.请写出遗传图解.并简要说明推断过程. (2)大麻的抗病和感病性状受一对等位基因(A.a)控制.位于常染色体上,大麻的常态叶和缺刻叶也受一对等位基因(F.f)控制.位于X染色体上.下表是实验结果: P 抗病 常态叶 F1 抗病 常态叶 F2 抗病:感病=3:1 常态叶:缺刻叶=3:1 ①试判断F2中常态叶. 缺刻叶大麻的性染色体组成分别是 和 . ②现用纯合的抗病常态叶大麻(♀)与感病缺刻叶大麻(♂)杂交.让F1个体间杂交得到F2.预期F2可能出现的基因型为 种.雄性中感病缺刻叶大麻出现的概率是 . (3)科学家用纯合的抗病长纤维大麻与感病短纤维大麻杂交.所获(F1)全部为抗病长纤维.请你运用一种最简便的方法来判断大麻抗病和感病.长纤维与短纤维的遗传是否遵循基因的自由组合定律. 实验方法: . 结果预测及结论: . 绵阳中学高2009级第六期第一学月考试 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之反应：
    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol-1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是
    [     ]
    A．第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJ
    B．第一次实验平衡时SO2的转化率比第二次实验平衡时SO2的转化率大
    C．第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于2/9
    D．两次实验平衡时，SO3的浓度不相等

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    在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是

    A．第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJ
    B．第一次实验平衡时SO2的转化率比第二次实验平衡时SO2的转化率大
    C．第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于2/9
    D．两次实验平衡时，SO3的浓度不相等

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    （2011?崇明县二模）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入2mol N2和8mol H2及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的80%，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）+92kJ．下列叙述中正确的是（　　）

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    （Ⅰ）在容积不变的密闭容器中，分别充入1．0mol N2和3．0molH2，任其发生反应：
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，分别在不同时测定NH3的含量，然后绘制出下图
    试回答下列问题：
    （1）A、C段的曲线是增函数，C、E段曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：
    _____________________
    （2）此可逆反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”），在实际生产上，合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行，试从化学平衡移动原理和综合因素等角度分析“选择在500℃左右下进行”的原因：____________________
    （Ⅱ）利用天然气合成NH3的工艺流程如下
    依据上述流程，完成下列填空：
    （3）天然气脱硫时的化学反应方程式是___________________
    （4）nmol甲烷经一次转化后产生CO 0.9nmol，则产生H2_________摩（用含n的代表式表示）。
    （5）上述过程中包含了三个循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3循环，请在上述流程图中标出第三处循环（指出循环方向和循环物质）。

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    向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t­4阶段为使用催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出。

    下列说法不正确的是（  ）
    A．此温度下该反应的化学方程式2A（g）+B（g）2C（g）
    B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强
    C．B的起始物质的量为1.0mol
    D．在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、bmol B和cmol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a+＝2.4 和 b+＝1.2

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