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    下列选项中.正确的是 A. 1 L 0.5 mol·L-1稀硫酸与1 L1 mol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热量.则H2SO4 ===Na2SO4(aq)+2H2O(1),ΔH=-57.3 kJ·mol-1 B. 某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性.则H2Y===2H++Y- C. 纯碱溶液显碱性的原因用离子方程式可表示为:CO32-+2H2O===H2CO3+2OH- D. 以惰性电极电解KCl溶液的离子方程式为:2Cl-+2H2O电解H2↑+2OH-+Cl2↑ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ.下图为向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

    (1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？___________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？___________区间(若正确，此问不答)。

    (2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项___________。(选填字母)

     

    锥形瓶中溶液

    滴定管中溶液

    选用指示剂

    选用滴定管

    A

    碱

    酸

    石蕊

    (乙)

    B

    酸

    碱

    甲基橙

    (甲)

    C

    碱

    酸

    酚酞

    (甲)

    D

    酸

    碱

    酚酞

    (乙)

    (3)AB区间，c(OH-)＞c(H+)，则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是________。

    A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-)      B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)

    C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-)      D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)

    (4)在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)___________2c(Na+)。(填“＞”“＜”或“＝”)

    Ⅱ.t ℃时，某稀硫酸溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10－b mol·L-1，已知a+b=13：

    (5)该温度下水的离子积常数KW的数值为___________。

    (6)该温度下(t ℃)，将100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___________。

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    （2008?佛山一模）I．图1为向25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．
    请回答：
    （1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
    否
    否
    （选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
    AB
    AB
    区间（若正确，此问不答）．
    （2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项
    C
    C
    ．（选填字母）
      锥形瓶中溶液 滴定管
    中溶液    		 选用
    指示剂    		 选用
    滴定管
    A 碱 酸 石蕊 （乙）
    B 酸 碱 甲基橙 （甲）
    C 碱 酸 酚酞 （甲）
    D 酸 碱 酚酞 （乙）
    （3）AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是
    D
    D
    ．
    A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
    B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
    C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
    D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
    （4）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    =
    =
    2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=13：
    （5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为
    10-13
    10-13
    ．
    （6）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
    12
    12
    ．

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    （三选一）【化学--选修2:化学与技术】
    现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下
    注：反应II的离子方程式为 
    请回答：
    (1) 从黄铜矿冶炼粗铜的传统丁艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜、这种方法的缺点是__________________________________
    (2) 反应I的产物为（填化学式) ________________________________
    (3) 反应III的离子方程式为________________________________
    (4) 一定温度下，在反应III所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_______________________
    (5) 黄铜矿中Fe的化合价为+2,关于反应：
    下列说法正确的是______________ (填选项字母）
    A. 反应中被还原的元素只有氧
    B. 反应生成的SO2直接排放会污染环境
    C. SO2既是氧化产物又是还原产物
    D. 当有8mol铜生成时，转移电子数目为100 NA
    (6) 某硫酸厂为测定反应IV所得气体中SO2的体积分数，取280mL(已折箅成标准状况)气体样品与足量溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L 的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7溶液25.00ml. 已知：（未配平）
    ①SO2通入溶液，发生反应的离子方程式为________________________,
    ②反应IV所得气体中SO2的体积分数为________________

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    滴定实验是化学学科中重要的定量实验．
    请回答下列问题：
    （1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是
    CD
    CD
     （填选项字母）
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
    D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    （2）氧化还原滴定--取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol?L-1
    的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：
    滴定次数 待测液体积
    （mL）    		 标准KMnO4溶液体积（mL）
    滴定前读数 滴定后读数
    第一次 25.00 0.50 20.40
    第二次 25.00 3.00 23.00
    第三次 25.00 4.00 24.10
    ①滴定时，KMnO4溶液应装在
    酸
    酸
     （填“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是
    锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
    锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色

    ②该草酸溶液的物质的量浓度为
    0.2 mol?L-1
    0.2 mol?L-1
    ．
    （3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
    参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是
    D
    D
     （填选项字母）．
    A．NaCl   B．NaBr   C．NaCN  D．Na2CrO4
    难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
    颜色 白 浅黄 白 砖红 白
    Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12

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    （14分）I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  ΔH
    一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h
    		0
    		1
    		2
    		4
    		8
    		16
    		20
    		25
    		30
    总压强p/100 kPa
    		4.56
    		5.14
    		5.87
    		6.30
    		7.24
    		8.16
    		8.18
    		8.20
    		8.20
    回答下列问题：
    （1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态      。
    A．混合气体的密度不再发生改变      B．消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2
    C．ΔH不变                         D．v正(CO) = v逆(H2)
    （2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总＝____ mol；由表中数据计算反应达平衡时，反应物H2O(g)的转化率α =_____（精确到小数点后第二位）。
    Ⅱ．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
    （1）已知25℃时：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s)     ΔH＝ax kJ/mol     ①
    2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s)   ΔH＝bx kJ/mol。    ②
    则反应COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的热化学方程式是                            。
    （2）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。试分析：

    ①B曲线代表      分数变化(用微粒符号表示)；滴加过程中，溶液中一定成立：
    c(Na+)=                               。
    ②M点，溶液中主要涉及的离子方程式                             。

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