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    10．一定温度下.1 mol A和n mol B在一个恒压容器中发生如下反应:A2C(g).一段时间后达到平衡.生成a mol C.则下列说法正确的是 A．物质A.B的转化率之比一定为1︰2 B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等 C．当V正(A)=V逆(C)时.可断定反应达到平衡状态 D．若起始时放入3 mol A和3n mol B.则达平衡时生成3a mol C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ.在体积恒定的密闭容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)  △H = -49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

    （1）从反应开始到第10min，H2的转化率为            ，在           该条件下，反应的平衡常数K=          ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，则平衡             （选填序号）。

    a．向正向移动     b．向逆向移动

    c．不移动         d．无法确定平衡移动方向

    （2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是               （选填序号）。

    a．升高温度                   b．充入He(g)，使体系压强增大

    c．将H2O(g)从体系中分离       d．再充入l mol CH3OH(g)

    II．熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1:1）直接作燃料，其工作原理如图所示。请回答下列问题：

    （1）A电极的电极反应方程式为              。

    （2）常温下，用石墨作电极，以此电源电解一定量的CuSO4 溶液。当两极产生的气体体积相同时停止通电，若电解后溶液的体积为2L，溶液的pH=1（不考虑水解产生的H+），则阳极产生的气体的物质的量是           。

     

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    Ⅰ.在体积恒定的密闭容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

    （1）从反应开始到第10min，H2的转化率为           ，在          该条件下，反应的平衡常数K=         ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，则平衡            （选填序号）。
    a．向正向移动     b．向逆向移动
    c．不移动         d．无法确定平衡移动方向
    （2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是              （选填序号）。
    a．升高温度                   b．充入He(g)，使体系压强增大
    c．将H2O(g)从体系中分离       d．再充入l mol CH3OH(g)
    II．熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1:1）直接作燃料，其工作原理如图所示。请回答下列问题：

    （1）A电极的电极反应方程式为             。
    （2）常温下，用石墨作电极，以此电源电解一定量的CuSO4 溶液。当两极产生的气体体积相同时停止通电，若电解后溶液的体积为2L，溶液的pH=1（不考虑水解产生的H+），则阳极产生的气体的物质的量是          。

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    Ⅰ.在体积恒定的密闭容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

    （1）从反应开始到第10min，H2的转化率为           ，在          该条件下，反应的平衡常数K=         ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，则平衡            （选填序号）。
    a．向正向移动     b．向逆向移动
    c．不移动         d．无法确定平衡移动方向
    （2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是              （选填序号）。
    a．升高温度                   b．充入He(g)，使体系压强增大
    c．将H2O(g)从体系中分离       d．再充入l mol CH3OH(g)
    II．熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1:1）直接作燃料，其工作原理如图所示。请回答下列问题：

    （1）A电极的电极反应方程式为             。
    （2）常温下，用石墨作电极，以此电源电解一定量的CuSO4 溶液。当两极产生的气体体积相同时停止通电，若电解后溶液的体积为2L，溶液的pH=1（不考虑水解产生的H+），则阳极产生的气体的物质的量是          。

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    恒温、恒压下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：

    写出该反应的化学平衡常数表达式：K=__________

    Ⅰ．若开始时放入和，到达平衡后，生成．求：(1)平衡时的物质的量为________mol．(用含a的式子表示，以下同)

    (2)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)∶n(平)=________．

    (3)达到平衡时，的转化率是_______．

    (4)若开始时放入和，到达平衡后，生成的物质的量为____________mol．

    Ⅱ．若维持温度不变，在一个与I反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．开始时放入1mol和2mol到达平衡后生成bmol．将b与Ⅰ中的a进行比较__________(选填一个编号)．

    (甲)a＜b　(乙)a＞b　(丙)a=b　(丁)不能比较a和b的大小

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    恒温、恒压下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：

    写出该反应的化学平衡常数表达式：K=__________

    Ⅰ．若开始时放入和，到达平衡后，生成．求：(1)平衡时的物质的量为________mol．(用含a的式子表示，以下同)

    (2)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)∶n(平)=________．

    (3)达到平衡时，的转化率是_______．

    (4)若开始时放入和，到达平衡后，生成的物质的量为____________mol．

    Ⅱ．若维持温度不变，在一个与I反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．开始时放入1mol和2mol到达平衡后生成bmol．将b与Ⅰ中的a进行比较__________(选填一个编号)．

    (甲)a＜b　(乙)a＞b　(丙)a=b　(丁)不能比较a和b的大小

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