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    11．已知NaA水溶液呈碱性.常温下将0.1 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水.得到pH<7的l L溶液.则溶液中下列关系正确的是 A．c()>c(HA) B．c()>c()>c()>c() C．c()+c(HA)=0.05 mol/L D．c(Na+)>c()+c() 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。
    （1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．10mol NaA和0．05 mol HCl溶于水，得到1L溶液。
    ①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________；
    ②向上述混合液中再加入0．03mol NaOH，溶液中n（A-）＋n（OH-）－n（H+）=________mol。
    （2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3-的电离平衡外，还存在着如下平衡：人体血液的pH通常稳定在7．35～7．45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液中存在的H2CO3-NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答。
    ①当c（H+）增大时，血液中消耗H+的离子方程式为___________________________；
    ②当c（OH-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。
    ___________________________________

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    弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。

    (1)已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。

    ①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________。

    ②向上述混合溶液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)= ______mol。

    (2)二氧化碳在水中除了存在H2CO3和的电离平衡外，还存在着如下平衡：

    CO2(g)*CO2(aq)；CO2(aq)+H2O*H2CO3(aq)。人体血液的pH通常稳定在7.35—7.45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液里存在的H2CO3—NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答：

    ①当c(H+)增大时，血液中消耗H+的离子方程式为___________________；

    ②当c(OH-)增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。_________________________。

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    平衡问题是中学化学理论中的核心问题，请完成以下相关小题：
    （1）若在某温度下向恒压容器中投入反应物A、B，当反应A（g）+3B（g）
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    2C（g）达到平衡时，测得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2L．则A的起始投入量为______mol，平衡常数K=______，恒温恒压时，再向此容器内通入1.8mol A，平衡将______ （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    （2）已知Ksp（BaSO4）≈1×10-10，Ksp（BaCO3）≈5×10-9，则饱和：BaSO4溶液中c（SO42-）mol?L-1，向BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c（CO32-）=______mol．L-1时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化．
    （3）若25°C时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-6，则相同温度下NaA的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为______，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液显______性（±真“酸”、“碱”或“中”）．

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    平衡问题是中学化学理论中的核心问题，请完成以下相关小题：
    （1）若在某温度下向恒压容器中投入反应物A、B，当反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡时，测得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2L．则A的起始投入量为    mol，平衡常数K=    ，恒温恒压时，再向此容器内通入1.8mol A，平衡将     （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    （2）已知Ksp（BaSO4）≈1×10-10，Ksp（BaCO3）≈5×10-9，则饱和：BaSO4溶液中c（SO42-）mol?L-1，向BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c（CO32-）=    mol．L-1时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化．
    （3）若25°C时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-6，则相同温度下NaA的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为    ，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液显    性（±真“酸”、“碱”或“中”）．

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    平衡问题是中学化学理论中的核心问题，请完成以下相关小题：
    （1）若在某温度下向恒压容器中投入反应物A、B，当反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡时，测得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2L．则A的起始投入量为
    1.2
    1.2
    mol，平衡常数K=
    10mol-2?L2
    10mol-2?L2
    ，恒温恒压时，再向此容器内通入1.8mol A，平衡将
    逆向
    逆向
     （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    （2）已知Ksp（BaSO4）≈1×10-10，Ksp（BaCO3）≈5×10-9，则饱和：BaSO4溶液中c（SO42-）mol?L-1，向BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c（CO32-）=
    5×10-4
    5×10-4
    mol．L-1时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化．
    （3）若25°C时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-6，则相同温度下NaA的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为
    A-+H2O?HA+OH-
    A-+H2O?HA+OH-
    ，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液显
    酸
    酸
    性（±真“酸”、“碱”或“中”）．

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