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    ［化学-物质结构与性质］ .Mn.Fe均为第四周期过渡元素.两元素的部分电离能数据列于下表: 回答下列问题: 元 素 Mn Fe 电离能 /kJ·mol-1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 ⑴已知 Mn元素价电子层的电子排布式为3d54s2.则它在周期表的位置是 ,Fe元素基态原子核外的电子排布式为: (2)比较两元素的I2.I3可知.气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难.对此.你的解释是: , (3)由I1可以预测Mn元素的金属性比Fe元素的金属性 (填“强 .“弱 . “不能比较 ). (4) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物. ① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是: ② 六氰合亚铁离子中的配体CN-离子的结构类似于氮气(N2),则其中C原子的杂化轨道类型是 (填“sp .“sp2 .“sp3 ).CN-离子所含的化学键是: . A.1个σ键.1个π键 B.1个σ键.2个π键 C.1个σ键.3个π键 D.2个σ键.1个π键 E.2个σ键.2个π键 (5) 三氯化铁常温下为固体.熔点282℃.沸点315℃.在 300℃以上易升华.易溶于水.也易溶于乙醚.丙酮等有机溶剂.则三氯化铁晶体类型为 【查看更多】

     

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