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    30．Fe2O3.CuO是常见的金属氧化物.请回答有关问题. (1)查阅资料得知:CuO高温可以分解为Cu2O和O2.某同学为探究“Fe2O3在高温下是否可以分解为FeO和O2 .设计了如下实验方案:将Fe2O3.高温灼烧.看灼烧前后颜色是否变化. ①实验中应将Fe2O3放在 中灼烧.如果高温灼烧后固体颜色由 变为 .则说明Fe2O3.确实发生了变化.你认为生成的是否一定是Fe2O3.理由是 . ②在上述方案中.除观察颜色变化外.还可据灼烧前后 是否变化确定. (2)某固体粉末X由Fe2O3.CuO组成.某研究性学习小组选用下图装置(夹持仪器已略去.实验前均已检查装置气密性)探究x与过量炭粉发生反应后的产物. ①若按“甲 丙 丁 的顺序连接装置.则 装置中的仪器和试剂需称量.气体经充分吸收后.分析数据发现.消耗碳.氧元素的质量大予生成C02的质量.则说留除产生了C02外.还产生了 气体, ②为使实验测得的数据更能准确说明问题.一些同学按“乙 丁 茂 的顺序连接装置进行实验.并且加热前先通一会儿气体M.停止加热后再通一会儿该气体.该气体可以是下列的 , a C02 b．H2 c．N2 d．CO e.O2 停止加热后再通一会气体M的原因是 , ③以上两套装置均存在的同样的明显缺陷是 , ④ 用化学方法证明固体产物的成分(反应后的团体物质中过量炭粉已除去) [选做部分] 共8个小题.考生必须从中选择2个物理题.1个化学题和1个生物题在答题卡规定 的区域作答. 【查看更多】

     

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