（2009?三明一模）氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂．工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示：

已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl₂^-，CuCl₂^-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl₂^-

H2O

CuCl↓+Cl^-．
（1）往CuSO₄和NaCl混合液中通入SO₂可生成CuCl₂^-和硫酸，请写出反应的离子方程式：．
（2）在反应（1）中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是．
（3）在反应（1）中，还原剂除了可用SO₂外，还可选用（填标号）．
A．Na₂SO₃ B．Cu   C．Ag
（4）过滤所得沉淀须迅速用（填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品．
（5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去．
[Cu（NH₃）₂]Ac（aq）+CO（g）+NH₃（g）=[Cu（NH₃）₃]Ac?CO（aq）△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是．
（6）CuOH不稳定易分解为Cu₂O  298K时，CuOH的K_sp=1.0×10^-14，CuCl的K_sp=1.2×10^-6．把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为．

纳米氧化亚铜（Cu₂O）是一种光催化剂，极具太阳能转换潜力．
（1）生成氧化亚铜的反应很多，中学化学涉及的反应之一是乙醛与新制的氢氧化铜反应，该反应的化学方程为：．
（2）目前常用微乳液-还原法：在100℃，将0.5g十二烷基苯磺酸钠溶解于100mL、0 1mol/L的Cu（NO₃）₂水溶液中，再快速加入一定体积5mol/L的NaOH水溶液，并搅拌使之混合均匀，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至产生红色沉淀，经抽滤、洗涤和真空干燥，得到Cu₂O粉末．
①已知：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-akJ/mol
Cu（OH）₂（s）═CuO（s）+H₂O（l）△H=bkJ/mol
4CuO（s）═2Cu₂O（s）+O₂（g）△H=ckJ/mol
则4Cu（OH）₂（s）+N₂H₄（l）═2Cu₂O（s）+N₂（g）+6H₂O（l）△H=kJ/mol．
②十二烷基苯磺酸钠是洗衣粉的主要成分，它在该法中可能的作用是．
（3）用铜棒作阳极，钛作阴极，电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，电解总方程为：2Cu+H₂O

电解  .

Cu₂O+H₂↑，纳米氧化亚铜在极获得．
（4）在石化工业中常用纳米Cu₂O光解脱硫时，在反应容器中加入一定量含硫混合物[噻吩（C₄H₄S）和正辛烷按物质的量1：1]并加入0.1g纳米Cu₂O，光照同时通入空气1h，分别测定不同流速下最后剩余液中硫的质量分数确定脱硫率，所得结果如右图，下列说法正确的是．
A．用正辛烷作溶剂进行实验，是为了模拟柴油的成分
B．用噻吩作含硫化合物是研究有机硫的去除率
C．该实验条件下，空气的流量以150mL/min左右为宜
D．当空气流量超过150mL/min脱硫率下降主要是因为氧化亚铜挥发．

氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂．工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示：



已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl₂^-，CuCl₂^-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl₂^-

H2O

CuCl↓+Cl^-．
（1）往CuSO₄和NaCl混合液中通入SO₂可生成CuCl₂^-和硫酸，请写出反应的离子方程式：______．
（2）在反应（1）中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是______．
（3）在反应（1）中，还原剂除了可用SO₂外，还可选用______（填标号）．
A．Na₂SO₃ B．Cu   C．Ag
（4）过滤所得沉淀须迅速用______（填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品．
（5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去．
[Cu（NH₃）₂]Ac（aq）+CO（g）+NH₃（g）=[Cu（NH₃）₃]Ac?CO（aq）△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是______．
（6）CuOH不稳定易分解为Cu₂O  298K时，CuOH的K_sp=1.0×10^-14，CuCl的K_sp=1.2×10^-6．把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为______．